氧化还原反应专题

氧化还原反应专题.一、氧化还原反应的本质及判断依据1.氧化还原反应的本质是________2.判断依据是______________3.与四大基本反应的关系电子转移（包括电子得失或电子对的偏移）元素化合价升高或降低图1－2－2基础知识考点1氧化还原反应二、.氧化还原反应的有关概念失去得到得到失去还原剂氧化剂得到失去续表三、电子转移的表示方法(1)双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：

(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：

注意两类特殊的化学反应：①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：

②归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：)1．(2012广东理综）下列应用不涉及氧化还原反应是(A．Na2O2用作呼气面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

答案：D2．下列叙述正确的是()

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

答案：B考点2氧化剂与还原剂一．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂得、失电子数目的多少无关。如Na－e-→Na+，Al－3e-→Al+，最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、SO2等。二、物质氧化性和还原性强弱的判断2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与但Na比Al去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑

1.氧化性是指物质得电子的性质（或能力）；还原性是指物质失电子的性质（或能力）。

同一周期从左到右：单质的还原性依次减弱，氧化性逐渐加强。同一主族从上到下：单质的还原性依次增强，氧化性逐渐减弱。3.常用的判断方法（1）根据元素在周期表中的位置判断(2)根据金属的活动性顺序表来判断(3）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS，可得出氧化性：Cl2＞S。

(5)根据反应的所需的条件判断16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(浓)+O2====2H2O+2Cl2↑∆CuCl2500。C(4)根据氧化产物价态高低判断氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2例：氧化性：HClO＞HClO＞HClO＞HClO

(7)根据原电池和电解池的电极反判断①原电池电极反应：还原性：负极>正级

②据电解池中放电顺序：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子的还原性较强。参考（2）规律。

（6）对同一元素而言，价态越高，可能其氧化性越强如：Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。(423)特

答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少，判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体。 2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？

答：不一定，例如：Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中氯气也作还原剂。

1．电子转移是氧化还原反应的实质，而化合价变化是表现形式。决定氧化性或还原性强弱是不是看得失电子多少？难失电子的物质是不是一定易得电子？解析：根据给出的氧化性顺序，判断出还原产物的还原性顺序为Co2＋<Fe2＋

<I－，A中I－的还原性强于Fe2＋，所以应是I－先被氧化。

答案：A

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水中不可能发生的是(

)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

一、氧化还原反应的一些规律考点3氧化还原反应的基本规律及应用1.遵循三大守恒原则2.价态规律3.邻位变化规律4.强弱规律5.优先规律1.遵循三大守恒原则(1)电子守恒：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。(2)原子守恒：某元素的原子的种类及个数在反应前后保持不变。(3)电荷守恒：离子反应中，反应前后离子所带总电荷相等例题：在一定条件下，R03n-和F2可发生如下反应：R03n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H20，从而可知R03n-中，元素R的化合价（）

A+4B+5C+6D+7B2、价态规律(1)当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓硫酸的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S具有氧化性又具有还原性。例题：1、从S元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化性的是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO42、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（

）AHClOBAl2O3CN2ODSiO2AAC(2)价态归中规律(不交叉规律）不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时遵循“高价＋低价→中间价”的规律；而不会出现价态交错现象

如：S+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O

6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O例题：化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（

）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定B（3）歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。反应规律：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3、邻位变化规律：不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时（不会在相邻价态间进行），向邻价位转化。如：H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O(S→S—S←S)

－20+4+6浓H2SO4与SO2会反应吗？4.强弱的规律：

强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂(还原产物)＋弱氧化剂(氧化产物)氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。如：2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2

氧化性：Fe3+＞I2还原性：I－＞Fe2+

例题已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2②2Fe2+＋Br2→2Fe3++2Br－。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）(A)Br－＞Fe2+＞I－

(B)I－＞Fe2+＞Br－

(C)Br－＞I－＞Fe2+

(D)Fe2+＞I－＞Br－

B已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>

Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的（）

A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z2BC+4-2+1-1+2-1+1-20

MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑得1×2e_失2×e_在下列反应中1molMnO2完全反应，消耗

mol

HCl，其中只有

molHCl被氧化而生成

molCl2,有

摩尔电子发生转移。

4212mol

5.优先规律：当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强还原剂；当然一种还原剂同时还原几种氧化剂时，也是如此。如：将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的溶液中，因氧化性Cu2+＞Fe2+＞Zn2

+＞Mg2+，故首先置换出Cu，待Cu被完全置换出来后，再置换出Fe，但不能置换出Mg。例题向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2，当通入Cl2的体积分别为(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L时，写出反应的离子方程式。离子方程式分别为：(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()

A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐B想一想?包装袋中应放什么呢?意味着什么变化呢?2.下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC思考二、氧化还原反应方程式的配平(1)步骤①标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况；②让化合价升降价数相等(在相应的化学式前加计量数)；③用观察的方法配平其他元素原子；④检查，已配平的方程式要满足原子守恒，得失电子守恒，离子反应还应满足电荷守恒。①标价态、找变化、指情况：②使化合价升降总数相等：③配平其他元素原子：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O④检查。(2)实例：高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是__________________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3

可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3

和Cl2

反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为______。解析：配平后的化学方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。

答案：(1)Na2S2O3

H2O

Na2S4O6

Au2O

NaOH

(2)Au(＋3)

Na2S2O3

(4)1∶4

抓住基本概念的对应关系和典例，在理解的基础上进行记忆。熟练准确掌握各概念，在此基础上进行运用。如指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；标明电子转移数目方向；判断氧化性、还原性强弱等。热点1氧化还原反应的基本概念

【典例1】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原