2023年度厦门市翔安区九年级化学中考复习模拟卷

第21页2023-2023学年度厦门市翔安区九年级化学期末复习模拟卷1考试范围：人教版九年级化学；学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单项选择题(共10小题)1.某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，那么对于烧杯中的上层清液，说法错误的选项是()A．是无色溶液B．是不饱和溶液C．是碱性溶液D．是饱和溶液2.以下曲线正确的选项是()3.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，以下表达不正确的选项是〔〕A．都是黑色固体B．C60分子形似足球C．碳原子的排列方式不同D．金刚石是自然界最硬的物质4.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不与酸反响)，这些废渣与废盐酸接触时就会形成污水，造成公害。假设向污水中撒入铁粉，且反响后铁粉过量，此时，污水中一定含有的金属离子是()A．Fe2＋、Cu2＋B．Cu2＋、H＋C．Zn2＋、Fe2＋D．Zn2＋、H＋5.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐参加KNO3固体，那么以下图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()A．B．C．D．6.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂那么有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是()A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红7.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是()A．A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25gD．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度8.以下表达属于铁的物理性质的是()A．铁在氧气中燃烧时火花四溅B．铁在1535℃时变为铁水C．铁投入盐酸中，有气泡冒出D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出9.金属是重要的资源。以下有关金属制备的说法错误的选项是()A．“湿法炼铜〞的化学原理可以表示为Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．电解氯化镁可以制备金属镁，该反响为分解反响C．工业上用一氧化碳复原氧化铁制备铁，该反响属于置换反响D．金矿中的金是以单质形态存在，用物理方法可以制得10.实验时取用液体药品时，液体没有规定用量时，一般取的体积为〔〕A．2mL～3mLB．1mL～2mLC．7mL～8mLD．10mL～11mL二、双选题(共10小题)11.(双选)以下说法正确的选项是()A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂12.(双选)现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物参加到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反响，产生氢气的质量为w。那么以下说法中正确的选项是()A．假设混合物为Zn、Al，w可能是0.2gB．假设混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC．假设混合物为Zn、Cu，w是0.1g，那么该混合物中锌的质量分数为50%D．假设混合物为Zn、Mg，那么参加的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%13.(双选)“暖宝宝〞放热的反响可看作是铁粉与空气中的水和氧气相互作用，生成氢氧化亚铁，最终转化成氢氧化铁的过程，以下说法正确是()A．总反响的化学方程式为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3B．“暖宝宝〞使用之前要密封保存，隔绝空气C．“暖宝宝〞放出的热量的过程没有发生化学变化D．从氢氧化亚铁到氢氧化铁，铁元素的化合价降低14.〔双选〕以下描述的变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是()A．爆炸、蒸发B．气化、腐烂C．熔化、发酵D．发热、沸腾15.(双选)在天平左右两盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别参加质量相等的锌和镁，反响完毕后，天平仍保持平衡，那么以下情况不可能的是(A．两烧杯中酸均耗尽B．锌镁耗尽C．锌耗尽、镁有剩余D．镁耗尽、锌有剩余16.(双选)以下关于溶液的说法中，正确的选项是()A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液17.(双选)2023年7月，美国“深度撞击〞飞行器成功炮轰坦普尔1号彗星，其撞击器采用的是一种含铍(一种金属)3%的铜合金。关于合金，以下说法错误的选项是()A．合金是化合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属D．合金只能由金属与金属熔合而成18.(双选)双球洗气管常用于气体除杂、枯燥、吸收(可防倒吸)等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊溶液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是()A．NH3B．HClC．CO2D．O219.〔双选〕以下保存和取用化学药品方法合理的是〔〕A．块状固体石灰石存放在广口瓶内B．用药匙取用纯碱粉末C．实验过程中剩余的化学药品直接丢弃D．实验室进行实验时假设没有说明用量，固体一般取1/3试管20.(双选)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反响结束后有固体剩余。以下说法正确的选项是()。A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反响后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋D．反响后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋分卷II三、填空题(共10小题)21.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图答复以下题。(1)t1℃时，溶解度最大的物质是________。(2)假设将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是________(填序号)。①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂(3)t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)________。22.老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：〔1〕写出图中仪器a、b的名称：a，b。〔2〕如何检验装置B是否不漏气？。〔3〕猜测：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反响的化学方程式：，我知道它的反响类型是。〔4〕我想制取该气体，发生装置将选取图中的〔填序号，以下同〕，收集装置选取〔5〕如果用如图中的F装置收集该气体，我认为气体应从端〔填“①〞或“②〞〕导入。〔6〕我猜测无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是。收集装置可选取上图中的〔填序号〕。〔7〕甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，那么实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是。23.保护水资源主要从节约用水和________两方面采取措施。24.以下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请根据上图，答复以下有关问题：(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：________。(2)G转化为H和A的反响类型是________反响；B转化成E和D的反响类型是________反响。(3)①A与盐酸反响的化学方程式为____________________________________________；②D和氯气化合生成F的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(4)以上图中无色气体C为中心，延展如图：①请写出实现这两个转化的另一反响物J、K的化学式：J________、K________。②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反响条件和其它反响物。25.江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货〞流连忘返。(1)南昌“藜蒿炒腊肉〞风味独特，清香扑鼻。从分子角度解释“清香扑鼻〞的原因是：______________________________________________________________________；(2)赣州“斋婆柚〞汁多味美，齿颊生津。柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质的名称：__________________。(3)吉安“安福火腿〞营养丰富，历史悠久。“火腿〞中能为人体提供能量的一种营养素是______________________。(4)九江“茶饼〞酥香可口，茶食精点。“茶饼〞中所含淀粉[(C6H10O5)n]属于(填“有机化合物〞或“无机化合物〞)______________。(5)宜春“丰城冻米糖〞松脆香甜，誉满江南。“冻米糖〞中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为________。26.实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反响关系，其操作及局部现象如以下图所示。答复以下问题：(1)A的水溶液呈________性(填“酸〞、“中〞或“碱〞)。(2)气体B的化学式是________，②中发生反响的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)溶液C中的溶质可能是________，③中产生浑浊现象的原因是______________________________________________________________(用化学方程式表示)。(4)溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反响的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)实验最后所得溶液中的溶质为___________________________________(指示剂除外)。27.过滤可以除去不溶于水中的________(可溶性或不溶性)杂质，使用活性炭可以滤去其中的不溶性物质，还可以________一些可溶解的杂质，如臭味。28.以下物质中，属于纯洁物的有_____________，属于混合物的有__________________①海水、②糖水、③洁净的空气、④氧化镁、⑤白酒、⑥液态氧、⑦红磷、⑧加碘食盐、⑨可乐饮料、⑩食醋。29.传播“低碳〞理念，倡导“低碳〞生活，让我们积极行动起来。〔1〕“低碳〞中的“碳〞指的是。A．碳元素B．碳单质C．一氧化碳D．二氧化碳〔2〕以下做法与“低碳〞理念无关的是。A．教科书循环使用B．多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具C．使用无磷洗衣粉D．提倡乘坐公共交通工具，骑自行车等出行方式〔3〕请举一例说明你在生活中倡导低碳的措施〔不能与以上内容相同〕。30.空气中含量最多的气体是__________，标出硝酸钠中各元素的化合价：____________。四、实验与探究(共5小题)31.在用白磷〔白磷与红磷组成相同，着火点为40℃〕探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如以下图所示，请答复以下问题：〔1〕实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；〔2〕白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；〔3〕小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；〔4〕将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反响中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；32.某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如以下图所示〔试管中均为稀释的新鲜鸡血〕：实验记录：〔1〕向试管①中通入气体时，气体从导管口〔填装置图中的序号〕____处通入。〔2〕试管②的作用是____________。〔3〕气体A为_______，判断的依据是__________。〔4〕从平安和环保的角度来看，本实验需要改良的地方是_________。〔5〕通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是〔填具体物质〕________。33.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；②往量气管内装水至低于刻度“0〞的位置，如下图，(未装药品)装配好仪器；③________________________________________________________________________；④在试管中参加足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反响；⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请答复以下问题：(1)写出镁与稀硫酸反响的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________(填“能〞或“不能〞)。(3)操作③是___________________________________________________________________。(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是〞或“否〞)，理由是____________________________________________。(5)假设实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，那么可能的原因是________________________。34.实验室要制取氧气和二氧化碳，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器，答复以下问题。〔1〕仪器①的名称是。〔2〕利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器是有〔填仪器序号〕，选择的药品中，二氧化锰的作用是。〔3〕制取二氧化碳时，反响的化学方程式是，除上述仪器外，另选仪器在如图2内画出排空气收集二氧化碳的装置。〔4〕实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反响制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸反响来制取，能制取的理由是。35.小明同学在家里做了如下图的小实验。〔1〕图I中观察到的主要现象是鸡蛋壳外表有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出二氧化碳性质的结论是____________、__________，并依此性质确定二氧化碳的一个主要用途是_______。〔2〕当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有石灰水的玻璃片〔见图II〕，观察到的现象是玻璃片上的石灰水______，写出气体与石灰水反响的化学方程式__________________。五、计算题(共5小题)36.高温下一氧化碳与氧化铁反响最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反响最多生成铁的质量。37.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反响过程中固体质量变化如下图，请计算。〔1〕制取O2的质量是_____________g。〔2〕原混合物中KClO3的质量是多少？〔写出计算过程〕38.古代湿法炼铜的反响原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,假设得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。答:理论上需要铁的质量是14kg。此题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。39.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。假设要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，那么理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？40.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？答案解析1.【答案】B【解析】有白色固体沉淀到烧杯底部说明有的氢氧化钙并没有溶解，说明已经到达了饱和，对于烧杯中的上层清液就是指的氢氧化钙溶液，是无色饱和溶液。应选B。2.【答案】D【解析】相等质量、等浓度的稀盐酸中参加金属，在初始阶段，由于金属是少量的，会完全参加反响，酸剩余，计算时应按照完全参加反响的金属来计算，根据化学方程式可知，产生的氢气是铝>铁；后来金属逐渐增加直至过量，此时就是酸完全参加反响，金属剩余，计算时应按照完全参加反响的酸来计算，根据化学方程式，产生的氢气相等，故A项错误，D项正确。B项，向稀硝酸中加水，只是起稀释作用，并不能改变溶液的酸碱性，故图像所显示的pH会逐渐接近7却不会超过7，图像错误。C项，在双氧水的分解过程中，二氧化锰起催化作用，在这里会加快双氧水的分解，即相同时间内加二氧化锰的双氧水分解应更快，图像错误。选D。3.【答案】A【解析】金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，A表达不正确；它们都是由碳元素组成的单质，但是由于结构不同，也就是碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质有较大差异，B说法正确；C60分子形似足球，称为足球烯，C表达正确；金刚石具有正八面体的结构，这种结构决定了它具有硬度大的性质，D说法正确。4.【答案】C【解析】锌粉和氧化铜都能与盐酸反响，分别生成氯化锌和氯化铜。在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能把酸中的氢置换出来，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来。过量的铁粉能置换出其中的铜并和多余的酸反响，都生成氯化亚铁，但不能与氯化锌反响。所以溶液中的金属离子是未反响的Zn2＋和反响生成的Fe2＋，。选C。5.【答案】C【解析】A项，不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾；B项，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐参加KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到到达饱和状态；C项，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐参加KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，到达饱和状态时不再溶解；D项，在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解。应选C。6.【答案】B【解析】此题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。7.【答案】D【解析】A项，由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，错误；C项，没有说明温度，错误；D项，在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，正确，应选D。8.【答案】B【解析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。A项，铁在氧气中燃烧时火花四溅，必须经过铁的燃烧这一化学变化才能表达出来，属于化学性质；B项，铁在1535℃时变为铁水，描述的是熔点，属于铁的物理性质；C项，铁投入盐酸中，有气泡冒出，是铁和盐酸发生了化学变化，属于铁的化学性质；D项，铁投入硫酸铜溶液有铜析出，是铁和硫酸铜发生了化学变化，属于铁的化学性质。应选B。9.【答案】C【解析】置换反响是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响。工业上用一氧化碳复原氧化铁时，反响物一氧化碳和氧化铁都是化合物，不属于置换反响，应选C。10.【答案】B【解析】实验时我们应该节约药品。实验时取用液体药品时，液体没有规定用量时，一般取的体积为1mL～2mL，所以答案应选B。11.【答案】AC【解析】A项，铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈，氯化钠属于盐，所以氯化钠溶液能够加快钢铁的锈蚀，正确。B项，洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，不正确。C项，焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温条件下能和二氧化碳反响生成一氧化碳，正确。D项，适量使用食品添加剂，可以加强食品的色、香、味，但是过量使用食品添加剂会危害人体健康，不正确。应选AC。12.【答案】BC【解析】该6.5g金属为混合物，当混合物为锌和铝或者锌和铁时，由于等量的铝、铁产生的氢气均比锌大，故混合锌或铁后，产生氢气的质量大于0.2g，所以w不可能为0.2g，A错B对；当混合物为锌和铜时，铜不能与酸反响，w是0.1g时，锌的质量为3.25g，在混合物中质量分数为50%，C对；当混合物为锌和镁时，由于等量的镁比锌产生的氢气多，所以产生氢气的质量大于0.2g，根据计算，消耗的硫酸大于9.8g，所以稀硫酸的溶质质量分数大于9.8%，D错。选BC。13.【答案】AB【解析】C项，“暖宝宝〞放出热量的过程，有新物质生成，是化学变化；D项，从氢氧化亚铁到氢氧化铁，铁元素的化合价从＋2到＋3，是升高的。应选AB。14.【答案】BC【解析】解答此题时不仅要分辨清楚化学变化与物理变化的本质区别，还要注意它们的先后顺序。腐烂、发酵均产生其他物质，属于化学变化；蒸发、气化、熔化、沸腾均不产生其他物质，属于物理变化。注意物质发热不一定发生化学变化，如灯泡通电发热就是物理变化；爆炸也不一定都是由化学变化引起的，如气球因压力过大而爆炸为物理变化。15.【答案】BD【解析】锌和镁都能与硫酸反响，题目中说酸的质量是相等的，参加的金属亦是相等的，假设反响结束后，天平仍然平衡，那么产生的氢气也应该是相等的。根据化学方程式，可知生成相同质量的氢气消耗的酸是等量的，所以A选项酸均耗尽的情况可以，同时消耗锌和镁的质量比为65∶24，即生成相同质量的氢气需要锌的质量更多，剩余的金属镁更多，不可能两种金属同时耗尽，B选项错误，假设只有一种金属有剩余，肯定是镁，C选项的情况可以，但D选项那么不能。选BD。16.【答案】AC【解析】A项，极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有的溶质很少，是极稀的溶液，正确；B项，饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液，题目中没有说明一定温度，错误；C项，物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液，正确；D项，饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液，错误。17.【答案】AD【解析】合金是由一种金属与其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，与其成分金属相比，其硬度、强度和机械性能强于成分金属，熔点低于成分金属。A项，合金是由一种金属与其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，错误；B项，合金的硬度一般比各成分金属大，正确；C项，多数合金的熔点低于组成它的成分金属，正确；D项，合金可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属和非金属熔合而成，错误；应选AD。18.【答案】AB【解析】A项，氨气易溶于水，水溶液呈碱性，能使石蕊变色，正确；B项，氯化氢易溶于水，水溶液呈酸性，能使石蕊变色，正确；C项，二氧化碳能溶于水，但是不能使液面变化明显，错误；D项，氧气不易溶于水，不会使液面明显变化，错误。19.【答案】AB【解析】块状固体药品通常存放在广口瓶内，故A正确；粉末状药品一般用药匙或纸槽取用，故B正确；实验过程中剩余的化学药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应放在指定的容器中，故C错误；实验室取用药品，假设没有说明用量，固体一般只需盖满试管底部，故D错误。所以答案应选AB。20.【答案】AD【解析】在金属活动性顺序中，铁>铜>银，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，而且活动性差异大的优先反响。把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶中，铁粉会先和硝酸银反响，生成硝酸亚铁和银，即溶液中一定有Fe2＋，固体中一定有Ag；结束后假设硝酸银还有剩余，那么铜会和硝酸银反响，生成硝酸铜和银。由于不知道硝酸银的量，故第二个反响能否发生无法确定，即无法确定溶液中是否有剩余的Ag＋和Cu2＋，固体中是否有铜和铁。选AD。21.【答案】(1)C(2)②③(3)B＞A＝C【解析】(1)由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度最大的物质是C。(2)假设将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。(3)t2℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A＝C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是B＞A＝C。22.【答案】〔1〕试管集气瓶〔2〕加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，证明不漏气〔3〕2H2O22H2O+O2↑分解反响〔4〕BD或C〔5〕②〔6〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D〔合理即可〕〔7〕AC或AE【解析】结合实验装置图可以确定a是试管，b是集气瓶；检验装置B气密性的方法是：加水形成液封，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，证明不漏气；用固体与液体制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水与氧气，属于分解反响，发生装置选用B装置，可用排水法或向上排空气法收集；实验室制取二氧化碳，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，因此需要加热，甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，因此能用排水法和向下排空气法收集。23.【答案】防治水体污染【解析】保护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。24.【答案】(1)Fe2O3CO2H2(2)分解置换(3)①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(4)①CCa(OH)2【解析】由题目对C物质的描述：无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3＋，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反响生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe(OH)3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反响生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；根据以上对转化关系图中物质的推断，完成关于物质与变化的分析与判断等问题。25.【答案】(1)分子在不停运动(2)活性炭(或木炭)(3)油脂(或蛋白质)(4)有机化合物(5)1∶8(或22∶176)【解析】构成物质的微粒，物质组成的表示，化学与社会开展。26.【答案】(1)碱(2)CO22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(其他答案合理给分)(4)Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(5)NaCl、HCl【解析】(1)石蕊溶液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，故A的水溶液呈碱性；(2)气体B的化学式是CO2，②中发生反响的化学方程式是：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(3)溶液C中的溶质可能是Ca(OH)2；③中产生浑浊现象的原因是：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；(4)溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反响的化学方程式是：Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；(5)实验最后所得溶液中的溶质为NaCl、HCl。27.【答案】不溶性除去【解析】过滤除去的是不溶性杂质；活性炭能吸附色素和异味。28.【答案】④⑥⑦①②③⑤⑧⑨⑩【解析】此题考查的是对纯洁物和混合物的理解。混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯洁物是只由一种物质组成的物质。氧化镁、液态氧、红磷分别都只含有一种物质，所以属于纯洁物；而海水、糖水、洁净的空气、白酒、加碘食盐、可乐饮料、食醋含有的物质都不止一种，所以属于混合物。故答案应为纯洁物：④⑥⑦，混合物：①②③⑤⑧⑨⑩。29.【答案】〔1〕D〔2〕C〔3〕不使用一次性筷子〔或其他合理答案〕【解析】〔1〕“低碳〞中的“碳〞指的是二氧化碳；〔2〕教科书循环使用，可以节约用纸、多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具，提倡乘坐公共交通工具，骑自行车等出行方式都符合“低碳〞理念，使用无磷洗衣粉可防止水污染，与“低碳〞理念无关；〔3〕不使用一次性筷子，大量植树造林等都是在生活中倡导低碳的措施。30.【答案】氮气【解析】空气的成分按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%，故空气中含量最多的是氮气；根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，那么硝酸钠中各元素的化合价表示为。31.【答案】〔1〕白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；〔2〕白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；〔3〕待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比拟；〔4〕化学反响前后，原子的种类、数目和质量不变。【解析】〔1〕当白磷被引燃后，发生的化学反响是磷和氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反响开始内外压强相等，所以C中气球变小；〔2〕白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；〔3〕为了验证质量守恒定律，需称量的化学反响前后参加反响和生成的物质的质量。反响前装置与参加反响的物质的总质量为M1，测得反响后生成物以及装置的总质量进行比拟即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比拟；〔4〕根据质量守恒定律可知，参加反响的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反响前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。32.【答案】〔1〕a〔2〕作对照实验〔3〕CO通入气体A，鸡血颜色由鲜红色变为桃红色再通入氧气，鸡血的颜色不变〔4〕增加CO尾气处理装置〔5〕CO2和CO【解析】〔1〕要让气体经过装置排出，应该从长管进短管出；〔2〕试管②的作用是作对照实验；〔3〕向试管①中通入气体A，鸡血颜色由鲜红色变为桃红色再通入氧气，鸡血的颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白不能很好的与氧气结合，表达一氧化碳的毒性；〔4〕由于CO有毒，不能直接排放到空气中，所以要增加尾气处理装置；〔5〕由实验Ⅲ可知该气体通入时鸡血颜色由鲜红色变为暗红色，再通入氧气鸡血颜色由暗红色变为鲜红色，说明CO2