高二铁及其化合物

第三讲铁和铁的化合物考点扫描1．铁的结构和在元素周期表中的位置。2．铁的物理性质和化学性质。3．FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质。4．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。5．Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转变及Fe3＋、Fe2＋检验。6．金属的冶炼。1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。2012新课标2.（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、AlC3.（2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

H＋、I－、NO3－、SiO32－

Na＋、Fe3＋、Cl－、HCO3－

K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D.K＋、S2－、Cl－、Fe3＋C一、铁的物理性质：1.纯铁（块状）为银白色，有金属光泽。2.具有良好的延展性；3.是电和热的良导体；4.密度是7.86g/cm3；5.熔点1535℃，沸点2750℃；6.特性:能被磁体吸引，具铁磁性。【注重双基】写出下列化学反应的化学方程式，指出实验现象：①将Fe在纯氧中点燃；②将Fe在Cl2中点燃，然后加少量水振荡；③将Cu在Cl2中点燃，然后加少量水振荡；④Fe与S反应；⑤Cu与S反应。二、铁的化学性质1.与非金属单质反应①与O2反应常温、干燥时铁与O2不反应；常温、潮湿空气中会生锈；纯氧中点燃会剧烈燃烧；现象：火星四射、放出大量的热，生成黑色固体。3Fe+2O2===Fe3O4点燃【注重双基】写出下列化学反应的化学方程式，指出实验现象：①为什么铝或铁制容器能够储存运输浓硝

酸或浓硫酸？②过量Fe与稀HNO3反应；③Fe与过量稀HNO3反应；④Fe与稀H2SO4反应。2、与酸反应3.与水反应：加热时铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2△产生能燃烧的气体4.与某些盐反应①Fe与CuSO4溶液反应；②Fe与AgNO3溶液反应；③Fe与FeCl3溶液反应；A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuSB.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应产生H2D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应1.下列几种类推的结论中正确的是（）E

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________。（2）装置E中的现象是________________。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：_____________________________________Ⅱ铁的氧化物黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁

+2+3+2、+3不溶于水不溶于水不溶于水6FeO+O2==2Fe3O4△FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

稳定稳定油漆颜料磁铁材料1将一定量Fe和Fe2O3的混合物放2mol·L—1的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol·L—1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 （）

A．45mL B．50mL C．40mL D．无法确定练习：C2.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素和氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：3：1D.2：2：5能力提升D铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓白色固体红褐色固体不溶于水不溶于水二、铁的氢氧化物Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△分解产物很复杂

1.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，固体完全溶解后，溶液加入KSCN无红色，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

()A．1︰1 B．2︰5C．4︰1 D．3︰1能力提升B三、Fe、Fe、Fe之间的转化关系+2+3FeFe+2Fe+3S、I2Cu2+Fe3+H+ZnAlCOH2O2Cl2Br2H2O2HNO3H2SO4(浓)AlCOH2FeCuSO2S2-I-SO32-

O2Cl2Br2HNO3H2SO4(浓)AlZnCCOH2

直接观色浅绿色棕黄色与KSCN不显红色血红色与铜片与淀粉KI试纸无现象试纸不变蓝试纸变蓝色利用Fe3+的氧化性Cu被腐蚀溶液变绿色四、Fe2+

、Fe3+离子的检验白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀利用沉淀反应思考：1.实验室如何保存FeCl2溶液？2.如何制备氢氧化铁胶体？思考：1.下列有关铁的说法中正确的是:A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子结构示意图为：C.生活中的“增铁酱油”中的铁指的是铁元素。D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈E.与同浓度的盐酸反应，生铁速度快F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4

是因为铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4

不反应。BCE2.下列说法错误的是：A.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3

B.相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋D.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD3.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(

)A．Fe3＋

B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋4．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2.5请填入除杂试剂：①Fe2＋(Fe3＋)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：2把一小块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加入过量的NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Al、Fe的质量比为（）

A1:1B3:1C1:4D7:3D3.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素和氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5CD1.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素和氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5能力提升CD

2.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，固体完全溶解后，溶液加入KSCN无红色，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1︰1 B．2︰5C．4︰1 D．3︰1能力提升B1、有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色，反应过程中共放出3.36L标况下的H2。求：（1）混合物中铁粉的质量。（2）硫酸的物质的量浓度至少是多少。

能力提升m(Fe)=11.2g；c(H2SO4)=2mol/L

2.将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中，然后微热，反应过程随