第二章 第3节《分子的性质》2.20

第三节分子的性质【先学自研】1.写出氢气，氮气，氯化氢的电子式。2.共用电子对在两原子之间出现的机会是否相同？各属于什么共价键？3.写出二氧化碳和水的电子式。4.分子中心原子受合力是否为零？一、键的极性和分子的极性1、键的极性：2、分子的极性：极性分子①正负电荷中心不重合的分子非极性分子（1）概念：由电负性决定②中心原子受合力不为零①正负电荷中心重合的分子②中心原子受合力为零【点拨讲解】C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：完成P45“思考与交流”【点拨讲解】【互动探究】键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。【点拨讲解】【互动探究】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力范德华力的特点（1）广泛存在（由分子构成的物质）（2）作用力弱、是短程力（3）主要影响分子的物理性质（熔沸点）二、范德华力及其对物质性质的影响

一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；极性越大，范德华力也越大。【点拨讲解】完成P47“学与问”化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质使原子相结合的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多小1-2数量级主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较【点拨讲解】三、氢键及其对物质性质的影响氢化物沸点(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3这表明在H2O分子之间除了存在vander

Waals力外，还存在另一种作用力。【先学自研】氢键及其形成条件1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键2.表示：X—H…YHFHFHFHF【点拨讲解】3.存在：X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，如N、O、F等。为什么冰会浮在水面上呢？【互动探究】4.特征：具有方向性，具有饱和性。【点拨讲解】氢键对物质性质的影响分子间氢键1.类型分子内氢键2、对性质的影响：熔沸点：（1）分子间氢键：升高（2）分子内氢键：降低溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使

溶解度升高，分子内则降低。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点

用氢键的知识解释下列问题：（1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？（2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n?（3）为什么水和乙醇可以完全互溶？（4）为什么氨易液化？【互动探究】下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B【训练内化】固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键

C.氢键D.范德华力A【训练内化】下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素D【训练内化】四、溶解性思考：

为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？“相似相溶”原理：

极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。（氢键可使溶解性增大）【先学自研】完成P51“思考与交流”五、手性观察一下两组图片，有何特征？五、手性1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同的原子或原子团2、特点：①具有完全相同的组成和原子排列②互为镜像，在三维空间里不能重叠手性合成乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：

图片

五、手性具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C

。五、手性指出下列无机含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、无机含氧酸分子的酸性已知酸性：H2SO4>H2SO3

HNO3>HNO2

HClO<HClO2<HClO3<HClO4六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，n值越大，常见含氧酸的强酸性越强。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。

当含氧酸的中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。六、无机含氧酸分子的酸性

同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。

同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。

同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。无机含氧酸强度的变化规律某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与