专题2专题检测卷

专题检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()该反应为放热反应催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案 C解析 解本题的关键是正确理解图像的意义。 不难看出，E1>E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能， H＝E1－E2>0，故该反应为吸热反应，故 A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故 B错，C对。2.下列过程中，属于非自发过程的是 ( )A.N2和O2混合常温、常压下，石墨转化为金刚石C.H2和O2化合生成 H2O点燃D.C＋O2=====CO2答案 B解析 石墨转化为金刚石，需高温、高压。3.对于可逆反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A.增大压强 B.升高温度C.使用催化剂 D.多充O2答案 B解析 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。4.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()－1－1－1－1A.v(B)＝0.03molL··sB.v(B)＝0.045molL··s－1－1－1－1C.v(C)＝0.03molL··sD.v(C)＝0.06molL··s答案B反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v(A)＝3mol－1.8mol1－1解析＝0.03mol－L··s，2L×20s根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，－1－1知v(B)＝0.045molL··s，v(C)1－10.015molL··s。5.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( )混合物中各组分的浓度改变正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变答案 C解析 如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。6.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为℃2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 催化剂 2N2(g)＋3H2O(g) H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗 NO和N2的物质的量比为 1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案 C解析 由于该反应为放热反应，升高温度时，平衡左移，该反应的平衡常数减小， A错；增大一种反应物的浓度，自身的转化率降低，而其他的反应物的转化率增大，故 B不正确；单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，说明v正＝v逆，反应达到平衡，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，即不能改变转化率，D错。7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%答案D解析设X、Y的初始物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z开始(mol)110转化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a1－a＋1－2a3由题意得2a＝21mol，因此Y的转化率为2×100%，最接近65%。解得：a＝338.在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()答案 D解析 由于p1<p2，故p2先达到平衡。由 p1到p2，压强增大，平衡右移 (注意Y为固体)，Z的体积分数增大， D项正确。9.符合图1、图2的反应是( )A.X＋3Y2ZH>0B.X＋3Y2ZH<0C.X＋2Y3ZH<0D.5X＋3Y4ZH<0答案B解析由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：X＋3Y2Z，由图2知212先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H<0，故T>T(TB选项正确。10.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是()A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的N2C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强答案A解析 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，恒温、恒压条件下，有利于反应正向进行。 A项可以使甲、乙容器体积相同， 从而与乙相同；B项可以使乙中 N2体积分数进一步升高， 从而不能与甲相同。11.一定条件下存在反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换 )密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH

2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1答案C解析分析题给化学方程式的特点，应用化学平衡移动原理分析、解决问题。容器Ⅰ中反应正向进行，放出热量，容器Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则Ⅰ、Ⅱ中正反应速率不相同，A错；容器Ⅲ中加入反应物的量比容器Ⅰ中多，由于该反应为放热反应，Ⅲ中放出热量比Ⅰ多，Ⅲ中反应正向进行的程度比Ⅰ小，因此容器Ⅲ中反应的化学平衡常数比Ⅰ小，B错；Ⅰ中反应正向进行，放出热量，Ⅱ中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，Ⅰ和Ⅱ中反应进行的程度均较小，则C正确、D错。12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()＋A.氨水中加酸，NH4的浓度增大合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2D.合成氨温度控制在 500℃左右答案 D解析 合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H<0，将温度控制在 500℃左右时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒夏特列原理解释。13.右图是温度和压强对

X＋Y

2Z

反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，

纵坐标表示平衡混合气体中

Z的体积分数。下列叙述正确的是

(

)上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X

和

Y

中最多只有一种为气态，

Z为气态D.上述反应的逆反应的

H＞0答案

C解析本题通过图像考查外界条件(温度、压强逻辑推理和识图能力。由图像可知，随温度升高

)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查Z的体积分数增大，该反应为吸热反应， A、D错。相同温度下，

1000kPa

比

10kPa时

Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，

X、Y中至少有一种不是气体，

B错，故选

C。14.一定温度下，在三个体积均为

1.0L

的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)起始物质的量

平衡物质的量容器

温度(mol)

(mol)编号(℃)CH3OH(g)CH3OH2O(g)CH3(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是()该反应的正方应为吸热反应达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol

和H2O0.10mol

，则反应将向正反应方向进行答案 D解析 A项，根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是

0.20mol，温度在

387℃时，达到平衡时

CH3OCH3的物质的量为

0.080mol，而温度在

207℃时，达到平衡时

CH3OCH3的物质的量为

0.090mol，说明该反应的正反应为放热反应，错误；

B项，由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器

Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故

CH3OH

的体积分数一样大，错误；

C项，容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所需时间短，错误；

D项，容器Ⅰ中的

0.0802K＝0.0402＝4，而此时的

0.15×0.10Qc＝0.152

≈0.67，因此

Qc<K，则反应将向正反应方向进行，正确。15.某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH331N2的平衡H2＋22常数为()11A.a2B.a21－2C.2aD.a答案A131c2NH331c2(N2)c2(H2)解析K＝cN2·c3H2＝a，而NH32H2＋2N2的平衡常数Kc(NH3)a2二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(14分)在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＜0(1)当反应达到平衡时， N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是 ________。升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”

)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将

________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动” )。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于” )原来的2倍。答案 (1)1∶3 1∶1 (2)变小 不变 (3)逆向(4)向左移动 小于解析 (1)对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H<0，在密闭容器中，开始时 n(N2)∶n(H2)＝2∶61∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)1∶3，转化率之比为1∶1。(2)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由 ρ＝mV知密度不变。(3)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。(4)恒容时升高温度至原来的 2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的 2倍。17.(10分)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物 NO。一定条件下，在

2L密闭容器中加入

NO

和活性炭

(无杂质)反应生成气体

A和

B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭

NO(mol)

A(mol)

B(mol)初始

2.030

0.100

0

0平衡

2.000

0.040

0.030

0.030(1)该反应方程式为 ______________________________________________________________ 。(2)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变 NO的转化率的是 ________(填字母序号)。a.增大活性炭的量 b.增大压强c.升高温度 d.移去部分 B(3)结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为____________________________________(生成物A、B用相应的化学式表示)。若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1＞K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由________________________________________________________________________。答案(1)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)(2)cdcN2·cCO2不能，无法确定T1、T2的相对高低(或能，当T1＞T2时，反应是吸热反(3)K＝2cNO应，当T1＜T2时，反应是放热反应)解析(1)由表中数据知平衡时消耗C和NO的物质的量之比为1∶2，NO被还原成N2，转移4e－，则C得4e－，变为＋4价，所以生成物应为N2和CO2，反应方程式为C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)；(2)改变温度，平衡一定发生移动，NO的转化率一定改变；移去部分CO2或N2，平衡右移， NO的转化率增大； (3)由于无法确定 T1、T2的高低，所以不能确定该反应的焓变(或用假设法判断)。18.(7分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成 C的化学方程式为 ______________________________________________，正反应为________(填“吸热”或“放热” )反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 __________(填字母编号)。保持其他条件不变，增大压强保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C.保持其他条件不变，升高温度答案 (1)A(g)＋3B(g) 2C(g) 放热(2)C解析 (1)由图(Ⅰ)可知，A、B为反应物，C为生成物，其变化量之比 c(A)∶ c(B)∶ c(C)＝0.2∶0.6∶0.4＝1∶3∶2，所以反应方程式为 A(g)＋3B(g) 2C(g)；由图(Ⅱ)可知T1>T2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡逆向移动，则说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。(2)A 项，增压平衡向体积减小即正向移动； B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动；项，升温，平衡向吸热方向即逆向移动。19.(10分)一定条件下，在体积为 3L的密闭容器中化学反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式 K＝________；根据下图，升高温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变” )。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。a.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____(填字母)。a.c(H2)减小b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小cCH3OH答案(1)cCO·c2H2减小2nB－1－1(3)cd(4)cd(2)3tBmol·L·min解析(1)根据所给图像判断，500℃时CH3OH的量比300℃时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2，因此可先求出 v(CH3OH)，再推算出 v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断； b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后， v正、v逆均增大，但 v正增加的比 v逆多，平衡右移， CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH32OH)比c(H)增大得多，所以c(H2)/c(CH3OH)减小。20.(14分)将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)H<0，并达平