2021北京石景山高三一模化学

．．2．．2343223322332323322021京石景山高三一模．．2．．234322332233232332化

学可能用到的相对原子质量H—N14—KCr第一部分（选择题共分本部分共14个题，每小题3分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．化学是材料科学、生命科学环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没及化学变化的是A煤的脱硝脱硫C．黏土为原料烧结陶瓷

B风力发电D．N为料合成氨及铵盐．实验室配制250mL0.1mol/L的NaCO溶液，无用到的仪器是p3．下列关于元素及元素周期律说法，正确的是A同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数B铝元素在周期表中位于第周期A族C．

的子核内中子数是D．117号元素Ts的金属性强于Br．下列解释实验事实的化学方程式正确的是A大理石溶于盐酸2

+2H===HO↑B用溶“蚀覆铜板：Fe3+

+===

+Cu2+C．苏打溶液呈弱碱性+HH+OHD．毒中加少量醋增强漂白性H===HClO．是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应2NaN===2Na+，同时释放大量的热NaN为子化合物，下列说法正确的是A生成时，转移2mol子

BN-

中含有21个子C．NaN中含离子键

D．的子式为NN1/

．．．2242223223332224．．．222222222．．．2．实验小组设计下图所示装置，验证SO性质，对实验现象分析不正．．．2242223223332224．．．222222222．．．2A试管内Br的CCl溶液褪色，说明SO具还原性B一段时间后试管内有白色沉淀，说明与BaCl反生成BaSOC．管中的红色花瓣褪色，说明SO具有漂白性D．有酞的溶红色变浅，说明能与碱溶液反应．下列各项比较中，相等的是A相同物质的量浓度的CHCOOH和COONa溶中的(CHB相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数C．同物质的量的Cl分与足量的Fe、充分反应转移电子数D．准况下，相同体积的NO和NO所氧原子数．氢化亚铜CuH是一种红棕色的难溶物，可在40~50时用CuSO溶和另种反应物制。CuH在Cl中能燃烧生成CuCl和HCl；盐酸反应生成CuCl难物和H。列推断不正的A“一种反应”反应中表现还原性点燃B．与Cl反应的化学方程式为+===2CuCl+2HClC．与Cl反应时CuH做原剂D．与盐酸反应的离子方程为CuH++===Cu+H↑．中国芯的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为SiO）取高纯涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法不正确的是A反应①中氧化剂和还原剂之比为C．应①②③均为置换反应

B流程中HCl和H可循利用D．②反应推测，③为放热反应2/

222．2222222．．2．．．3223a1．．．3232323323．是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有要意义。在含有溶中分的机理是：ⅰHOI===HOIO；HOIO===O+↑+I。解反应过程中能量变化如222．2222222．．2．．．3223a1．．．3232323323AI改变了HO分的路径，曲②为含有I的应过程B反应ⅰ和ⅱ均为放热过程C．应ⅰ的反应速率比反应ⅱ慢D．I

不能改变总反应的能量变化．为了减少白色污染，科学家合成了料，其结构片段如下图所示（图中确的是

表示链延长列法不正A．PLA聚物的链节为B．可HC通过缩聚反应制得C．制过程中可能生成副产物

O

O3O

O

CH3D．PLA相于聚氯乙烯塑料的优点是易降解．外加少量酸或碱而pH基不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在HCO/HCO的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH稳定。己知人体血液在正常体温时HCO的级电离常数K。下列说法不正确的是A人体血液存在缓冲作用可用平衡表示H++HCO-

H

CO+HB人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO溶缓解C．谢产生的H+与-结合形成H来维持血液pH的定D．血中(HCO-):(HCO)≈，则(H+≈-7mol/L3/

．．．32232234324324．正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂一定压强下，正戊烷的平衡转化．．．32232234324324名称

熔点/℃

沸点/℃

燃烧热∆H/kJ正戊烷异戊烷

––下列说法不正确的是A25℃kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CHCHCHCH(l)===(CH)CHCHCH(l)H=–2.0B28~36℃，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度低，平衡正向移动C．时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大D．150时，体系压强从100升到，正戊烷的平衡转化率基本不变．某小组对

和Ag的反应进行了如下探究实验：实验Ⅰ实验Ⅱ

操作向mLmol/L溶中加入mLAgNO溶先向试管中加入几滴Fe)溶液，然后重复实验Ⅰ的操作

现象几分钟后，出现大量灰黑色浑浊现象与实验Ⅰ相同

度变化曲线ab（已知：SO为色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化）下列说法正确的是A实验Ⅰ反应：2+＋+

3+

＋，黑色浑浊是B图c+由→b急速变化的可能原因是反应放热C图中+由a→b急变化的可能原因是生成的Ag起化作用D．中c+由a→b急变化的可能原因是生成的3+

起催化作用4/

O787727547722325143321310214...2+3第二部分O787727547722325143321310214...2+3．（14分《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂功能的有效成——洛他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物匹他汀钙是工合成的一种他汀类药物，其合成路线如下：ACH

BCNO

CCHNO

DCHNO

OSClOCO,HO,

COOHHNOF

E,ClCl

FCHClNOS

AlCl

,

F

O

C

OHNSO

HHCHGFFO

OHOHOOLCHFNO

O

O

步应

ON

NI

J

RCOH

5,

（1A是种香烃A的称是。（2）由B成C的反应类型______。（3D→E的化学方程式______。（4）的构简式_。（5D的分构体中，满足下列条件的_种。①与FeCl作用显色；②能够发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简______（6H含苯环，核磁共振氢谱图中有7峰，且面积比为2:2:2:1:1:1:1，G→H的学方程式是。（7H→I反中生成中间体，含3个元环1的L转成I需脱去水，的构简式是______。5/

22222222223222222222224222222(4231222112．（10分化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用高效灭菌消毒剂。回答下列问题：22222222223222222222224222222(4231222112（1）用氯气制备漂白液的离子方程式_。（2TCCA是种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，用于游泳池等公共场合，其分子结构如右图所示：已知：X、、、属于原子序数递增的短周期元素Z核外最外倍。

层电子数是电子层数的3①TCCA的分子式_。②XY、对简单氢化物中热稳定性最强的_（用氢化物的化学式表示（3和均为重要的杀菌消毒剂，将通入到NaOHO混合溶液中，可制备NaClO。资料NaClO晶易溶于水，难溶于乙醇NaClO饱溶液在温度低8时析出·3HO晶，高于时析出NaClO晶体，高于℃分解成。①写出由制备的离子方程式。②从上述NaClO溶液获得干燥的晶的操作步骤为：将溶液在压和55℃件下蒸发至大量晶体析出后，______，，℃干燥，得NaClO晶

补全实验步)．（10分将还成甲烷，是实现CO资化利用的有效途径之一。ICO甲化CO甲化过程可能发生反应：ⅰ．CO(g)4H(g)

(g)+O(g)ΔH

1ⅱ．CO(g)H(g)ⅲ．CO(g)+3H

CO(g)+HO(g)H=-1(g)+HO(g)H=-1

……（1Δ＝______kJ·mol-1

。（2）不同条件下，按照(CO):n(H)=1:4投，CO的平衡转化如下图所示。①压强p、p、由大到小的顺序______。②压强时随温度升高的衡转化率先减小后增大。解释度高于℃之后，随着温度升高6/

2422322323222224222332242232232322222422233223224222222224622Ⅱ．微生物电化学法微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。（3）阴极的电极反应式______。（4）若生成1mol，论阳极室生成CO的体积是_____L标准状况，忽略气体的溶解）。．（11分重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主要成分可表示为O，还含有SiOAlO、FeO等质）制备重铬酸钾（KO）体的工艺流程如下：资料：①NaFeO遇水强烈水解。②CrO2+HO

2CrO

+2H+。（1）K中素的化合价_。（2）步骤①发生多个反应，补全下列学方程式：___FeO·Cr++___KClO_____（3）熔块的主要成分为、NaFeO、Na和NaAlO等溶性盐，滤渣红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程______（4）结合化学用语解释步骤④调pH目的。（5）重铬酸钾纯度测定称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶，取出25.00mL于形瓶中，加入10mLmol/LHSO和足量碘化钾（CrO

的还原产物为Cr），放于暗处5min然后加入mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/LNaS标准溶液滴定IO

===2I+SO）。①滴定终点的颜色变化是_____。②若实验共用去S标溶液40.00，则所得产品中重铬酸钾的纯度______滴定过程中其它杂质不参与反应）。7/

22222222322222222222．（13分亚硝酸钠(NaNO)是种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO并对其质进行22222222322222222222资料：Ag与

反应，可生成AgNO白沉淀或无色配离子。Ⅰ.NaNO的取（夹持装置略）NONO2

—a

A

1mol/LNaCO溶液

B

酸性KMnO溶液4向装置A中通一段时间N再通入NO混合气体，待CO反应完全后，将得溶液经系列操作，得到白色固体。（1仪器a的称_。（2制取NaNO的离子方程式______。（3小组成员推测HNO是酸。为证实推测，向溶液中加入试剂X，“实验现”证实该推测合，加入的试剂及现象_。Ⅱ.NaNO性探究将实验ⅰ制取的NaNO固配制成约0.1mol/L溶，进行实验ⅱ和ⅲ。（4）①由实ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成______关。②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象。（5）①酸性件下，NO氧I的离子方程式是_____。③甲同认为，依据实验ⅲ的象可以得出结论：该条件下NO能化I。乙同学则认为A装中制取的NaNO含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补实验iv进验证，乙同学设计实验iv明了实验ⅲ条件下氧化I的只有NO

，实验iv的验方案______。8/

9/

HO个2021京石景山高三一模化学HO个参考答案题号答案

B

A

A

C

A

B

B

D

D

B

C

D

C

C阅卷说明：．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方式写成化学方程式2的给分化学方程式写成离子方程式的不扣分。（2）反应物、生成物化学式均正确得分有机反应核心物质对可以给1。（3）不写条件或未配平，按要求看是扣分；不↑或↓”扣分。．简答题的答案仅供参考，逻辑合理即给分。．（14分（除标明的外，其余均为2分）（1）甲苯（1分（2）氧化反应（3）（4）CHO（5）13（官能团任意写一种（分）（6）

HO

官能团)，（7）10/

2233222223122222224223322322324422332222231222222242233223223244转化成CrO22232322223（1Cl+2OH=+ClOH