2021届高考化学精选考点突破溶液的酸碱性及pH

溶液的酸性及pH1在T时某溶中c(H)－amol·L－1，(OH)bmol·L1

，知＋b＝12。该液逐加pH的盐℃)测混溶的分pH下所：序①②

NaOH溶体积20.0020.00

盐体积0.0020.00

溶液86假溶混前的积化略计则cABCD【案B【析据意知该度水离积数1×10

而是1×10

。通①知此NaOH溶液(OH

－)＝10－4

－1。②知加20mL盐后液此恰完中。(H

＋

)

0.02L4

－1

，则c2已在℃水离积＝1×10w下说中确是

(题及液温均100℃)Amol·LBmol·LCmol·L

－1－1－1

的H液24的NaOH溶液的H液0.0124

－1

的NaOH溶液体混，混溶的pH为6溶显性1

wOH＝wOH＝D完中H液50mL，需的液100mL24【案A【析，mol·L－1的H液，c(H＋)＝0.005mol·L－1×220.01mol·L－1，pHc(H)＝2此算K值关不受w＝1×10w

－12

的扰项0.001mol·L

的溶液c(OH

－

)

，c

＋

)

－12－－3

mol·L－1，pH＝10)，

－1

的H液0.0124

的NaOH溶液体混，液中pH；D，pH＝3H液c(H)－324

mol·L

，pH＝9的NaOH液，c(OH

－)＝10mol·L－1，者全和溶的积相。3某度，的子约1×10

－12

，VLpH＝2硫溶与LpHabNaOH溶液混若合液pH＝10体是V＋VL则V为(ababAB

CD【案【析水离积K-12，即PH=6时，液中，pH=2的酸液w氢子度-2mol/L，pH=11的氢氧钠液氢根子度=

1010

，合液的溶呈性说氢化过；混溶中氧离浓=mol/L=0.01mol/L混合溶液中氢氧根离子浓度=

V

=

0.1aV

，则V：V=9：2，故答案为Dab4现室下种液有叙不确是2

序①②氢化

③④溶

氨

醋

盐溶pH111133A③中别入量醋钠体，溶的pH增B②两液体混，得液c(H+)＞c(OH-)C和L混，混后液则1212D分加稀，种液：①＞＞＞【案D【析】醋、酸呈性醋钠碱，溶加醋钠p增，项A正确B③醋浓大②氢化的度二等积混，酸量致液酸，则c(H

+

)c(OH

-

)选项B确；C、酸强，氧钠强，L和V混，混后液pH=7，则V=V1212选C正确；D加稀促弱解一合和酸离导稀后酸pH小于盐酸、水大于氧钠所它分稀10后溶的pH①②④③选D不正确答选5已HA二弱，温向100.0mL0.1mol·L－1H液加不22质的NaOH固pH化下考溶体变)下分正的m(NaOH)/g

00.40.81.212.

13.pH

3.88.3023

A一电K数级21B上过中的离度直大Cm(NaOH)＝0.6g时(Na)>c(A2－)>c(HA)>c(OH)>c＋)D若液加至

c(HA－)c(A2－)

，c(OH－(H)【案D【析初时－1HA液根氢子度近2计公c(H＋)Kc

－1，以K＝10－6.6

，数级，A误初时－1H液于的离定2抑，着逐被和转为，变对的离生进最2氢化过，对的离生制B错。入氢化为0.6mol)时，液浓相的和NaHA混溶，表数得2到时液定碱，为A－水能强HA－，且A－水得，所c2－)<(HA)C误加0.4g氢氧化(0.01mol)溶为的液，根选A分，K－6.6

，而一远于，即alc(HA

－

)

c(HA

－

)HA的离困以时液的

c(A2－)

一大于了溶

c(A－)，应该入些氧钠此溶的pH一定高8.3考到液的pH(OHD正确。

－c(H)所以时，一c(OH－)>100c(H＋)6体相，度为0.2mol·L

的酸和COOH液分加稀3释10，液别成m，与n的关系（2体相，度为0.24

的酸CHCOOH溶液分加稀3

释倍、倍溶的变成3则与的关系为________（3体相，等1的盐和CH液分加稀m倍、n3倍溶的pH变3则m的系（4）体积同pH等氨和NaOH溶，别水释，液别为和，m的关为________【案（1<n（2>（3）m<（4m>n【析稀10后浓均为0.02

－1

，酸的c(H

＋

)>酸的c(H

＋

)故m<n。）若稀释相同倍，酸pH仍醋的，盐稀的数，m>。（3稀相倍，CHCOOH溶液的pH化小故m<。3（4稀相倍，水pH化小故>。7已水25和95时其离衡线图示（1时水电平曲应B，说理______。25时将pH=9的NaOH溶与pH=4的酸液合所混溶的则NaOH溶与酸液体比______。（2时若100体pH=的强溶与积b的某强碱溶混合溶呈性则与b之应足关是______（3曲线A所对的度，的溶液pH=11的某液，5

−−水电程分用、表示则αα(“于、小”1212“于或无确”（4曲线B对应度将溶与物的浓的2溶等积合，合液pH=________

4【案水电是热程温高，离度，c(H

+

)c(OH

)大10（2a+b=12（3小（4【析本考水液的离混溶pH的算（1水电是吸过，度时电程大，c(H

+

)、c(OH)大，水电平曲应B；25时所混溶的即离和氧物的相。设氧钠体为V，硫的积V，溶中105=104，解1212∶=10∶1。12（2时由可水离积10，100体pH=的某酸液与1积pH=b某碱液合溶呈性即离和氧物的相。理得与之间满足+b=12。（3曲线A所对应温即时pH=2的HCl溶液c(H+)=102mol/L的BOH液(OH)=103故者的离度于者（4曲B对温即95℃，mol/L液c(OH2

2mol/L，等质量度溶c(H4

2

mol/L，等积合c(OH

)=(4

2

2

mol/L，故pH=122=108.0.1mol下气分与1L0.l1的NaOH溶反，成溶pH最的6

A

2

B

2

C．SO

3

D．CO

2【案C【析】、NO和NaOH溶液发生反：2NO+NaNO+HO二22322恰反得是和NaNO的合液该液含强弱盐水32液碱；、SO和溶液发生反：+NaOH22

NaHSO，物是碱3弱盐由于离于解用所溶显性；C、SONaOH溶液33发反：SO该是酸碱酸盐电是液酸34性相于元酸酸比强D、CO和NaOH溶发反：32CO+NaOH，该质强弱盐由HCO电小水作，23以液减。溶的性强是NaHSO，溶液的酸性越强，pH越小4选C9.度为0.10体均为MOH和ROH液别水释体，0pH

随的化图示下叙错的是lgVA的碱强碱B的电程：b点大a点C若溶无稀，它的(OH

－

)等7

V(MV(MV(MV(M)D当lg=2时，若两溶液时高度则增Vc)0【案D【析】A根图可，0.1MOH溶的pH=13，说MOH完全电，为电质而ROH液pH<13说ROH为弱电解，以碱强于的性正；为弱碱，溶液稀易离所的电程：大，确两液限释去最的均为7所以们氢根子度等正；D、lg=2，溶的pH=11，V0ROH溶液的pH=10，MOH液不在离衡升温，c(M

+

)影；而ROH溶中在离衡升温，离向动则(R综所，高度比减，误(R

+

)度大10.温，浓相的和HCl溶，积相合所溶的pH于12则溶的度A

－1

B

－1C

－1

D

－1【案【析设HCl的质量度为c，NaOH和HCl溶液积相合体分3V、2V，碱合后pH=12，碱量剩的氧离浓为c(OH)=0.01－1，：)=

V

=0.01mol·L

，得

－1

，确答选C。11.温，列合液pH定于7的是A的盐酸和氨等积合8

B．pH盐和氢化溶等积合C的醋酸和的氧钡液体混D的硫酸和氨等积合【案【析一合为电质溶中能分离氢根子的酸氯氢度，而pH氨中水氨度远于，两溶等积合氨过，液示性溶的pH定于7，误；B．盐是酸氢化是碱完电，以pH盐和氢化溶等积合二恰完反产水所溶的错；C醋中醋为电质醋的质量度于0氢化溶中氧钠的度．001mol/L，两液体混后酸量溶显酸，液定于7正；一合为电质溶中能分离出氧离，硫中酸度0，pH=11的氨水一合浓远大，两溶等积合氨过，液显碱，液pH定于错；上述答为C。12.列溶一呈性是A的溶液

B-1

的液C+)=c(OH)的溶液液【案

D酸pH=11的碱体混后溶9

【析】、K温的响升温，K增大，此pH=7不一定中，ww错；B温的响升温，K大因＋)=1×10－1，液ww一显性故误C判溶酸性可依是离和氧离浓的对小c(H

+)=c(OH-)溶显性故确D酸碱知是电质是电质故误故13时NaCl溶液

+)=1×10-6。列法确是A该NaCl溶显性

B．该NaCl溶液中＝1×10W

C该NaCl溶中-)>c(H)D．该溶液pH=7【案【析在何度NaCl溶均中溶，液中c(OH)=c(H+)，现T时NaCl溶中c(H+)=1×10-6此溶的，的子K＝c(OH-)W×c(H+)=1×10-12，则选项确故案为14.（1已知，K－13则“”＜或w“℃时将NaOH溶液与硫b合(略合溶体的化)若所混溶的pH＝10∶。（2℃，pH的盐酸和＝的氧钠液≤6y≥8)，取盐与L该氧钠液应恰完中，：①x＋y＝14则a/b＝________(数据)；②x＋y＝13则a/b＝________(数据)；

a－14＋＋y－14＋a－14＋＋y－14＋＋③x＋y＞14则a/b＝________________(表式④盐与氢化溶完中，溶的x、)的关式填达【案＞101∶9（2①1③10

x＋y④xy＝14＋lg

【析（1）水的离积数温升而大℃℃下，pH＝11氢化溶，c(OH－)0.01mol·L－1；pH＝1的酸液c(H＋)＝0.1L9

－1

0.01×a混后得液pH，＝10－3∶（2的酸pH＝y的氢氧化溶≤6y≥8)，L该盐酸该氢化溶反，好全和则a×10x＝

；b＝10＋，x＋y＝14，则b＝1②xy＝13，③＋y＞14则b＝10；④酸该氧钠液全和两液pH(x、)关式x＋lgb。15.关下溶混后pH忽体变）法正的A．25℃时pH=2的酸的碱液体比分应，液的B25℃时pH=2的盐酸液体比充分混合后溶液的pH=3

C．25时pH=3盐和pH=3醋溶任比混后溶的pH=3D．25时pH=9pH=11的烧碱液体混，【案【析25℃时pH=2的酸氢子度10-2mol/L的烧碱液中氧离浓为

mol/L，pH=2的酸pH=11的碱液体比分应，合液氢子

/LmolL9L1L9L

mol/L

A确B.25℃时，pH=4的酸液体比1:10分合，合液氢离为

10mol/mol/L1L

/L

，液pH=3确C.25℃时pH=3的盐和醋溶任比混后氢子度终10，溶液的，C正；D.25℃时pH=9pH=11的碱液体混，合中氧10mol/Lmol/L1L

mol/L

，离浓约

mol/L，正；16将pH＝1盐平分两，份入量，一加与盐物的浓相的量NaOH液pH升了1，则加的与溶的体比ABC．11D【案C【析将pH＝1的盐加量，pH升了说所的是溶9

11111111倍另1加与盐物的浓相的量NaOH液，pH高1，9则10－1×1－1－2·(1＋x)，解x则入水与溶液的9体比17.常下pH和pH的种液已＝a＋2则两溶等积合，得液pH接近Aa－lg2B2Ca＋lg2D2【案B【析两溶中c(OH

－

)别10a－14

－1

、10

b－14

mol·L

－1

，体混后c(OH

－)＝

10mol·L－1＋10b－142

－1

＝

2

a－14

－1

，pOH＝(14－)1012a＋lg2，pH＝14＝2a2blg218.下是10mL一物的浓的酸一物的浓的NaOH液滴的像，据像出酸溶的质量度下内组的

bb选溶cL

－1

ABCD0.120.040.03c0.040.120.09－【案D【析结图可