S1-2-3课件 物质的量浓度

1/32第一章第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度高2019级化学组04二月2023物质的量浓度配制物质的量溶液物质的量浓度物质的量浓度计算3/32相关知识回顾1、什么是溶液？溶液由什么组成？2、什么是溶液中溶质的质量分数？ω=溶质质量溶液质量×100%优点:1.配制容易。2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。相关知识回顾5/32项目名称检查结果参考值单位钾3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白质2.961.45—4.00mmol/L直接胆红素1.90—6.0µmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446µmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L总胆固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.00—3.00mmol/L检查时间:2012-07-1510:05检查医生:XXX重庆市医院体检单6/32认识物质的量浓度一、物质的量浓度（c）1、定义：2、公式：3、单位：4、溶液具有均一性。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cB=nBV（aq）常用mol/L(mol·L-1)有时用mol/m3(mol·m-3)7/32物质的量浓度的理解nBV溶液的体积,非水的体积单位均一性溶质的物质的量mol/L从原溶液中取出若干体积,浓度不变概念应用2、在100mL0.2mol/LNa2CO3，溶液中Na2CO3的物质的量就是______，Na+的物质的量是_____。1、将0.5molNaOH配成1L溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度就是________。0.5mol/L0.02mol0.04mol9/32判断下列说法是否正确1将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c(NaCl）=1mol/L2将1molNaCl溶于1L水，则c(NaCl）=1mol/L

3将1molNaCl溶于水制成1L溶液,则c(NaCl）=1mol/L

4将标状下22.4LHCl溶于1L水,则c(HCl）=1mol/L

5若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL则c(NaOH）=1mol/L6同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；10/32

试一试0.5210.50.050.52250.2溶质Ｖ(aq)n(mol)c(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L500mL100mL250mL(S.T.P)11/32讨论1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？

溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。且不同物质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。讨论2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？

溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在相同浓度不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.00113/321、等体积的0.1mol/LH2SO4

溶液与0.1mol/LC2H6O溶液中分子的浓度有什么不同？2、2mol/LAl2(SO4)3溶液中各离子浓度是多少？讨论

结论：在amol/LAmBn溶液中，An+和Bm-离子浓度分别为ammol/L和anmol/L。14/32

小结15/32

nN——NAmV(g)cBN,n,m,V,cB之间的相互转化——Vm——Vm——M——M——NA——V(aq)——V(aq)n==（）

×（）（）（）==（）（）（）（）16/32思考讨论

配制1000mL0.05mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？

思考：如何配制？所用仪器有哪些？1、仪器：物质的量浓度溶液配制如何配制100mL0.5mol/LNaCl溶液？

托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶（需指出规格）。18/32容量瓶2.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。3.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度。1.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液。4.规格：常用的有100ml、250ml、500ml、1000ml等。19/32不同规格的容量瓶在该温度下，当溶液的凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与所标注的体积相等。20/32容量瓶的使用

注意事项：②使用时：不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作或进行化学反应③使用后：应洗净、凉干、垫纸。不能长期存放溶液①使用前：要检查是否漏水21/32操作步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀、8.装瓶

22/32步骤需要称量的NaCl的质量：1.计算m(NaCl)=0.1L×0.5mol/L×58.5g.mol-1

=2.925g≈2.9g23/32步骤注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？2.称量24/32步骤3.溶解注意事项：不能在容量瓶中溶解。问题：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？应在小烧杯中进行

因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂25/32步骤4.转移原因：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面问题：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？解答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。应用玻璃棒引流26/32步骤5.洗涤

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？解答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。27/32步骤6.定容

向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？解答：必须重新配制，不能，否则浓度变稀28/32定容视线定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。29/32步骤7.摇匀

将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？解答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。30/32步骤8.装瓶贴签

因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。容量瓶中不能存放溶液31/32小结：溶液的配制都需要哪些仪器？使用时应注意什么问题？托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管。32/32操作步骤1.计算2.称量3.溶解冷却4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀、8.装瓶

33/32配制500mL0.4mol/LNaCl溶液34/32误差分析

根据分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中）引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小

不变减小

减小

不变减小

减小

不变减小

不变减小

增大

35/32误差分析引起误差的操作mVc定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小

不变减小

不变增大减小不变减小

增大不变增大

减小

不变不变不变36/32用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。课堂练习37/32小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

38/32课堂练习判断2、配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度偏低溶质的物质的量增大溶质的物质的量减少偏高偏低偏低物质吸水使溶质的物质的量减少游砝的使用使溶质的物质的量减少39/32

复习1、实验室需用480mL0.1mol/LCuSO4溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液

2、欲配制1mol/LNaOH溶液250mL，下列操作使所配溶液物质的量浓度偏高的是

A、称量NaOH固体时间过长

B、容量瓶洗涤后留有少量蒸馏水

C、用生锈的砝码称量NaOHD、定容后摇匀，液面低于刻度线

40/32相关计算1、有关物质的量浓度概念的计算41/32

nN÷NAmVcBN,n,m,V,cB之间的相互转化÷Vm×Vm÷M×M×NA÷V×V?n==CBVNNAVVmmM==42/32相关计算例1、把4gNaOH溶于水配成500mL溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度。

43/32相关计算2、在一定物质的量浓度的溶液中，溶质粒子的浓度和数目44/321、等体积的0.1mol/LH2SO4

溶液与0.1mol/LC2H6O溶液中分子的浓度有什么不同？2、2mol/LAl2(SO4)3溶液中各离子浓度是多少？讨论

结论：在amol/LAmBn溶液中，An+和Bm-离子浓度分别为ammol/L和anmol/L。45/321、下列溶液中，Cl—的物质的量浓度最大的是

A、200mL2mol/LMgCl2溶液

B、100mL1.5mol/LNaCl溶液

C、250mL1mol/LAlCl3溶液

D、300mL5mol/LKClO3溶液

试一试2、设NA表示阿佛加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中不正确的是

A、2L溶液中含有阴、阳离子总数为1.2NAB、500mL溶液中NO3—物质的量浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+物质的量浓度为0.2mol/LD、500mL溶液中NO3—的总数为0.2NA

A

B46/32相关计算例2、VLAl2(SO4)3溶液中含wgAl3+，则溶液中SO42—的物质的量浓度为()mol/LA、w/3VB、w/6VC、wV/9D、w/18V

D47/32相关计算3、有关溶液稀释或浓缩的计算例3、配制250mL1mol/LHCl溶液，需