分子间作用力和氢键-教案和练习

分子间作用力和氢键---教案和练习分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F22、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力2）NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）A.Ca（OH）2 B.MgCl2C.H2O D.NH4C1.某元素的原子最外层只有 1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 （ ）一定是离子键一定是共价键C,可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确TOC\o"1-5"\h\z.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为第1〜18歹U,碱金属族为第1歹U,稀有气体元素为第18歹U.按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A.第15列元素的最高价氧化物为 R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素4.（2012-海南）下列有关化学用语使用正确的是 （）分子间作用力和氢键---教案和练习的电子式： A.NH4Br的结构示意图： .S2-BC.乙酸的分子式： CH3COOHRCI个中子的氯原子：18D.原子核内有5.（2011・江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是 （ .A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：13W质子数为C.53,中子数为78的碘原子：？.??O:HH???DH2O的电子式为 （ 20126.（•大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是 ）5/2分子间作用力和氢键---教案和练习A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.SiH4的沸点高于CH4,可推测pH3的 沸点高于NH3D.含有共价键的化合物一定是共价化合物（2012•山东）9.关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （）A.非金属元素组成的化合物中只含共价键IA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.VDA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强TOC\o"1-5"\h\z.下列分子含有的电子数与 HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BNH3 CH2O DH2S.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为 6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布， X和Y形成的化合物是（ ）A.MgF2B.MgCl2 C.CaCl2D.CaBr2.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足 8个电子稳定结构的是（ ）A.六氟化硫 B.二氟化氤 C.三氟化硼D.四氯化碳.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，试推断：TOC\o"1-5"\h\z(1)X、Z二种元素的元素符号： X、Z。(2)由以上元素中两两形成的化合物中： 溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为： ，它的共价键属于 (填：极性、非极性)键；含有离子键和非极性,共价键的化合物的电子式为 ;含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式,为 。(3)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：作业：1.下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物必是共价化合物 B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键+H一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在C.化学变化过程，，所以能导电和Cl-)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( 2.+HNOSONH B.MgONaSOSOA.NaOHH (34422424 D.HClAlOMgClPOC.NaOKOHNa2233422 ) 3.下列事实中，可以证明AlO中一定存在的离子键是(32熔化时能导电 C.D. 有较高的熔点水溶液能导电 A.B.易溶于水4.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 OB.Ba(OH)A.CaClC.HD.NaO 皿225/3教案和练习分子间作用力和氢键---.下列化合物中，只存在离子键的是 5C.NaClD.HClNaOHB.CO2电子结构的是6.下列分子中所有原子都能满足最外层为 8D.PClA.BFHOC.SiCl5342电子。下列说法中不正7.X是由两种短周期元素构成的离子化合物， 1molX含有20mol确的是A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等.晶体中一定只有离子键没有共价键 B.晶体中阳离子半径一定小于阴离. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期DC子半径8.下列过程中共价键被破坏的是 气体溶于水澳蒸气被木炭吸附 B.C.酒精溶于水 D.HClA.碘升华.下列各分子中，化学键类型有差异的是 9KCl、、Ba(OH)D.NaCl、A.HO、COB.MgFHOC.NaOH222222.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 10ClOC.HOD.NHA.NaOB.H42222211.下列事实与氢键有关的是： B.水结成冰体积膨胀，密度减小A.水加热到很高的温度都难以分解的热稳定HISnHC.CH、SiH、沸点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、444性依次减弱12.下列叙述中正确的是： A.共价化合物中一定含有分子 B,离子化合物中一定含有金属元素C.分子中一定含有共价键 .某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、 D的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱和 b是同周期的五种元素，、d、ea、13.ab、c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单 cd和d的气态氢化物的还原性〉性b>a；c)离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 (b、. c、d、e、a、. dBd、c、e. e、b、a、、cCb、a、e、dc D、. Ab、a、B、的顺序依次增大；AC同周期，、14.有5种短周期元素的原子序数按 E、DB、A、C中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 BB,A与C同主族；AB可形成离子化合物A2210电子的分子。试回答下列问题：可形成30;D和E4核CDAE B)写出五种元素的名称：(1 。(2)用电子式表示离子化合物 AB的形成过程： 2(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。：Cl. KSi”|；W：Xa5/4分子间作用力和氢键---教案和练习15.已知五种元素的原子序数大小顺序为： C>A>B>D>EA、C同周期，B、C同主族。A与BI ■ I形成的离子化合物AB中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30;D和E可形成4核102个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称： A,B,C,D,E。(2)用电子式表示化合物 EC的形成过程：o2(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质;②E与B形成的化合物・，③AB、E形成的化合物;④D与E形成的共价化合物。16、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键” 、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：①NaCl溶于水时破坏;②HCl溶于水时破坏;③SO溶于水时破坏; 2④酒精溶于水时破坏；⑤NaO怖口HCl反应时形成和。⑥反应2H+O====2HO^,被破坏的是,形成的是。 222⑦CaCi和NaCO反应时，被破坏的化学键有,形成的化学键有o322⑧NaO熔化时被破坏的是O 217、有A、B、C三种元素，已知①4gA元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气 2.2423个电子发生转移；②B元素可与AX10元素形成AB型的离子化合物，L,反应中有1.2042且知A、B的