第三节 化学键课件

第一章物质结构元素周期律第三节化学键【知识回顾】

写出下列元素原子结构示意图HNaClNe

上述原子能单独稳定存在吗？如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？NaCl

的形成

为什么一百多种元素可形成数千万种物质？元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？Na+Cl－电子转移不稳定稳定静电作用静电排斥静电吸引

一、离子键（一）离子键的形成过程（二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

成键微粒成键实质活泼金属失电子被氧化阳离子ne-

活泼非金属得电子被还原阴离子静电作用离子化合物离子化合物离子化合物构成微粒：阴、阳离子微粒间作用：离子键（一定有离子键）判断：A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物B、铵盐（离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物（三）电子式

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。1、原子的电子式2、离子的电子式（2）阴离子要用[]号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。（1）简单阳离子用离子符号表示（除铵根）。例：Na+

、Al3+

[练习]

写出下列微粒的电子式：

硫原子，硫离子，溴原子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：3、离子化合物的电子式各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列例：K+K+用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：4、用电子式表示离子化合物的形成过程注意：②用弯箭头标注电子转移方向：不能把“→”写成“=”③左右相同的微粒:左合右不合①原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

作业：

用电子式表示下列物质的形成过程：

CaCl2、MgO、NaF、Na2O共用电子对HCl静电作用（一）共价键的形成过程成键微粒成键本质：静电作用（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。成键条件：一般由同种或不同种非金属元素的原子形成（注意：AlCl3是共价化合物，含有共价键）（三）共价键的存在及对应表达方式1）非金属单质：H2、N2、O2、Cl22）气态氢化物：HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO34）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH等。

共价化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。1、存在2、共价键的表示方法1、大多数非金属单质HHClCl电子式NN结构式H—HCl—ClN≡N用一根短线表示一对共用电子对2、共价化合物：电子式结构式ClHH—ClO=C=OOHHOHH练习：书写H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式OOC以共用电子对形成分子的化合物3、复杂的阴阳离子OH-:O22-:NH4+:练习:

写出以下物质的电子式：NaOH、NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对（四）用电子式表示共价型分子的形成过程H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子左合右不合；

2、没有形成离子，不用方括号。HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对形式：对比：与离子化合物形成过程书写的区别注意：离子化合物和共价化合物的区别

原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式

碘

用电子式表示下列共价分子的形成过程二氧化碳

氨2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H·

C

···＋···O···

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕I·＋→····

：II····

：····

：

：I·····

：

水离子键与共价键的比较

离子键共价键概念成键粒子实质组成特殊存在阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子原子静电作用共用电子对金属和非金属非金属和非金属NH4+X-盐（离子键）、AICI3（共价键）离子化合物共价化合物和离子化合物和非金属单质离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念组成特殊

硬度导电性实例含离子键的化合物只含共价键的化合物金属和非金属非金属和非金属强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较大一般较小，个别很大熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电NH4+X-盐（离化）、AICI3（共化）1、判断以下说法的正误。A、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（）

A、CO2B、NH3C、PCl3D、SF6ACG.在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。√√√√×××离子化合物：只要含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。故共价化合物中一定不存在离子键。注意：稀有气体是单原子分子，没有共价键。2；关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

√HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl（五）共价键的类型注意：共用电子对偏向非金属性强的一方。也可以通过化合价来判断。1、非极性键和极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)形成元素：同种元素的原子之间。形成元素：不同种元素的原子之间。B2、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl。用序号填空：（1）只由离子键构成的物质是_____

_____

。（2）只由非极性键构成的物质是__________

。（3）只由非金属元素组成的离子化合物_________

。（4）由离子键和极性键构成的物质是__________

。（5）属于离子化合物的物质是__________

。课后作业作业1：用电子式表示下列物质的形成过程。MgF2、H2S、NH3、CO2作业2：用电子式表示下列物质，并指出其中存在何种化学键，属于何种化合物。HClO、NH4Cl、Na2O、Na2O2、N2、NaOH、Ca（OH）2化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。三、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键（二）化学反应的本质HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸热吸热放热结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。

注意：离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化。但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.①⑤②③④⑥1、教材P259题一分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。

（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：又如四卤化碳：但是：2、氢键（1）存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）产生原因（了解）HFFH•••HF•••FH•••

由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。

比较：沸点HFHClHBrHI><<H2O>

H2SNH3

>

PH3注意：氢键不是化学键，它弱于化学键,比分子间作用力稍强。

（5）对物质性质的影响：

（3）氢键的本质：静电吸引作用。（4）表示方法：“…”。①

氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，如：HF、H2O、NH3的沸点反常；

②

使冰的密度小于水。※④

由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键在生物化学中有特别重要的意义。

※③

溶解度：低级醇易溶于水（醇、甲酸、乙酸沸点较高）水分子间的氢键下列关于氢键的说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键化合物的判别⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的盐除外。氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;原子分子离子宏观

物质或范德华力得失电子范德华力氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：有几种形成方式？重难点补充与拓展拓展点一：核外电子数相同的微粒小结1.“10”电子微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+两核10电子HF