化学平衡状态化学平衡移动

化学平衡状态化学平衡移动地球与地图栏目索引请点击相关栏目2413考点梯级落实●微课通法悟道●真题重组集训●课时规范训练●考点一化学平衡状态【知识梳理】(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。(2)“一不能”：不能进行到底。(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。1．可逆反应——“二同一不能”2．化学平衡(3)平衡特点(2)化学平衡的建立1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(

)(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度(

)(4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变(

)(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应(

)××√√2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2

2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量_______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0mol，转化率________100%。3．对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行？<<>3.提示：不是平衡状态；因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行。数成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时

，正、逆反应A．SO2、O2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO2为0.24mol/L，SO3为0.14mol/L解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。D解析：可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2mol/LSO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4mol/L,0.2mol/L；B项，SO2的浓度应在0～0.4mol/L之间；根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15mol/L，其浓度之和应为0.4mol/L，C、D两项都不正确。BC3．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)4．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(

)①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③D．③④C解析：根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，故④错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故②、③正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。1．概念(1)原因：反应条件改变引起v(正)≠v(逆)。(2)方向①v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动；②v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动。考点二化学平衡移动【知识梳理】2．影响因素在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A或B的浓度或减小C的浓度，平衡向正反应方向移动；②增大C的浓度或减小A或B的浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强①若a＋b≠m②若a＋b＝m:改变压强，平衡不移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动(3)温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。(4)催化剂使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动。3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。不能把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。不移动不变增大逆向移动不移动不变正向移动增大1．改变条件，使正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动，这种说法正确吗？2．在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)

ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加C，平衡________，c(CO)______。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_________，c(CO2)________。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，c(CO2)________。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_________，c(CO)________。3．已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1____________________；t2____________________；

t3____________________；t4____________________。t1时刻增大c(N2)或c(H2)t2时刻加入催化剂t3时刻降低温度t4时刻增大压强【题组训练】题型一化学平衡移动方向的判断1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(

)A．加入一种反应物B．升高温度C．增大平衡体系的压强D．使用催化剂2．t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol·L－1。下列叙述中正确的是(

)A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a＋b<c＋dC．平衡向右移动D．重新达到平衡时，A气体的浓度增大B2.解析：恒温下，容器容积扩大1倍时，假定平衡不移动，则B的浓度将变为原来的一半，即由0.6mol·L－1变为0.3mol·L－1。而B气体的实际浓度为0.4mol·L－1，说明平衡向生成B的方向移动了，即减压平衡逆向移动，故a＋b>c＋d，B、C两项错误，A项正确；重新达平衡时尽管A、B物质的量均增大了，但因体积扩大，实际上容器内A、B、C、D各物质浓度均减小了，D项错误。A1.解析：因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。3．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(

)A

解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)，A项正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，故v(逆)>v(正)，C项错误。4．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(

)A．增加压强B．降低温度

C．增大CO的浓度D．更换催化剂5．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(

)①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤

C．③⑤D．④⑥解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高CO的转化率；增大CO的浓度会降低CO的转化率；选项D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。BB解析：催化剂的使用对化学平衡移动无影响。增加反应物的浓度平衡正向移动，反应物的转化率、浓度可能增大也可能减小，如合成氨中增加氮气的浓度再次达到平衡，氮气的转化率减小，氢气的转化率增大，氮气的浓度增大，氢气的浓度减小；若改变温度、压强而使平衡正向移动，生成物的百分含量增大，若增加反应物的浓度而使平衡正向移动，生成物的百分含量可能增大也可能减小。平衡正向移动时，生成物的产量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率。6．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是(

)ABCD目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图解析：(1)根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。(2)根据转化率大小以及正逆反应速率关系判断平衡移动方向C下列说法正确的是(

)A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.707．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)

ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度/℃c(Y)/mol·L－1气体体积/L解析：升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸热，Q＞0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不移动，c(Y)应减小一半，现c(Y)比一半大，即减压，平衡向右移动，m＜n，A错，C对。C方法指导1．图像题的解题思路(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。(2)二看线：看线段的走向和变化趋势。(3)三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。(4)四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线2．解答化学平衡图像题的技巧(1)先拐先平：先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高，压强大，浓度大。(2)定一议二：图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。1．含义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。---等效平衡思维建模

3．分类及方法指导(1)等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ABCD等效说明①2mol1mol00①③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指导：等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。(2)等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指导：等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。ABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol(3)等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)方法指导：等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。(1)在相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为__________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。A．小于m

B．等于mC．在m～2m之间D．等于2mE．大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________molN2和________molH2。D解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。E(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5)mol＝0.5mol，H2为(1.5－1.5)mol＝0mol。0.5

0解析：C项，假设C完全转化为A、B，则n(A)＋3/2n(C)＝3，n(B)＋1/2n(C)＝2，即3n(B)＝n(A)＋3，错误；D项，设C完全转化为A、B，则xn(A)＋3n(C)＝3x，xn(B)＋n(C)＝2x，即2xn(A)＋3n(C)＝3xn(B)，正确。解析：这是恒温恒容条件下的等效平衡，无论如何进行配比，只要把反应一端按化学计量数之比完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。A项，A、B、C各增加1mol时，A与B不可能完全转化为C，加入的B相对量大，A的转化率增大，而B的转化率将减小，错误；解析：B项，在Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，相当于增大了体系的压强，C的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向体积缩小，x<4，错误；D2．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为mmol。(1)在相同温度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之间D．等于2m

E．大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________molN2和________molH2。解析：

(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。解析：(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5)mol＝0.5mol，H2为(1.5－1.5)mol＝0mol。D

E0.5

0题组一化学平衡状态的判断1．(2013·上海化学·20)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)

ΔH＝QkJ/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(双选)(

)A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q解析：缩小容器体积相当于加压，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，所以加压平衡逆向移动，即逆反应为气体分子数减小的反应，因为反应物只有固体，所以B的状态不能确定，A选项错误，C选项正确.B选项，分别表示正反应速率、逆反应速率，且正、逆反应速率相等，正确；Q是生成1molB和1molC吸收的热量，此反应是可逆反应，不能进行到底，所以D选项错误。BC解析：正反应是气体分子数减小的反应，因此平衡前随着反应的进行容器内压强不断变化，A项错；因硫为液态，故平衡时，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B项错；正反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向进行，SO2的转化率降低，C项错；其他条件不变时，使用不同的催化剂，只能改变反应速率，不影响平衡的移动，故反应的平衡常数不变，D项正确。2．(2012·安徽理综，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(

)A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变DB解析：三个容器T、V相同，由三种情况下充入物质的物质的量，可知甲、丙两种情况下充入的物质相当，达到同一平衡状态，乙充入比甲少一半，故压强：p甲＝p丙<2p乙；SO3的质量为：m甲＝m丙>2m乙；c(SO2)与c(O2)之比均相等，所以选B。3．(2012·天津理综，6)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(

)A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙2．(2011·天津理综·6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是(

)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故B项错误。化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线a～c段，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在a～c段大于反应物浓度变化对v正的影响，因此a～c段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项错误。若Δt1＝Δt2，分析图中曲线可知：a～b段的正反应速率的平均值小于b～c段，所以b～c段转化的SO2的量比a～b段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：b～c段大于a～b段，故D项正确。D4．(2011·山东理综·28节选)对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________________。解析：此反应是等体积反应，a不能说明；只要平衡移动，NO2的浓度一定发生变化，颜色也一定发生变化，b可以；SO3与NO的体积不论平衡与否，均为1∶1，c不能说明；消耗SO3和生成NO2均表示逆反应速率，d不能。b

2.67(或8/3)A5．(2014·安徽理综，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(

)解析：

A项，由图像可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，mol·L－1·s－1，B项错误；正确；v(NO2)＝＝0.2臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行。解析：使用催化剂可加快反应速率，但不能使平衡发生移动，C项错误；D项，若x为c(O2)， 则O2浓度增大，NO2的转化率减小，与图像不符，D项错误。6．(2014·江苏化学15)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是(双选)(

)A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行解析：由Ⅰ、Ⅲ数据分析可知，降温CH3OH的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，A项正确；DAB项，Ⅰ和Ⅱ对比，CH3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，CH3OH体积分数不变，B项错误；解析：Ⅲ比Ⅰ温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，C项错误；D项，容器Ⅰ温度为387℃，平衡常数K＝7．(2013·北京理综·11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(

)A.B.C.D.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0c(氨水)/(mol/L)0.10.01pH11.110.6解析：选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3·H2O的电离平衡的影响，D项正确。C

8．(2014·新课标全国卷Ⅱ，26)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。(1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为__________。解析：

(1)随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升温平衡向正反应方向移动，ΔH>0。在0～60s时段，v(N2O4)＝大于0.00100.36mol·L－1(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____________________________________________。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_________________________________________________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。解析：(2)当温度由100℃变为T时，N2O4的浓度降低，“三段式”如下：N2O4(g)

2NO2(g)100℃平衡时0.040mol·L－10.120mol·L－1

温度T时变化0.020mol·L－10.040mol·L－1

温度T平衡时0.020mol·L－10.160mol·L－1大于反应正方向吸热，反应向吸热