2021届二轮复习 酸碱中和滴定及其应用 作业(全国通用)

酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。【2020年江选考】室下，向20.00mL0.1000mol

盐酸中滴加NaOH溶液的pH随NaOH液体积的变化如图

lg50.7

说法不正确的）ANaOH盐酸恰好完全反应时pH=7B选择变色范围在突范围内的指示剂，可减小实验误差C．择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．

V(NaOH)30.00

时，pH=12.3【答案】【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl呈中性，室温下pH=7故A正确；B选择变色范围在突范围内的指剂，可减小实验误差B正．甲基橙的变色范围在pH突范外，误差更大，故错；．

V(NaOH)30.00mL

时，溶液

中

的

溶

质

为

氯

化

钠

和

氢

氧

化

钠，

且c(NaOH)=

30mL0.1000mol/L20mL20mL30mL

，溶液中−)=0.02mol，则+

)=5×10

−13mol/L，pH=-lgc(H

)=12.3故D正；故答案为C【点睛】碱中和滴定实验，酸指示剂的选择，滴定终点的判断，及的算。

2NaOH2a2222NaOH2a22222a2020年国I卷以酚酞为指示剂，用−1

的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA溶溶中分系数δ随加NaOH溶体积V的变化关系如图所示。[比如A的分布系数：

]下列叙述正确的是（）A曲线①代表，线②代表B．HA溶液的浓度为−1C．HA

的电离常数K

−D．定点时，溶液中【答案】【解析根据图像，曲①表粒子的分布系数随着NaOH的入逐渐减小，曲②表的粒子的分布系数随着的滴入逐渐增大的布系数只有1个点入NaOH溶时，溶液的在性发生突变，且曲②代表的粒子达到最大值接近；没有加入NaOH时为，明HA第步完全电离，第二步分电离，曲①表δ(HA−

)，曲线②表δ(A2−

)反应A=NaO

=0.1000mol/L。根据分析，曲线①表δ(HA−

)，曲②代表δ(A−

A错；B当加入NaOH溶时液的发突变明好完全反应合分析据应O，cA)==0.1000mol/LB错根据曲线当δ(HA−则的离平衡常数K=(H)

)=2−

时溶液的，

−，确D用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为，点时溶液呈碱性，c−

＞c(H+)

，溶液中的电荷守恒为

c+)+(H(A−)+c(HA)+c−)

，则c(Na)

＞

22233332223333c(A

2−

)+c(HA−

)，错；答案选。【点睛】题的难点是判断HA的离，根据的变和粒子分布分数的变化确定HA的电离方程式为H++AHA−

H++A同时注意题中是双纵坐标边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA

)=2−

时溶液的pH，而是pH=2。．室温下，用0.l00mol/L溶分别滴定20.00mLmol/L的酸和醋，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）AII

表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时滴定醋酸消耗的小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中−

)=c(CHCOO

)D．时醋溶液中+

)>c(CHCOO

+

)>c(OH

)【答案】B【解析】定开始时0.1000mol/L酸pH=1，0.1000mol/L醋pH＞，以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A错；醋酸钠水呈碱性pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于，正V(NaOH)=20.00mL时二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中−

)＞−

)，错误；时溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为COO

)＞c(Na+＞+−)，错。【点睛】据起始时的判断出醋酸的是曲Ⅰ，盐酸的是曲Ⅱ室温下0.10mol·L−

一元弱碱MOH溶中滴入0.10mol·L−1

的盐酸溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG=lg

c(H+c(OH)

。

2w2w下列有关叙述不正确的是（）A50℃，，时溶液显中性Ba点对应溶液中HO电出的+

−11

mol·LC．点对应溶液中4c(M+

)+4c(MOH)=3c(Cl

)D．对应溶液中c(Cl

+

)>c(M+

【答案】【解析】AG=0，则

c(H+)+，c(OH-c-

，溶液中c(H+

，液显中性，A正，不选B．温下，K(H+

c(OH)=10−，

c)c-

，可知c(H−11mol·L，溶液中的H均自与水电离，因此水电离出来的+)=10mol·L−1B正，不选；b点入盐酸15mL，根据物料守恒，可知含有M的子的浓度和Cl的度的比值为∶3，即

(M+c(MOH)-

，得c(M+c(MOH)=4c(Cl−)，C错误，符合题意D．d点，加入40mL盐酸，盐酸过量，溶液中为等浓度HCl和MCl混合溶液Cl−的度大，由于M+弱碱阳离子，会水解，则c(H+)>(M+，水解是微弱的，因此c(Mc则离子排序为c(Cl−

)>c(H

)>c(M+

)>cD正，不选。答案选。【点睛】易错选C项解题时容易将系数乘错。因此解题时，可以先写出分数的形式，在改写成等式，可以减少错误。．常温下，用氢化钠溶液滴定某一元弱(HA)的液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）

a234a2344A该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/LB由滴定起点数据可计算该弱酸的电平衡常数)为C．定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

−5D．定点时+)＞c(A−)＞−)＞c(H)【答案】B【解析】A．由图象可知，起始酸的为，c(H+

−3

mol/L因为HA是酸，则酸的浓度必大于0.001mol/LA项正确BHA弱酸HA的积知，无法由滴定起点据计算该弱酸的K，B项误；．用滴定该弱酸溶液达到终点pH范是在7～11，溶液显碱性而酚酞的变色范围是8.2-10.0应选择酚酞作指示剂项确D酸碱滴定终点时，酸碱恰好反应生成，是强碱酸盐，A−

水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na+

)＞c(A

−

)c(OH

)＞+

)，项确；答案选B。【点睛】本题考查酸碱中和滴定离子浓度的大小比较等知识。对于酸碱指示剂选择的基本原则总结如下：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。①不能用石蕊作指示剂②定终点为碱性时，用酚酞作指示剂③定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；④强酸滴定碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以；⑤不所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na溶液滴定KMnO溶时，KMnO颜褪去时即为滴定终点。．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（）A酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C．取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．定酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失【答案】【解析】酸式滴定管用蒸馏水洗未用标准液润洗就装标准液滴定，则盐酸被稀释，消耗

333333333333333333333333盐酸的体积增加，所以测定结果偏高B．形瓶未用待测液润洗，属于正确的操作要求，不会影响结果C．读取标准读数时，滴前仰视，读数偏大。滴定到终点后俯视，读数偏小，所以读取的盐酸体积减少，测定结果偏低D．滴定前酸式滴管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，说明读取盐酸的体积增加，所以测定结果偏高；答案选C。【点睛】据

c

mv

进行误差分析。℃，向NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH溶液。滴定过程中，溶液的pH滴入CHCOOH溶的积关系如图所示，②时NaOH溶恰好被中和。则下列说法中，错误的是（）ACH溶的浓度为−B图中①点所溶液中，水的电离程度先增大后减小C．④示溶液中存在COOH)+c(H+

)=c(CH−

)+c(OH−)D．定程中会存在c(Na)>c(CH−

)=c(OH−)>c(H)【答案】【解析】图象可知氢氧化钠溶液度为，点时液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL根据酸碱中和规律，醋酸的浓度为.1mol/L，故A正确；图中①点所溶液中随着醋酸逐渐滴入，氢氧化钠不断被消耗，水的电离被抑制程度逐渐减小，即水的电离程度增大；②好反应点，水的离程度最大，从此以后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，所以图中①点所溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；④示溶液醋酸醋酸钠溶，由物料守c(CHCOOH)+c(CHCOO

+

)

和电守恒c(Na

+

)=c(CHCOO

)+c(OH)得COOH)+2c(H+

)=c(CH−

)+2c(OH)故C错；滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有+)COO故正；故选C。

)=c(OH−)＞)，常下向100mL0.01mol·L−1

HA溶中逐滴加入0.02mol·L

的MOH溶如中所示曲线表示混合溶液的pH变情况。下列说法中正确的是（）

AHA一元弱酸，MOH为元强碱B滴入MOH溶的积为时c(M

)＞c(A

−

)C．点的电离程度大于K点的电离程度D．K点，−【答案】【解析】0.01mol·L1

HA溶中pH=2则HA是强酸，与50mL碱液恰好反应后，溶液呈酸性，而与恰好反应溶液呈中性，说明碱为弱碱A错误BMOH弱碱，滴入MOH溶的体积为mL，溶液呈酸性，由电荷守恒可知溶液中(A)＞+，B错误C由像可知溶液呈中性水离的氢离子为−7mol/LK点溶液呈碱性MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于−7

mol/L所以N点的电离度大于K水的电离程度C确；D在K点时混合溶液体积是酸溶液的倍物质的也是HA的，所以+

)=

c

=0.01mol·L1

，错；故答案选。．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）提示：

SO2MnSO、I2NaI42222

。选项

滴定管中的溶液

锥形瓶中的溶液

指示剂

滴定终点颜色变化A

NaOH

溶液

CHCOOH溶3

酚酞

无色→浅红色B

盐酸

氨水

甲基橙

黄色→橙色C

酸性溶4

K3

溶液

无

无色→浅紫红色D

碘水

Na

溶液

淀粉

蓝色→无色【答案】【解析】氢氧化钠溶液滴定醋酸，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以选择

aaaa碱性条件下变色的指示剂即酚酞，终点颜色变化为无浅红色A正B．盐酸滴定水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色的指示甲橙，终点颜色变化为黄色橙，B正；据题给已知反应，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钾的原理进行滴定硫钾被完全氧化后的高锰酸钾使溶液显浅紫红色正；D．碘滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无→蓝色D错。【点睛】酸碱指示剂的选择，一会选择生成物的酸碱性接近的指示剂，若反应物本身有颜色就无需选择指示剂。．室温条件下，用0.100mol/L的NaOH溶分别滴定酸HXHY、HZ，三种酸的体积为，度均为0.100mol/L滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A电离常数K(HX)的数量级为

−12B．P点应的溶液中c(Y)>c(Na+)>c(HY)>c(H+

)>c(OH−C．时，三种溶液中−

−

)D．HX的离程度大于X−

的水解程度【答案】B【解析】起始时HA溶液pH=6，则溶液中+)=c(A−mol/L，所以K

=

0.1

=10

−，所以数量级不是−，故A错；B．为在溶液中加入溶，溶液中含有等浓度的NaY和，溶液显酸性，明Y的离程度大于的水解程度c(Y

)＞c(Na+

)＞＞

)＞c(OH

B正确pH=7时，根据电荷守恒，溶液中均存在，c(Na+−)

，+)=c(Y)

，c(Na+)=c(Z)

，三种溶液中加入的体不等，即+

)各不相同，所以c(X

)−

)−

)，故错；D．当加入NaOH溶时，溶中恰好反应生成等量的HX和NaX，此时溶液显碱性，说明X的水解程度大于的离程度，故D错误；故选B【点睛本的易错点为BD要意加入溶时尽溶液的组成和浓度相

442621234444262234244262123444426223426242644=似，但溶液的性质有很大差别Y对溶液显酸性X对应溶液显碱性。和验中广采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH+

含量的应原理为4NH+6HCHO)+（元酸）+。实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛mL于形瓶，入滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶滴定，滴定管的初始读数为V，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为VmL②向锥形瓶加入饱和食盐水试样mL静置1分。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶继续滴定锥形瓶溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为VmL。下列说法不正确的是（）A步①中的指示剂可以选用酚酞试液B步②中静置的目的是为了使NH和HCHO完反C．②若不静置会导致测定结果偏高D．和盐水中的c(NH)=

b(V-V)2c

mol/L【答案】【解析】酸和碱反应生成甲酸钠溶液呈碱性，步①中的指示剂可以选用酚酞试液，故A确延反应时间应行得更充分②中置的目的是为了使+和完全反应，故B正确；步骤②若不静置，+

+6HCHO=(CH)NH+

（一元酸）O反应不完全，生成的酸少，会导致测定结果偏低，故C错误；除去甲酸后的氢氧化钠溶液读数为VmL加饱和食盐水试样cmL再1滴酚酞再用上述溶滴定至微红色，滴定管的读数VmL此时4NH++6HCHO=(CH)NH（元酸++6HO滴入氢氧化钠反应，4NH+

～（(CH)N（一元酸+

）4OH

；氢氧化钠物质的量和氮元素物质的量相同以饱和食盐水中的c(NH+

)=

/L)10Lb(V-V)23L

mol·L故正确；故选C。为测定

O2

样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL取溶，用

0.1000mol

4

标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

44224422序号

滴定前读数mL

滴定终点读/mL已知：

-

5FeCOO24H4

3Mn

10CO2假设杂质不参加反应。该样品中

O2

的质量分数________%（保留小点后一位写出简要计算过程：________。【答案】52500.100020.00L325.006.300

95.2%【解析第次所用标准液为，二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL，三次所用标准液为，二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积；据方程式可知反应中存在数量关系−2

FeCOO，所以25mL待液中所含

FeC

的物质的量为：molL

53

，质量为0.1000

5Lg3

，所以样品中

O42

质量分数为

250molL18025.00

。【点睛】算过程中要注意滴定待测液是从配制的250mL溶液中取出的。化学小组用碘量测定粗品立德主要成分是ZnS·不溶于水)的含量(品中不含干扰测定的物质)。I称取样品，置于碘量瓶中；II用已准确称量的I

固体配制I

一KI标溶液；III取25.00mL述溶液于碘量瓶中，并加入乙酸溶液，密闭于暗处几分钟，有黄色沉淀产生；

22222222226222224622222222222222226222224622222222242242222232422233224IV以淀粉为指示剂，过量的I为VmL。

用NaO溶滴定，消耗Na溶体积回答下列问题：（1II配制100mL0.100mol/LI-KI标准溶液用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和____________。（2II

中加入乙酸的作用是；黄色沉淀的名称是，该反应中

(填化学式)是氧化剂。（3NaSO与I

反应生成IV中生反应的化学方程式是。（4样品中的量为_写出表达式。【答案）100mL容瓶、胶头滴管（2溶解ZnS，释放出

硫

I（3）I+2NaO=2NaI+Na

2

（4

1000

100%【解析配制0.100mol/LI-KI准溶液，基本步骤是算2称3溶、转移涤、定容、7匀，所以用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和容瓶、胶头滴管(2)ZnS和酸反应生成醋酸锌和HSII

中加入乙酸的作用是溶解，释放出HSI

反应生成和黄色S沉应I

元素化合价降低

是氧化剂(3)NaS与I

反应生成Na和，IV发生反应的化学方程式是ISO=2NaIS；(4)设ZnS的物质的量是xmol根据ZnS~I，知ZnS消Ix，根据I+2NaO，NaO消I

0.1

，则x+

=0.025L×0.1mol/L；x=

0.1mol

，样品中

2−

的含量为

10.0250.1-2mg

mol32g/mol

100%

=

1V)2

100%

。【点睛】本题考查一定物质的量度溶液的配制、物质含量的测定，明确反应原理是解题关键，掌握配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤及计算，熟悉根据化学方程式的计算。．三氯化六氨合([Co(NH)]Cl)是一种橙黄色晶体，实验室制备过如下：Ⅰ研细的6gCoCl6HO晶和4gNH固体加入锥形瓶中水加热溶解却

236322422332433244236322422332433244322232℃2363232363236334Ⅱ入13.5mL浓水用活性炭作化剂合均匀后逐滴滴加5%H溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品Ⅲ．将粗产品溶于的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7mL浓酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；Ⅳ．先用冷的−1

HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。(1)[Co(NH]Cl中Co的化合价是_____(2)CoCl遇氨生成沉，加入浓氨水前先加入NHCl避免沉淀生成，原因是_。(3)溶液中CoClNHCl和氨水混合后H溶反应生成[Co(NH)]Cl的学方程式是_。(4)补全Ⅲ中的操作：。(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl−质量分数：ⅰ．准确称取g中的产品，配制成100mL液，移取液于锥形瓶中；ⅱ．滴加少量0.005mol·L1

K溶作为指示剂，用cmol·L1

AgNO溶滴定至终点；ⅲ行定三次耗AgNO溶液的体积的平均值为vmL算体中Cl已知：溶解度：10mol·L−，(砖红色)−mol·L①ⅱ中，滴定至终点的现象。

−

的质量分数。②制备的晶体中−【答案）+3

的质量分数是_列算式Cl的对原子质量35.5)。（2）NH

抑制NHH的离，使溶液中的(OH

降低，避免生成Co(OH)沉活性炭（3）2CoCl+10NHHO+2NHCl+H2[Co(NH)]Cl+12HO422（4趁热过滤、冷却（5溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失

cv

35.5a

100%【解析根题意在气和氯铵存在条件下活性炭为催化剂用氧水氧化CoCl活性炭溶液来制备)]Cl，反应的化学方程式为+10NHO+2NHCl+HO========422[Co(NH)]Cl+12H将粗产品溶于50mL热稀盐酸中再向滤液中缓慢加入6.7mL浓酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤，说明加入热的稀盐酸后应过滤；先用冷的2mol·L

HCl溶洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品(1)[Co(NH)]Cl中NH为配体，氯的化合价为-价，则的合是+价，故答案3；(2)入NHCl使溶液中的

44322432224236323250-60℃2234444322432224236323250-60℃223443−−−−−22+

浓度增大+

抑制H的离，使溶液中的(OH

)降低，避免生成Co(OH)沉，故答案为：NH

抑制NHHO的离使溶液中的(OH

降低，避免生成Co(OH)沉淀由分析可知：溶液中、Cl和氨水混合后，与HO溶反应生[Co(NH)]Cl的活性炭化学方程式是CoCl+10NHHCl+H2[Co(NH)+12426HO由分析可知，Ⅲ缺少步骤是过滤，并且是在加入热的稀盐酸后，故答案为：趁热过滤、冷却(5)①由题可知AgCl的解度小于AgCrO的溶液度，所以在滴加AgNO时+与Cl−反生成AgCl淀，当Cl消完时再与CrO2−结，所以滴定终点时是

与CrO2

结合生成砖红色沉淀，故答案为：溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失沉淀的化学式可知：反应时Ag+与Cl

物质的量之比为1，滴定时消耗的质的量为cmol/L×vmL×10

=cv10

mol，则溶中−

物质的量为cv

−3，25ml溶中Cl的质量为：m=n×

mol

×

−3g则溶液中Cl−的量为：cv××10g量分数为：100%案100%。aa11．连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，熔点℃(分解，溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。以Zn粉与SO溶液反应制备保险粉的艺如下：回答下列问题：(1