2023年度化学高考一轮复习：1.2.2《物质的量在化学实验中的应用》质量评估试题Word版

第8页化学高考一轮复习?物质的量在化学实验中的应用?质量评估试题〔考试时间：45分钟总分值：100分〕一、单项选择题：此题包括10小题，每题5分，共50分。1．3.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是(B)A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物〞方法2．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的数值)，同时含有NA个金属离子。那么该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A．2mol·L－1 B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1 D．7.5mol·L－1解析：根据题意，该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，该溶液含金属离子1mol，那么硫酸盐的物质的量为0.5mol，其物质的量浓度为：eq\f(0.5mol,200×10－3L)＝2.5mol·L－1。3．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，以下实验用品及实验操作正确的选项是(D)选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g参加500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g参加500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的表达不正确的选项是(B)A．2L溶液中Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)总数为1.2NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)物质的量为0.2mol解析：2L溶液中Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)的物质的量为2L×0.2mol·L－1×3＝1.2mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)，0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1、NOeq\o\al(－,3)浓度为0.4mol·L－1，B错误，C、D正确。5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(B)①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：浓溶液的稀释过程为：①计算出所需浓溶液的体积，此题所需浓H2SO4的体积为5.4mL；②选用适宜的量具量取浓溶液，此题应选用10mL量筒；③稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；⑤定容。6．如图分别是温度计、量筒、滴定管的一局部，下述判断及读数(虚线刻度)正确的选项是(C)A．①是量筒，读数为1.5mLB．②是量筒，读数为2.50mLC．③是滴定管，读数为2.50mLD．①是温度计，读数是1.50℃解析：量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再根据只有滴定管精确到0.01mL，可知C正确。7．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如以下图所示，最终配制溶液的浓度(B)A．偏高 B．偏低C．可能偏高也可能偏低 D．准确解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低。8．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(B)A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．参加10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．参加VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀解析：A项：通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，假设溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项：盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项：不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。9．某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或参加bgNaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液到达饱和，那么以下量的计算结果正确的选项是(C)A．该温度下NaNO3的溶解度为bgB．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为eq\f(500〔a－b〕,a)%C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为eq\f(100〔a－b〕,17V)mol/LD．原不饱和溶液的密度为eq\f(a＋b,V)g/mL解析：由题意，bg水中溶解bgNaNO3到达饱和，即此温度下NaNO3溶解度为100g，A错误；此温度下饱和溶液的质量分数为eq\f(100g,100g＋100g)＝eq\f(1,2)，所以原溶液中NaNO3的质量为(a－b)g×eq\f(1,2)，那么原溶液质量分数为eq\f(\f(1,2)〔a－b〕,a)×100%＝eq\f(50〔a－b〕,a)%，B错误；原溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(1,2)〔a－b〕g,85g/mol)÷eq\f(V,1000)L＝eq\f(100〔a－b〕,17V)mol/L，C正确；原溶液的密度为eq\f(ag,VmL)＝eq\f(a,V)g/mL，D错误。10．一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反响，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36LO2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸盐溶液中参加2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止参加，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500mL，此时所得溶液的物质的量浓度为(C)A．0.5mol/L B．1mol/LC．1.2mol/L D．2mol/L解析：由题意可知最终滤液为NaNO3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属离子需结合的NOeq\o\al(－,3)数，所以硝酸钠的物质的量为n(NaNO3)＝4n(O2)＝0.6mol，c(NaNO3)＝0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。二、非选择题：此题包括4个小题，共50分。11．(12分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀(1)所需浓硫酸的体积是___________________。(2)第③步实验的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________。第⑥步实验的操作是_______________________________________________________________________________________________________________。(4)以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大b．偏小c．无影响)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸________E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________答案：(1)16.3mL〔2分〕(2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌〔2分〕(3)定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1－2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。〔2分〕(4)b；c；b；a；b；b〔每空1分，共6分〕解析：(1)根据稀释前后硫酸的量不变列式求算。(2)浓硫酸稀释的时候要注意两点：第一应将浓硫酸沿玻璃棒往水中注入；第二边注入边搅拌。(3)定容的时候应注意两点：第一：液面离刻度线1～2厘米；第二：用胶头滴管滴加水。(4)试剂瓶有水会将溶液稀释。12．〔12分〕配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)假设配制大约1mol·L－1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，以下可选用的试剂是________(填写字母序号)。A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)(2)如下图是某学生在配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)假设配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，那么与计算量一致吗？为什么？__________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)ABCD(2)偏低①玻璃棒没有紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；②玻璃棒沉着量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致，因为碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能精确到0.1g，即称取碳酸钠1.1g13．(除标注外，每空2分，共14分)锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的局部实验过程如下：(1)市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g·cm－3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是________________，假设配制过程中不使用天平，那么必须要计算的数据是____________________，必须要使用的仪器是____________________。两种盐的溶解度(g/100g水)如下表温度/℃物质02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2·4H2O102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为过滤、________、________、洗涤、枯燥。：硝酸钙能溶于有机溶剂A中；相对分子质量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。(3)制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，参加足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、枯燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，参加指示剂，用浓度为0.107mol·L－1的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。滴定过程的反响：Sr2＋＋COeq\o\al(2－,3)=SrCO3↓Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________________________；②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为________(小数点后保存两位)。假设滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会________(填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞)。答案：(1)30%稀硝酸的密度浓硝酸和蒸馏水的体积量筒、烧杯、玻璃棒(2)蒸发结晶趁热过滤〔各1分，共2分〕(3)酚酞〔1分〕溶液变为红色且30s不变色0.96偏高〔1分〕解析：(1)因为配制的是一定质量分数的稀硝酸，根据xmL×1.4g·cm－3×65%＝500mL·ρ·30%，所以还应查阅30%稀硝酸的密度。该实验需计算所量取浓硝酸的体积和所加蒸馏水的体积，所以配制过程中还需玻璃棒、量筒、烧杯。(2)因为Sr(NO3)2的溶解度受温度的影响较小，所以把杂质过滤后，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性，当滴入Na2CO3时发生反响Sr2＋＋COeq\o\al(2－,3)=SrCO3↓、Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。当恰好完全反响时，再滴入一滴Na2CO3溶液，呈碱性，所以应用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是溶液变为红色且30s不变色。设Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物质的量分别为x、y，那么eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(212g·mol－1·x＋261g·mol－1·y＝5.26g,x＋y＝0.0246mol))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.0237mol,y＝0.0009mol))所以其质量分数为eq\f(0.0237×212,5.26)＝0.96假设Ca(NO3)2未除尽，那么消耗Na2CO3多，所测定的Sr(NO3)2的纯度应偏高。14．〔12分〕碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反响，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。