必修二1.2.1元素周期表26

第二节元素周期律第一课时

原子的组成及其相互关系：原子核核外电子（Z个）质子（Z个）中子（A-Z个）原子（）复习1.构成原子的“三微粒”：2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数一、原子核外电子的排布①分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；②在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况：？稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？

？？K-2，L-8，M-188个（氦原子是2个）最外层电子数最多有几个？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？18个，32个原子核外电子的排布规律：1、各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；2、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；3、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用据课本p13表1-2写出1-18号元素的原子结构示意图，并归纳出核外电子排布有哪些规律？氢(H)氦(He)

锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体金属元素非金属元素8(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。稳定结构：２、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe与氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:K+；Ca2+S2-；Cl-核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-

课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+5428182063、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I练习5按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D练习6有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是

，B是

，C是

，C元素的原子结构示意图为

。HArF二、元素周期律

1

2

氢

氦HHe1

20.37

1.22

+10

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m化合价

请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？

门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。

祝您成功！

3

4

5

6

7

8

9

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m化合价11

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

1.91

+1+2+3+4-4+5-30

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1原子序数123456789

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718

元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价

+10+1+2+3+4+5-4-3-2-1

0+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1主要化合价1～18号元素分析元素主要化合价的变化情况?HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价

主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0P.14~15科学探究1运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。原子序数电子层数最外层电子数主要化合价1－2112＋103－10218＋1＋5－41011－18318＋1＋7－4－10

放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。实验现象：镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。反应式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论：镁元素的金属性比钠弱△加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变

取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验现象：镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2结论：镁元素的金属性比铝强2Al+6HCl=2AlCl3+3H2钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸氢氧化物碱性冷水、剧烈冷水、缓慢结论金属性：Na>Mg剧烈迅速结论金属性：Mg>Al强碱性中强碱两性氢氧化物结论金属性：Mg>Mg>Al结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。金属元素的性质NaMgAl单质与水或酸反应最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物与冷水剧烈反应与沸水反应;与酸剧烈反应与酸缓慢反应小结：金属性强弱判断依据：单质与水反应的难易程度单质与酸反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱钠镁铝的金属性逐渐减弱

硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较(课本16页表)性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温H4SiO4弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸须加热H2SO4强酸光照或点燃爆炸HClO4最强酸结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl

非金属性：Si<P<S<Cl单质与氢气的化合条件氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳定不稳定较不稳定稳定从氢化物看最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸

非金属性：Si<P<S<Cl从最高价氧化物的水化物看

根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:

NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）3、