酸碱盐知识点及练习题

酸碱盐知识点及练习题酸碱盐知识点及练习题19/20酸碱盐知识点及练习题初三化学精讲资料课题九年级化学酸碱盐重难点学情分析九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点教学目标及考点分析通过学习了解酸碱盐定义及其性质,特性,用途；娴熟驾驭相关反应方程式的应用；驾驭综合题的分析方法。学习内容一,酸,碱,盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）,盐酸（HCl）,硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠,氢氧化钙,氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠,碳酸钠酸,碱,盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴,阳离子）二,酸1,浓盐酸,浓硫酸的物理性质,特性,用途浓盐酸浓硫酸颜色,状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠,油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥,精炼石油2,酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）及酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3,三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl及石灰水三,碱1,氢氧化钠,氢氧化钙的物理性质,用途氢氧化钠氢氧化钙颜色,状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱,火碱,苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰,消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂,造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤,配波尔多液=3\*GB3③建筑：2,碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液及酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓

Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四,中和反应溶液酸碱度的表示法——pH值1,定义：酸及碱作用生成盐和水的反应2,应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药(4)调整溶液的酸碱性3,溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增加中性碱性增加（2）pH的测定：最简单的方法是运用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后及标准比色卡比照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨九年级化学酸碱盐综合测试卷一1,下列各组中的化学式,俗名及化学名称均一样的是（）A,CaO熟石灰氧化钙B,Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C,HCl盐酸氢氯酸D,NaOH纯碱氢氧化钠2,下列有关说法，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A,试验室制取氢气B,金属表面除锈C,敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D,清洗水壶中的水垢3,试验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A,氧化铜B,氢氧化钡C,氯化钡D,硝酸银4,下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A,分解反应B,化合反应C,置换反应D,复分解反应5,能将Ba(OH)2,NaCl,K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A,硝酸B,硫酸C,硝酸银D,石蕊试液6,“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A,变大B,变小C,不变D,无法推断7,下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A,H+SO42-Ba2+NO3-B,Ca2+H+NO3-Cl-C,Mg2+K+NO3-Cl-D,K+Na+Mg2+SO42-8,将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透亮溶液的是（）A,CuSO4Na2SO4NaOHB,K2SO4Ba(OH)2HNO3C,KOHMgSO4KNO3D,KClK2SO4KNO39,下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A,CuSO4HClNaOHB,KOHHClNaClC,H2SO4CuSO4HClD,KOHMgSO4KNO310,下列物质中可以导电的是（）A,NaCl溶液B,NaCl固体C,熔融的NaClD,蔗糖溶液11,用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和确定量的氢氧化钠溶液，假如改用等质量,等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A,紫色B,蓝色C,红色D,无色①②③④①②③④⑤CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu（1）（2）（3）（4）（5）13,选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14,A,B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A+FeCl3→B↓（红褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。15,A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下试验：A溶液A溶液④K2SO4①稀HNO3稀HNO3②CuSO4溶液③蓝色沉淀b溶液C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶解溶解A滤液A溶液④K2SO4①稀HNO3稀HNO3②CuSO4溶液③蓝色沉淀b溶液C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液依据试验推断下列物质的名称：A是，B是，C是写出①②③④反应的化学方程式：①②③④16,复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应留意将知识进行归纳,总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液及硫酸溶液混合：；②碳酸钾溶液及稀盐酸混合：；③氢氧化钡溶液及稀硝酸混合：。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特别”的阴,阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参与反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－,H+则是“旁观者”，并没有参与反应。请你分析上述反应②中实际参与反应的离子是；上述反应③中实际参与反应的离子是。（3）请依据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。OH—OH—Na＋Cl—H＋+课内练习及训练九年级化学酸碱盐综合测试卷二（本卷满分100分，测试时间50分钟）本卷所需的相对原子量:H-1Zn-65S-32O-16Na-23C-12填表题（22’）物质名称硫酸氢钠化学式Fe(OH)3种类俗称消石灰石灰石生石灰化学式NaOHCu2(OH)2CO3种类注：俗称只需填写一种，种类选填：酸,碱,盐或氧化物二,选择题（20’）一些食物的pH近似为：=1\*GB3①苹果2.9~3.3=2\*GB3②葡萄.3.5~4.5=3\*GB3③番茄4.0~4.4=4\*GB3④鸡蛋清4.0~4.4这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（）

A.=4\*GB3④B.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C.=3\*GB3③D.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（）

A.pH上升B.pH=7C.pH向7靠拢D.pH降低3. 试验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒及稀硫酸的质量比为：（）

A.65:98B.65:73C.65:96D.无法推断下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（）

A.KNO3KClHClK2SO4B.MgCl2NaOHHClNaCl

C.Na2SO4NaClNaOHHClD.NaOHKOHNaClH2SO4欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（）A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.AgClD.锌粒为了鉴别一桶试验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是：（）

A.取样品用pH计测定样品的pH值B.测定样品的密度

C.取样品滴入酚酞试液D.测试样品的导电性使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最终剩下的气体是（不考虑杂质）：（）A.N2和O2B.N2和CO2C.N2和水蒸气D.N2和稀有气体A,B,C三种金属，依据下列反应式中的关系=1\*GB3①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B=2\*GB3②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B=3\*GB3③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑=4\*GB3④C及H2SO4(稀)不反应试推断三种金属的活动依次：（）

A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A9. 下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3+Ag+Cl-B.K+Na+NO3+Cl-

C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+Na+CO32-Cl-某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<7，对人体,牲畜,和农作物都有害。以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用,环境爱护以及经济效益等角度，你认为可以采纳的是：（）

A.Mg和NaOHB.Na2SO4和MgCl2C.CaO和Fe粉D.石灰石和Ag三,填空题(8’)书写H2S的电离方程式：淡蓝色火焰点燃无色气体白色固体冷却,滴加足量稀HCl固体残留白色沉淀通入澄清石灰水无色气体隔绝空气加强热固体混合物某固体混合物可能含有碳酸钙,氯化钠,木炭粉,氧化铜,氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下试验：淡蓝色火焰点燃无色气体白色固体冷却,滴加足量稀HCl固体残留白色沉淀通入澄清石灰水无色气体隔绝空气加强热固体混合物混合物确定含有（化学式）：,,。某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为：。试验操作：。4. 铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成g30%的稀硫酸。医学上，氢氧化铝及目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表示）；。四,阅读理解（10’）2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人。硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。……溶于水得氢硫酸，在空气中会被渐渐氧化，析出硫黄而浑浊。请写出配制硫化氢的化学方程式：这个反应是（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）硫化氢有毒，是它的（选填“物理性质”或“化学性质”）；氢硫酸是（选填“纯净物”或“混合物”）写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式：在这个反应中，是氧化剂。发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式：仿照氧化物的定义，及硫化氢同属一类的物质是。=1\*GB3①甲烷=2\*GB3②氢氧化钙=3\*GB3③乙醇=4\*GB3④氟化氢=5\*GB3⑤水五,试验题(20’)有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2,CO,CO2,HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。试验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。无色气体确定含有。由长颈漏斗加入的酸是，锥形瓶中装入的固体是少量的混合物。E装置是为了解除对验证的影响。E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）换成浓氢氧化钠。假如B装置中的试纸不变色，则可省去,装置（填装置代号）。六,计算题(20’)Na2CO3·nH2O62g恰好及某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’）t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g及草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)

（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）8.2常见的酸基础练习1,写出下列物质的化学式：硝酸碳酸硫酸盐酸2,盐酸是气体的水溶液。浓盐酸在空气中会产生酸雾，缘由是。盐酸中滴入紫色石蕊试液时显色，滴入无色酚酞时显色；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液时显色，滴入无色酚酞时显色。3,稀释浓硫酸时，确定要把沿器壁渐渐的注入里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把注入里。浓硫酸可用来干燥一些气体，是因为它具有性。4,铁锈的主要成分是，将生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸中看到铁锈溶解，反应的化学方程式为；过一会儿，又看到有气泡产生，此时的化学方程式为。5,金属活动性依次是：在依次中越靠前的金属，活动性就越，越靠后的金属，活动性就越。排在氢前面的金属置换出酸中的氢，排在氢后面的金属置换出酸中的氢。金属和酸发生置换反应的条件是：。（练习）推断下列置换反应能否发生，不能反应的说明理由，能的写出化学方程式①Cu+HCl=②Fe+HCl=③Al+H2SO4（稀）=④Ag+HCl=6,长期存放石灰水的试剂瓶内壁上会出现白色固体，它是，可用除去，反应的化学方程式为。下列物质的序号填空①浓硫酸②稀盐酸（1）胃里含有的能扶植消化的物质是________（2）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是________（3）铅蓄电池中含有的酸是________8,下列关于盐酸的描述，错误的是（）盐酸中溶质是氯化氢B,盐酸能使石蕊溶液变蓝C,人体中含有胃酸，可以扶植消化D,浓盐酸在空气中形成酸雾9,能用金属和稀盐酸产生盐的是（）A,FeCl3B,CuCl2C,ZnCl2D,AgCl10,只用一种试剂来区分稀盐酸,氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,这种试剂是（）酚酞试液B,石蕊试液C,硝酸钙溶液D,硫酸钠溶液11,小明在做酸的性质试验时，不当心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是（）A马上用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液B马上用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C马上用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液D马上用大量水冲冼，再涂上一些石灰水12,下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A,氯化钠B,浓硫酸C,浓盐酸13,下列关于浓硫酸的叙述错误的是（）A,溶于水放出大量的热B,有剧烈的腐蚀性C,稀释浓硫酸时，将水倒进浓硫酸中8.2常见的碱基础练习1,纯净的氢氧化钠是色固体，溶解于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气里时简单汲取，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做。该过程是（填“物理”或“化学”）变化过程。因此，氢氧化钠可用做某些气体的。因为氢氧化钠有剧烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫,,。在运用氢氧化钠时必需非常当心。2,由于氢氧化钠在空气中不仅汲取，还能跟起反应，所以，氢氧化钠必需密封保存。3,生石灰的化学式为，当它及水化合时，生成，俗称或；它于水，其水溶液俗称。4,用石灰沙浆来砌砖,抹墙，很坚固，缘由是（用化学方程式表示）。5,氢氧化钠溶液长期暴露在空气中渐渐变质。写出这种变化的化学方程式检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是（写名称）6,下列物质属于碱的是()A氯化钠B苛性钠C生石灰D甲醇(CH3OH)7,氢氧化钠和氢氧化钙的共同性质是()A,在水溶液中都能电离出氢氧根离子B,都易潮解C,都易溶于水D,都能及二氧化碳反应生成白色沉淀8,下列属于同一种物质的是()A,纯碱,烧碱,火碱B,盐酸,氯化氢,食盐C,石灰石,生石灰,熟石灰D,氢氧化钙,熟石灰,消石灰9,下列各物质放开放置在空气中会因发生化学变化而质量增加的是（）A浓盐酸B浓氨水C氢氧化钠溶液D浓硫酸10,下列各组气体不能用NaOH作干燥剂的是（）ACO2，O2BH2，O2CN2，CODCH4，H211,澄清的石灰水敞着放置较长时间后，液面往往结有一层白膜，该膜的成分是（）ACaOBCa(OH)2CCa(HCO3)2DCaCO312,为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（）A,生石灰B,氢氧化钠C,食盐13,下列物质的序号填空①熟石灰②浓硫酸③稀盐酸④苛性钠固体（1）胃里含有的能扶植消化的物质是________（2）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是________（4）铅蓄电池中含有的酸是________（5）通常用来中和酸性土壤的是________⑹能及油脂反应，在生活中可用来去除油污的是⑺在空气中放置易潮解且易变质的是14,含CO,N2,CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液,灼热的CuO和浓硫酸，最终剩下的气体是（）A,N2和CO2B,N2和H2OC,N2和COD,无任何气体15,从C,H,O,Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）物质类别氧化物酸碱化学式8.2常见的酸和碱提高练习一,选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消逝的是（）

A.CaO

B.CaCO3

C.Cu

D.CuO2.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是()

A.O2,CO,CO2

B.H2,O2,CO2

C.O2,SO2,HCl

D.H2,O2,CO3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（）

4.向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参与反应的NaOH溶液及生成沉淀的质量关系如图．则下列说法错误的是（）

A.P点溶液中的溶质只有一种B.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量大

C.N点的溶液显碱性

D.整个反应过程中，氯离子个数不变5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（）

A.都能用作建筑材料B.都能用作某些气体的干燥剂

C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D.它们的溶液都能用于汲取二氧化硫气体6.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是()

A..将该溶液倒些在pH试纸上B..往瓶中的溶液里投入pH试纸

C.将pH试纸一端浸入该溶液中

D..用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上7.苏州对菜场的管理比较严格，因为在蔬菜生长过程中，经常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用纯碱稀溶液或清水浸泡一段时间．下列对蔬菜上残留农药性质的推想不合理的是()

A.残留农药一般都有确定的水溶性B.农药残留液确定是呈碱性

C.残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能及碱性物质反应

D.农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色8.图是收集某气体的装置．由试验装置推想该气体的有关说法正确的是()

A.该气体的密度比空气的密度小

B.该气体能及NaOH发生反应

C.该气体极易溶于水

D.该气体可能是O29.在pH=3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是()

A.K+,Cu2+,Cl-

B.K+,S,Ba2+C.Cl-,Mg2+,Na+

D.Cl-,,Na+10.双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是()

A.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，H2O2主要表现了弱酸性

B.将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性

C.H2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性

D.久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又复原原貌，因为双氧水具有强氧化性11.通常加入指示剂来推断下列反应是否发生的是()

A.Ca(OH)2+CO2

B.CuCl2+NaOH

C.NaOH+H2SO4

D.CaCO3+HCl12.在学习化学的过程中，我们会发觉很多具有确定规律性的知识．下列叙述中，正确的是()

A.酸跟活泼金属反应确定生成盐和氢气

B.酸的组成中确定含有氧元素

C.酸,碱,盐之间都能发生复分解反应

D.置换反应不确定都要在溶液中进行14.在A+B=C+D的反应中，下列叙述不正确的是()

A.此反应可能是复分解反应

B.若C和D为盐和水，则该反应不确定是中和反应

C.若A是氧化铜,C为铜，该反应确定是置换反应

D.若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C,D的总质量为25g15.你认为下列试验方案中，可行的是()

A.按溶解,过滤,蒸发,干燥的操作依次可以分别CaCl2,CaCO3的混合物

B.向某种未知固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体确定是碳酸盐

C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH16.确定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，及镁反应的速率就越快．现用100g质量分数为30%的硫酸溶液及过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入()

A.氢氧化钠

B.10%硫酸溶液

C.水

D.碳酸钠溶液17.某化学小组在课外活动时做了一个试验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)．通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发觉乙中液面上升，溶液变浑浊．符合以上试验现象的一组试剂是()A.A

B.B

C.C

D.D18.下列物质加入稀盐酸中，溶液的pH不会明显改变的是（）

A.AgNO3

B.Fe

C.CuO

D.NaOH19.下列各组物质的溶液，只需用稀硫酸就能鉴别出来的是（）

A.NaOH,NaCl,Na2CO3

B.Na2CO3,Ba（NO3）2,KOH

C.Ba（OH）2,NaNO3,KCl

D.K2CO3,Ba（NO3）2,BaCl220.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A.CaCO3→CO2

B.Zn→ZnSO4

C.CuO→CuCl2

D.KOH→KCl21.等质量的下列固体物质分别及确定量的稀盐酸（溶质质量分数相同）恰好完全反应，下列说法正确的是（）

A.金属铝和镁比较，镁反应速度快，但生成氢气的质量少

B.镁及氧化镁比较，镁消耗的盐酸质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小

C.碳酸钙粉末及石灰石比较，碳酸钙粉末反应速度快，消耗的盐酸质量少

D.氧化铜及氢氧化铜比较，反应后溶液中的溶质质量相等，溶液质量也相等22.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）

A.NaOH，CuSO4，Na2CO3

B.KOH，HNO3，K2CO3

C.Ba（OH）2，CuSO4，CuO

D.NaOH，HCl，Ba（NO3）23.下列各组物质两两之间都能相互发生化学反应的是（）

A.CCuOH2SO4（稀）

B.FeHCl（稀）CuSO4

C.Ba（OH）2HCl（稀）K2CO3

D.CO2Ca（OH）2HCl（稀）四,计算题(本大题共2小题，共10.0分)35.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)．某爱好小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰75g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g，〔已知K2CO3的化学性质及Na2CO3，化学性质相像．假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不及盐酸反应〕试计算：

①该草木灰中K2CO3的质量分数．

②反应后所得溶液中溶质的质量分数．二,填空题(本大题共8小题，共8.0分)24.按要求写出下列各反应的化学方程式：

（1）用含Al（OH）3的药物中和过多的胃酸______；

（2）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸______．30.按要求简要回答下列问题：

①除去氢氧化钾中混有少量碳酸钾的化学方程式____________

②分别液态空气制取氧气，依据的原理是____________

③从含有泥沙的粗盐中，提纯氯化钠的主要操作步骤有____________

⑤证明氨水显碱性的一种试剂是____________

⑥只用____________一种试剂就可以把CaCl2,NaOH,H2SO4三种溶液一次性鉴别出来．

8.4常见的盐知识点1,碳酸钠化学式为，俗名,，是色状体，溶于水，是重要的化工原料，用于,和的生产。2,碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。在生活上用作，在医疗上是治的一种药剂3,碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，生活中和的主要成分也是碳酸钙。用途：在建筑上可用作，在试验室可用作。【盐的通性】物理性质1,盐的组成不确定含有金属离子，例如不含金属离子，如。2,物质的名称及物质的性质不确定一样，如是碳酸钠的俗称，它是。3,食盐是，但是盐不专指食盐。4,钾,钠,铵盐,硝酸盐类都____________，钾,钠,铵,钡__________硫酸盐__________不溶，。盐酸盐________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________化学性质1,和金属反应（金属活动性依次“前”置“后”）（1）盐+金属→_____________（在金属活动性依次中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾,钙,钠除外），例如：(2)盐+酸→_________例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：【练一练】（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液2,为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们绽开探究：甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）胜利,理由是____________________________________________乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸,碱,盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得胜利，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________酸跟碱,酸跟盐反应时，反应物必需有一种是；碱跟盐,盐跟盐反应时，反应物必需，复分解反应才可能发生【练习】1．下列物质俗名及化学式不相符的是()A．纯碱NaOHB．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3D．食盐NaCl2．下列说法正确的是()A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称3．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是()A．①②③⑤⑥B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥4．下面一些化学常识及我们的生活休戚相关，其中叙述错误的是()A．成年人在正常状况下每天需摄入食盐5克左右B．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处5,下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）A,盐酸B,氢氧化钠C,碳酸钠D,硝酸钾6,能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）A,碳酸钠溶液B,石蕊溶液C,酚酞试液D,硫酸铜溶液7,写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特别”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参与反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参与反应，则（2）中实际参与反应的离子是____________（3）中实际参与反应的离子是_____________9,推断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明缘由。①,Na2CO3+BaCl2②,MgSO4+KOH③,FeCl3+Cu(OH)2④,NaCl+KNO3⑤,HCl+CaCO3⑥,Cu(OH)2+HNO3⑦,AgCl+NaNO3⑧,NaCl+Cu(OH)2⑨,HCl+Mg(OH)2⑩,Na2SO4+K2CO310,推断下列化学方程式的正误，错误的要说明理由或改正。Fe2O3+HCl==FeCl2+H2O2NaOH+SO2==Na2SO4+H2OFe(OH)3+H2SO4==FeSO4+H2OCaCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+Ca(OH)2NaNO3+KCl==NaCl+KNO3SO2+H2O==H2SO4Fe2O3+3H2O==2Fe(OH)32KNO3+CaCl2==2KCl+Ca(NO3)2Cu(OH)2+CO2==CuCO3↓+H2OCuO+H2O==Cu(OH)211.日常生活中的下列物质，不属于盐的是()A.调味用的食盐B.消毒用的高锰酸钾C.洗涤用的纯碱D.供食用的蔗糖12.下列各组物质中的两种物质不能用同一个化学式表示的是()A.食盐,氯化钠B.苛性钠,烧碱C.胆矾,硫酸铜D.熟石灰,消石灰13.下列说法正确的是()A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸14.下列各组物质中的名称,俗称,化学式都表示同一种物质的是()A.氢氧化钙,消石灰,熟石灰,Ca(OH)2B.纯碱,烧碱,苛性钠,NaOHC.碳酸钙,大理石,生石灰,CaCO3D.硫酸铜晶体,蓝矾,胆矾,CuSO4·5H2O15.有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区分它们的方法有很多种，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法(至少写三种).方法一：.方法二：.方法三：复分解反应的应用：1,离子（物质）共存：：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水,气体或沉淀即不能共存。如H+和CO32-,OH-；OH-和Ag+,Cu2+,Fe3+,Mg2+,NH4+；Ba2+和CO32-,SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ca2+,Cu2+,Zn2+等不能共存例1.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A.Ag+,NO3-,Na+,ClB.Ba2+,H+,CO32-,SO42-C.Cl-,NO3-,Ca2+,Mg2+D.Cu2+,Fe3+,OH-,SO42-例2,下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42－,Cl－,Na＋,H＋ B.K＋,SO42－,Cu2＋,NO3－C.Na＋,K＋,SO42－,OH－ D.Ca2＋,Cl－,CO32－,Na＋物质的鉴别：主要考虑物质的性质不同，选择的试剂及之反应出现不同的现象，酸碱盐之间的鉴别主要现象：颜色,沉淀,气体等例1：用不同的方法鉴别NaOH和Na2CO3例2：假如不运用其他试剂，鉴别下列五种溶液H2SO4②CuCl2③Ba(OH)2④KCl⑤BaCl2则它们被鉴别出的先后依次是（）A②①③④⑤B②③①⑤④C⑤①③②④D①③⑤②④除杂质：原则除杂质不能引入新的杂质方法酸碱盐除杂质，即除去其中的某种离子，选择相应的离子将其转化成沉淀（或难溶物）,气体或水即可例1,除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）NaCl（MgCl2）NaCl（NaOH）NaCl（Na2CO3）【跟踪特训】除去下列物质中杂质：1）NaOH（Na2CO3）（2）Na2SO4（NaOH）（3）FeCl2（CuCl2）【巩固延长】课时达标1．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透亮溶液的是（）A．BaCl2NaNO3KOHMgCl2B．Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3C．Na2CO3NaClKNO3NH4ClD．ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl2．甲乙两化工厂的废水中含有：SO42-,Cu2+OH-,CO32-,NO3-,K+,Ba2+,Fe3+，测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？3．下列各组物质在溶液中能共存的是（）A．Na2SO4,HCl,NaNO3,Na2CO3B．HNO3,BaCl2,NaCl,H2SO4C．KNO3,NaSO4,Na2CO3,NaCl D．Na2SO4,NaOH,KCl,FeCl34．下列能一次性将KNO3,Na2CO3,H2SO4三种无色溶液区分开的是()A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀硝酸