高一化学主要知识点汇总

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（复习）要学会抓住重点学识点复习，并且找出往年常考的学识点重点复习，下面是我给大家带来的（高一（化学））主要学识点汇总，梦想能够扶助到大家!

高一化学主要学识点汇总

一、研究物质性质的方法和程序

1.根本方法：查看法、测验法、分类法、对比法

2.根本程序：

第三步：用对比的方法对查看到的现象举行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水回响：2Na+2H2O=2NaOH+H2

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水回响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5.过氧化钠与二氧化碳回响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2

7.氢氧化钠与碳酸氢钠回响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的回响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的回响：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

四、以物质的量为中心的（物理）量关系

1.物质的量n(mol)=N/N(A)

2.物质的量n(mol)=m/M

3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、胶体：

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2.胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3.胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式展现。

以下处境不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③删：将回响前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子回响、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化恢复回响：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化恢复回响

1.(某元素)降价得到电子被恢复作氧化剂产物为恢复产物

2.(某元素)升价失去电子被氧化作恢复剂产物为氧化产物

3.氧化性：氧化剂氧化产物

恢复性：恢复剂恢复产物

八、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，结果变红褐色。

b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：(黄色溶液)

a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)加KSCN溶液，溶液显红色。

2.主要回响的化学方程式：

①铁与盐酸的回响：Fe+2HCl=FeCl2+H2

②铁与硫酸铜回响(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中参与铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁回响(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁回响：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁回响：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1."雷雨发庄稼'涉及回响原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

3.氨的测验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2一致

③（收集）方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用润湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4.氨与水的回响：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2

7.铜与浓硝酸回响：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

8.铜与稀硝酸回响：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

9.碳与浓硝酸回响：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O

10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl

十、硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气回响：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气回响：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸回响：S+2H2SO4(浓)△==3SO2+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢回响：SO2+2H2S=3S+2H2O

5.铜与浓硫酸回响：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的回响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠回响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充沛的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充沛的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5.海水中提取镁涉及回响：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

2.分别滴加氯水，再参与少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1.铝与盐酸的回响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2.铝与强碱的回响：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化铝与酸回响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化铝与强碱回响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氢氧化铝与强酸回响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氢氧化铝与强碱回响：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.测验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1.硅与氢氧化钠回响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2.硅与氢氟酸回响：Si+4HF=SiF4+H2

3.二氧化硅与氢氧化钠回响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与氢氟酸回响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

5.制造玻璃主要回响：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温==