富集在海水中的元素-氯

第四章非金属及其化合物

第二节富集在海水中的元素—氯大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。海洋中含盐３％，如果将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米你知道么?以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。

新疆盐湖长芦盐场

（100）莺歌盐场

（30）

资源开发利用案例1、了解氯气的物理性质。2、掌握氯的原子结构特点、化学性质。3、了解次氯酸的强氧化性和漂白性。京沪高速公路氯气泄漏事件

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的气味，眼睛也熏得有些睁不开

。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值东北风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？一、有强氧化性的黄绿色气体-----氯气预习自测1、根据新闻的相关内容归纳氯气的物理性质氯气是

、

气味的

气体，，密度比空气

、

溶于水（1体积水可溶解2体积氯气），易液化。2、写出下列反应的方程式，指出氧化剂和还原剂。氯气与金属钠氯气与氢气3、画出氯原子的结构示意图，简单分析氯元素的化学性质。黄绿色有刺激性有毒大能1、氯气能和哪些金属发生反应，请写出反应的化学方程式并推测实验现象？2、氯气能在氢气中燃烧吗？若能，请写出反应方程式。3、通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？是否所有燃烧都要有氧气参加？思考与交流氯气与金属反应（1）与钠反应（视频1）现象：剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。2Na+Cl2==2NaCl点燃（2）与铜反应视频2现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。Cl2+Cu==CuCl2点燃（3）与铁反应视频3现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃+2+3Cl2有强氧化性，可以和大多数金属单质反应，生成高价金属氯化物。1、氯气能和哪些金属发生反应，请写出反应的化学方程式并推测实验现象？氯气与非金属反应现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2+Cl22HCl点燃或光照2、氯气能在氢气中燃烧吗？若能，请写出反应方程式。（视频4）1、与金属反应（1）与钠反应现象：剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。2Na+Cl2==2NaCl点燃（2）与铜反应现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。Cl2+Cu==CuCl2点燃（3）与铁反应现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃+2+3Cl2有强氧化性，可以和大多数金属单质反应，生成高价金属氯化物。固体小颗粒分散在空气中，叫烟。2、与非金属反应H2在Cl2的反应现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。H2+Cl22HCl点燃或光照【实验4-3（1）】在空气中点燃氢气(H2)，然后把导管缓缓伸入盛满氯气(Cl2)的集气瓶。液体小颗粒分散在空气中，叫雾。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合,Cl2都是做氧化剂。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。3、通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流猜想1氯气与水不反应则成分为：Cl2、H2O猜想2氯气与水反应则成分为：氯气与水反应的方程式：氯气的水溶液称为氯水，氯水中有什么成分呢？

合作探究探究1：氯气与水反应吗？Cl2+H2O=HCl+HClOHCl、HClO【实验4-4、5】氯水的漂白性实验：将氯气先通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条。(视频6)现象：干燥的布条不褪色，

湿润的布条褪色。结论：具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物—次氯酸（HClO）的功劳。Cl2+H2O=+HClOHCl0+1-1Cl2既是氧化剂，又是还原剂探究氯水中的成分Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）次氯酸的性质：3、强氧化性漂白作用1、弱酸性2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO思考1：氯水放久了，其成分会发生哪些变化？发生了什么化学变化？

思考2：氯水应怎样保存？

思考3：氯水与液氯是同一种物质吗?由于2HClO==2HCl+O2↑

氯水最终会变成稀盐酸溶液光照棕色瓶，避光保存液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性本课小结结构性质1）与金属反应(Na、Fe、Cu)2）与非金属反应（H2）强氧化性Cl

Cl－得e-3）与水的反应用途1.下列物质属于纯净物（）

A.液氯B.氯水C.石灰水D.盐酸A2.将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）

A.溶液变为红色B.溶液变为蓝色

C.溶液先变红后褪色D.溶液不变色C3.下列物质具有漂白作用的是（）

A.干燥的氯气B.KCl溶液C.次氯酸D.氯化钠C课堂练习4、氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有（）

A.氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素D（2）与碱的反应根据Cl2与H2O的反应,推测Cl2与NaOH溶液能否发生反应?若反应,其产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2+H2O=HCl+HClO想一想HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O“84”消毒液的有效成分Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=将Cl2通入消石灰〔Ca(OH)2〕中得到：HClCaCl2HClO+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精的有效成分练一练：写出Cl2和NaOH溶液、以及Cl2和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。想一想有漂白功能的是次氯酸，那“84”消毒液和漂白粉的漂白原理（即它们是如何产生次氯酸）是什么？日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO强酸制取弱酸想一想氧化亚铁离子（Fe2+）时就用到氯水，用的是其中的氯气（Cl2），现在我们知道氯气溶于水不仅是溶解，还有化学反应，那新制氯水有什么样的性质呢？视频液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，OH－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性在实验室，氯气可用浓盐酸与MnO2反应来制取。实验装置原理MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑

△收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原剂跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂

、氧化产物和还原产物。

想一想三、氯气的实验室制法（P83思考与交流）视频四、

Cl-的检验（【实验4-6】）

或者：取少量被检验的溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，