电解池知识点及对应练习附问题详解

电解池电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动。电极名称：电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所打算的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。电解原理概念：使电流通过电解质溶液〔或熔化的电解质〕而在阴，阳两极引起的氧化复原反响的过程。留意：电源是指直流电源电解池:装置特点：将电能转化为化学能。形成条件：1与电源相连的两个电极；2电解质溶液〔或熔化的电解质；3或形成闭合回路电极名称：1阳极：连电源正极，发生氧化反响。2阴极：连电源负极，发生复原反响。电解结果：在两极上有物质生成。〔5〕实例：2CuSO2HO=电解=2Cu+2HSO+O4 2电解池原理应用．铜的电解精炼

2 4 2粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，阳极发生的主要反响。阳极：Cu-2e-==Cu2+Fe.Zn.NiFe2+

.Zn2+

.Ni2+,Ag.Au阴极:Cu2++2e-=Cu电解精炼是电解原理的应用之一,在精炼过程中,电解液CuSO4溶液的浓度根本不变,但需定时除去其中的杂质..电镀铜电镀时应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其它金属或合金的过程.它是一种特别的电解过程,即阳极本身也参与了电极反响.电镀时把待镀金属做阴极,镀层金属做阳极,含有镀层金属离子的溶液作电解(镀)液.电镀的特点:a.阳极参与了反响,被渐渐腐蚀;b.在电镀过程中,电解液浓度保持不变.电镀铜电解质溶液

CuSO溶液4阳极及电极反响

金属铜

Cu-2e-

==Cu2+阴极及电极反响1.

镀件金属

Cu2++2e-=Cu(1)H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。(2)原理阳极〔C：2Cl--2e-====Cl2阴极(Fe)：2H++2e-=H2总反响：2NaCl+2HO=电解=2NaOH+Cl+H2 2 2电解规律电极产物的推断因此，离子的氧化性越强，越简洁在阴极得电子，而离子的复原力量越强，越简洁在阳极失电子。电解后溶液pH由电解总方程式推断整体的变化由电极反响式推断局部的变化，阴极：H+放电，pH增大；阳极：OH-放电，pH变小。用惰性电极电解溶液时的状况分析类型 电析反响特点 实例 电解对象

电解质浓度

pH 复原电解质溶液电解 阴极(Fe)：2H++2e-=H NaOH 水2水型 阳极4OH--4e==2HO+O HSO 水2 2 2 4

增大 增大 加水增大 减小 加水分解电解 电解质电离出的阴阳离质型 子分别在两级放电

NaSO2 4HClCuCl2

水电解质

增大 不变减小 增大减小 减小

加水加氯化氢加氯化铜H2型

阴：HOH2 2阳：电解质阴离子放电

NaCl 电解质和水 生成电解质

增大 加氯化氢O2型

阴：电解质阳离子放电阳：HOO2 2

CuSO4

电解质和水 生成电解质

减小 加氯化铜⑴电解NaCl2NaCl+2HO===H↑+Cl+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反响，PH2 2 2⑵电解CuS42CuS4+2H==2Cu+22SO4溶质、溶剂均发生电解反响，PH减小。⑶电解CuC2CuC==CC2↑

电解盐酸：2HCl===HClPH2 2⑷电解稀HSONaOHNaSO2H===2HOPH2 4 2 4 2 2 2分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的参加增加了溶液导电性,从而加快电解速率〔不是起催化作用。⑸电解熔融NaOH：4NaOH===4Na+OHO↑2 2⑹用铜电极电解NaSO溶液: Cu+2H===Cu(OH)+H↑2 4 2 2 2要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池 电解池 电镀池定将化学能转变成电能的装置义

应用电解原理在某些金属将电能转变成化学能的装置 外表镀上一层其它金属的装置。一种特别的电解池装置举例形接)成②电解质溶液(电极插入其中条并与电极自发反响)件③形成闭合回路电负极：较活泼金属；

①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路

镀金属接电源负极②电镀液必需含有镀层金属的离子极正极：较不活泼金属(或能导名电的非金属等)称

阳极：电源正极相连的电极 阳极：镀层金属；阴极：电源负极相连的电极 阴极：镀件电子流 负极 正极向

电源负极 阴极电源正极 阳极

电源负极 阴极电源正极 阳极电 负极〔氧化反响金属原子极 失电子；反 正极〔复原反响溶液中的应 阳离子得电子离

阳极〔氧化反响阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极〔复原反响阳离子得电子

阳极〔氧化反响极失电子；阴极〔复原反响中阳离子得电子〔溶液中〕阳离子→阴极〔溶液中〕〔溶液中〕阴离子→阳极〔溶液中〕向

阳离子→阴极〔溶液中〕阴离子→阳极〔溶液中〕电解池练习题一、选择题〔12〕以下有关电解池的说法不正确的选项是〔 〕电解池是把电能转化为化学能的装置。电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反响电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程以下描述中，不符合生产实际的是〔 〕电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极在镀件上电镀锌，用锌作阳极CuClc、d2正确的选项是〔 〕abab电解过程中，d电解过程中，氯离子浓度不变以下关于电解槽的表达中不正确的选项是〔 〕与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反响 D.电子从电源的负极沿导线流入阴极关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是〔 〕电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠假设在阳极四周的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色假设在阴极四周的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性在原电池和电解池的电极上发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的有〔 〕①原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反响；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响A.①② B.①④ C.③④ D.②③以惰性电极电解CuSO溶液，假设阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu4为( )A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g在铁制品上镀肯定厚度的锌层，以下方案设计合理的是〔〕锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子依据金属活动性挨次，Ag不能发生反响：2HCl+2Ag=2AgCl+H2行电解，这个反响就能变为现实。以下四组电极和电解液中，为能实现该反响最恰当的是( )把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在肯定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为〔 〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加肯定量的另一种物质〔括号内，溶液能与原来溶完全一样的是〔 〕CuCl [CuSO] B.NaOH [NaOH]2 4C.NaCl [HCl] D.CuSO4

[Cu(OH)]2右图为直流电源电解稀NaSOab2 4以下试验现象中正确的选项是〔 〕逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．abD．ab电解100mL含c(H+)=0.30mol•L-1的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是〔 〕0.10mol•L-1Ag+

B.0.20mol•L-1

Zn2+C.0.20mol•L-1二、填空题

Cu2+

D.0.20mol•L-1

Pb2+H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO2-五种离子中组成电解质，按以下要求进展电解：4以碳棒为电极，使电解质质量削减，水量不变进展电解，则可承受的电解质；以铂片为电极，使电解质质量不变，水量削减进展电解，则可承受的电解质；〔3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都削减，进展电解，则可承受的电解质是 。课题式争论性学习是培育学生制造思维的良好方法，某争论性学习小组将以下装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰F极四周显红色。试答复以下问题:〔1〕电源A极的名称是 。〔2〕甲装置中电解反应的总化学方程式是 。假设收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。欲用丙装置给铜镀银G应当 〔填“铜”或“银，电镀液的主要成分 〔填化学式。装置丁中的现象是 。电解池同步练习1、关于电解池的表达正确的选项是 〔 〕①电解是把电能转化为化学能②电解时电解池的阳极肯定是阴离子放电③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进展的氧化复原反响，通过电解可以实现⑤电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反响A．②③④ B．①②③④C．①②④ D．①③④⑤2.以下过程中，需要通电后才能进展的是〔〕①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．全部3100mL112mLH2积变化无视不计)的pH为( )A、13 B、12 C、8 D、14 ． 下 列 关 于 电 解 槽 的 叙 述 中 不 正 确 是( )A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反响 D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极X、Y、Z、MXZX溶解，Z上有H2

放出；假设电解Y2+Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的挨次是

的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱A．XYZM B．XZYM C．MZXY D．XZMY6、用惰性电极电解以下溶液，电解完毕后，向剩余电解液中参加肯定质量的另一物质〔中括号内，液能与原来溶液完全一样的是〔 〕A、CuCl[CuSO] B、AgNO[AgO] C、NaCl[HCl] D、CuSO[Cu(OH)]2 4 3 2 4 27、以下图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则以下有关的推断正确的选项是( )2A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变 8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，假设电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时 在阴极上析出铜的质量是 ( )A．8g B．16g C．32g D．64g9．高铁电池是一种型可充电电池，与一般电池相比，该电池长时间保持稳定的电压。总反响为：3Zn＋2KFeO＋8HO 3Zn(OH)＋2Fe(OH)＋4KOH，以下表达不正确的选项是( )2 4 2 2 3放电时负极反响为：Zn－2e＋2OH

＝Zn(OH)2充电时阳极反响为：Fe OH －3e＋5OH＝FeO2

＋4HO33mol1molKFeO

4 2被氧化2 4放电时正极四周溶液的碱性增加如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极四周 溶液呈蓝色。以下说法中不正确的选项是〔 〕A．x是正极，y是负极 B．x是负极，y是正极C．a极和Pt都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增加右图中，两电极上发生的电极反响分别为：a极：Cu22e＝Cu b：Fe－2e－＝Fe2＋则以下说法不正确的选项是〔〕该装置可能是电解池 B．a极上肯定发生复原反响C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换肯定是化学能转化为电能右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后觉察a极板质量增 加极板处有无色无臭气体放出，合这一情况的是 ( )a锌石墨银铜

石墨石墨铁石墨

负极负极正极负极

CuSO4NaOHAgNO3CuCl2

0.1L0.02molCuSO4

0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体〔〕只有Cl B.只有O C.既有Cl又有O D.只有H2 2 2 2 2电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：假设X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，试验开头时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反响式为 。在X极四周观看到的试验现象是 。②Y电极上的电极反响式为 。检验该电极反响产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液，则4①X电极的材料是 电极反响式为 。②Y电极的材料是 ，电极反响式为 。〔说明：杂质发生的电极反响不必写出〕15．请你设计出一个装置，在该装置内金属铜能与稀硫酸反响生成氢气和硫酸铜，即：Cu+HSO2 4CuSO+H4 2铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反响可用下式表示：蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现依据以下两种条件，如何来推断正负极：①氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒 。②硫酸铜溶液，两根铜导线 。假设承受第②种方法进展试验，试验前后分别准确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假设不考虑试验误差，前者质量将 〔填“增大”、“减小”或“不变”〕；后者将 填〔“增加”、“削减”或“不变”〕。假使两根铜导线质量之差为0.32g，则铅蓄电池内部要消耗HSO2 4

mol。铅蓄电池的电压正常状况下保持2.0V，电压下降到约1.85V时需要重充电，铅蓄电池充电时，阴极反响式为 。如以下图所示的装置，C、D、E、F、X、YF极四周显红色。以下说法正确的选项是( 。A.电源B极是正极B.(C、D、E、F1∶2∶2∶1C.欲用(丙)装置给铜镀银，HAgAgNO3溶液D.Y带正电荷补1、在50mL0.2moL硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解〔不考虑水分蒸发。则〔〕假设两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 〔2〕假设阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反响式是 〔3〕假设阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.4mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反响式是 。2．按以下图装置进展试验，并答复以下问题⑴推断装置的名称：A池为 B池为

Zn Cu C1 C2⑵锌极为

极，电极反应式为A B铜极为 极，电极反响式 石墨棒C414

为 极，电极反响式为

CuSO溶液

KCl酚酞溶液石墨棒C四周发生的试验现象为 2⑶当C极析出224mL气体〔标准状态〕时，锌的质量变化 〔变大、不变或变小了 g，2CuSO溶液的质量 〔增加、不变或削减〕 g。4补3.某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，依据反响产物，电解可明显分为三个阶段，测以下表达中不正确的选项是( )A.阴极只析出氢气 B.阳极先析出氯气后析出氧气C.电解最终阶段为电解水 D.电解过程中溶液的pH值不断增大，最终pH值为7补4、用一张滤纸浸湿些食盐水和酚酞试剂，放在外表皿上，滤纸两端用电极与直流电源相接，过一会觉察其中一根导线连接的电极所接触的滤纸四周消灭红色。简述消灭红色的缘由并指出该导线是直流电源的 哪 一极？补5、以下表达正确的选项是〔 〕①锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速度；②镀层破损后，白铁〔镀锌铁〕比马口铁〔镀锡铁〕更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝参加液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁外表常易锈蚀生成FeO·nHO23 2A、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、①③⑤ D、②④5H+、Cu2+、OH-、NO-、SO2－、Cl—-、Ba2+、Ag+中选出适当的离子组成电解质，并对3 4其溶液进展电解。假设两极分别放出H和O，则电解质的化学式为 ；2 2假设阴极析出金属，阳极放出O，则电