2023年铁分类题库师

§1铁单质检测题物质性质题:把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反映后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定具有的金属盐是（）A.Cu(ＮO３）２ﻩB.Ｆｅ(NO３)3 Ｃ．Fｅ(ＮO3)2 D.Fｅ(NO３)２和Ｃu(ＮO３参考答案：Ｃ常温下,能用铁制容器盛放的液体是(）Ａ.浓氨水 B.CuSO4溶液ﻩC.FeＣl３溶液 D.浓H2ＳO4参考答案:AD将铁屑溶于过量的盐酸后,在加入下列物质后，会有三价铁生成的是（）Ａ.硫酸B．氯水Ｃ．硝酸锌D.氯化铜参考答案：BＣ国际上推广使用中国铁锅,这是由于铁锅()Ａ．是单质B．含碳，属混合物C.化学性质活泼D．易使食物中含人体所需的铁元素参考答案：Dwg铁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸,再和过量的NaOH反映,然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A.３０%ﻩB.50％Ｃ.7０%Ｄ．90％参考答案：A由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g,加入足量的稀硫酸,若产生的氢气标准状况下体积为5A.镁B.铝C.铁D.钠参考答案：Ｃ实验题：在高温下,Fe与水蒸气可发生反映。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,就可以完毕高温下“Fe与水蒸气反映的实验”。()请回答该实验中的问题。(1)写出该反映的化学方程__＿＿___＿________＿________。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_____＿__＿＿＿________＿；（3）碱石灰的作用是＿_________＿_＿_＿＿______＿__＿＿＿__;(4）试管中收集到的气体是__________＿___＿,假如要在Ａ处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行__＿______＿_______＿__,检查这一操作的目的是_________＿＿___________＿__参考答案：（１)３Fe＋４Ｈ2O（ｇ)Ｆe3O4+4Ｈ２(2分)(2）检查装置的气密性(2分）(3)干燥反映产生的气体(2分)(4)H2(2分);验纯(2分)；防止点燃时，氢气因具有氧气而爆炸(2分)计算题:将56ｇ铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充足反映并冷却后，再加入适量盐酸,最后可得气体体积为(标准状况)()Ａ.5.６ＬＢ.11.2LC.22.4Ｌ参考答案:C在具有Cu(NO3）2、Ｚn(NO3)2、Fｅ(ＮO３）３、ＡgＮO３各0．０1ｍol的混和溶液中，加入0．015moｌ的铁粉,经充足搅拌后，产生的变化是（）Ａ．铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，只析出银,且溶液中不具有Fｅ3＋C.析出0.01molAg和０.01molCｕD.析出０.01mｏlAg和0.0０5mｏlCu参考答案：Ｄ在具有ngHＮO3的稀溶液中,加入mｇFe粉，充足反映后，Ｆe所有溶解,生成气体NO,已知有ｇHNO3被还原，则n∶ｍ不也许是(）A.4∶1ﻩＢ.２∶1 ﻩﻩC.3∶１ﻩ D．9∶2参考答案：Ｂ在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充足反映后剩余金属ｍ1g;再向其中加入一定量的稀硫酸，充足反映后,剩余金属ｍ2g。则m１和m参考答案:m1一定大于m2，因素是:原溶液中剩余有NO３-,加入稀H2SO4后，无论剩余金属是铜或铁和铜的混合物,都会将继续再溶解。往90ｍL含1６gＣuＳO4溶质的溶液中加入2.8gFｅ粉，反映结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为1０0mL。试计算：(1）溶液中具有多少克FeSＯ4?（2)此时溶液中Ｆｅ2+、Cｕ2+离子的物质的量浓度各是多少?(3)反映得到的固体的质量是多少？参考答案:(１）7．6ｇ(2)０．５moｌ/L,０.5mｏｌ/L（3)3.２ｇ在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Ｆｅ粉,若充足反映后溶液的质量没有改变,则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少？参考答案：解析:在FeＣl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后,Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋所有消耗掉。Fe3＋与Fe反映会使溶液增重，Cu2+与Fe反映会使溶液减重。依据题意，若反映前后溶液的质量没变,则这两个反映增重与减重必然相等才干符合题意。设反映前Fe3+为xmｏl,Ｃu2＋为mol,2Fe3+十Fe3Fe2+增重235６x 28xＣu2＋十ＦｅFe2＋+Cu减重118ﻩ8由2８ｘ＝８y得x:y＝2：７所以原混合溶液中Fe3+和Cu2＋的物质的量之比为2:7§２铁化合物检测题物质性质题:由于被空气中O2氧化而变黄色的是()A.浓HNO3久置变黄色 ﻩﻩﻩB.FeSO4溶液久置变黄色Ｃ.ＫI溶液久置变黄色ﻩﻩ ﻩＤ.工业盐酸呈黄色参考答案:BＣ某溶液中也许存在Mg2＋、Ｆe2+、Fｅ３+，加入NａOＨ溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，下列结论中对的的是()A.一定有Ｆｅ2+,一定没有Fe3+、Mg２+ B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg２+C.一定有Fe３+,也许有Fｅ2+，一定没有Mｇ２+ﻩD.一定有Fe2+，也许有Mg２+,一定没有Fe3+参考答案:Ｄ浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+＋2Ｈ2OFe(OH）２+2H+,若向该溶液中滴加足量盐酸,则溶液的颜色（）Ａ．变黄B.绿色更深Ｃ.绿色更浅Ｄ．无变化参考答案：A用下列方法制取相同质量的Fe(NＯ3)３，消耗HＮO3的量最少的是（)A.Ｆe+HNO3(稀) B.FeO+ＨNＯ3(稀） Ｃ.Fe（ＯＨ)３+HＮO3(稀) ﻩD．FeS+ＨＮＯ3(稀)参考答案：C某溶液中有ＮH４＋、Mｇ２＋、Fe2+和Al３＋四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．ＮH4＋Ｂ．Mg２＋C．Fｅ２＋D．Aｌ3+参考答案:AＣ下列反映,其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FｅCl3溶液滴入ＫSCＮ溶液；=３＼*ＧB3③无水硫酸铜放入医用酒精中。()A.②①③B.③②①C.③①②D.①②③参考答案：Ａ证明某溶液只具有Fe2+而不具有Fｅ3＋的实验方法是()Ａ.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCＮ溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色Ｃ．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀,后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCＮ溶液参考答案：BCPＨ值为2的条件下,将ＭnO４－、Fｅ2+、Ｆｅ3+、Ｉ－四种离子的溶液混合在一起充足反映后,若:（1)溶液中有I－剩余,则溶液中也许尚有;一定没有;（2)溶液中有Fe3+剩余，则溶液中也许尚有;一定没有；(３)溶液中Fe2+剩余，则溶液中也许尚有；一定没有；（4)溶液中MnＯ４－剩余，则溶液中也许尚有;一定没有。参考答案：(1)Fe２+;MnO4－、Fｅ3+(2）ＭnO４－或Fｅ2+;I-（3)Ｆe3+或I－；MnO4－(4)Ｆe3+;Fe2＋、I-。实验题：在Fe（ＯＨ)3中,逐滴加入ＨI稀溶液,会发生一系列变化，请简述因素.（１)固体溶解，溶液显黄色，因素是 (2）最后溶液颜色加深,因素是ﻩ ;有关离子方程式为ﻩ __＿____.参考答案:(1)H+与Fe(OＨ)3发生中和反映;３H++Fe（ＯH)3Fｅ３+＋３H２O(2）Ｉ-与Fｅ3+发生氧化还原反映生成I22I-+２Ｆe3+2Fe２+＋I２红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(１)根据红砖的颜色、猜测其也许具有的成份是（写化学式)_＿_＿＿__＿__＿__＿_＿__(2)为了检查你的猜测是否对的,请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反映的写出化学方程式（实验用品任取,该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验环节:①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②③┇┇实验分析及结论:__＿____＿＿＿＿__＿_＿_＿__＿＿__＿__＿＿___＿______＿___＿_____＿＿_______＿＿__＿_＿___＿＿＿__＿＿__＿_______＿__＿＿＿＿_____________＿_＿＿_＿＿_＿___＿__＿_＿_＿_＿＿_＿______＿_＿＿_＿。(3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是严禁使用红砖？＿__＿__＿__＿＿_＿＿_____＿，理由是_____＿_＿＿_＿___＿_________。参考答案：(1)Ｆe2O3（2)环节及化学方程式②将红砖粉末放入烧杯,加入适量稀盐酸，搅拌:Fe2O3+６HCl=２ＦeCl3+3H２O③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入KSCＮ溶液：ＦeＣl3+3KSＣN=Fe（ＳCＮ)3+3KCl分析及结论(４分),若溶液呈血红色，证明红砖具有Ｆe2O３，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。（3)应严禁使用。由于会消耗大量的国土资源用下面两种方法可以制得白色的Ｆe（OH）２沉淀。方法一：用不含Fｅ３＋的FｅSＯ4溶液与用不含O２的蒸溜水配制的ＮａOＨ溶液反映制备。(１)用硫酸亚铁晶体配制上述FeＳO４溶液时还需加入_____＿__。(2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______＿_的方法。(3）生成白色Fe（OH)２沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的ＮａOH溶液，插入ＦeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__＿_＿_＿。方法二：在如图装置中,用NａOH溶液、铁屑、稀H2ＳO4等试剂制备。(1）在试管I里加入的试剂是_______＿。(2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____＿__＿。（3）为了制得白色Ｆe（OH）2沉淀,在试管工和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验环节是____＿＿__。参考答案：方法一:（1）稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(３)避免生成的Fe(OＨ)2沉淀接触O2方法二：(1)稀H2SＯ４、铁屑(２）NaOH溶液(3)检查试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹(４)试管Ⅰ中反映生成的H２充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入计算题：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反映后,溶液中Fe2+和Fe３+浓度相等。则已反映的Fe3＋和未反映的Fe３+的物质的量之比是（）Ａ．２∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1参考答案:A向一定量的Fe、FeO、Fｅ2O３的混合物中，加入１00mＬ1mｏl/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2２4ｍL（标准状况)的气体，所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为（)Ａ.11.2gﻩＢ.5.6gﻩＣ．２.８g D．无法计算参考答案:C将3.48Ｆe3O4完全溶解在1００mL1moｌ/L硫酸中，加入2５mLK2Cｒ2Ｏ7溶液，恰好使溶液中Fe2+所有转化为Ｆｅ3+,Cr2Ｏ７２-还原为Cr3+。则K2Ｃr2O７溶液的物质的量浓度为(）A．0.05mｏl/L B.0.１moｌ／Ｌ C.0.2ｍｏl/LﻩﻩD.参考答