铝的氧化物与氢氧化物(上课课件)

铝的氧化物和氢氧化物第一单元从铝土矿到铝合金铝土矿NaOH溶液溶解过滤酸化过滤灼烧电解残渣二氧化碳滤液H2O铝铝土矿复习用酸？用HCl?认识Al2O3走进自然红刚玉棕刚玉白刚玉耐磨的轴承

耐高温的陶瓷走进生活认识Al2O3氧化铝(Al2O3)：纯净的氧化铝是白色粉末，熔点2054℃、沸点2980℃，不溶于水，为两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料。

分析问题

Al2O3的化学性质Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O酸性氧化物?氧化铝属于哪一类氧化物呢?Al2O3＋酸→碱性氧化物?溶解溶解Al2O3盐酸NaOH解决问题两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

Al2O3的化学性质--具有两性酸铝盐水碱偏铝酸盐水酸性氧化物碱性氧化物两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O知道了吧!!!Al(OH)3Al2O3NaAlO2氢氧化铝Al(OH)3（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。

（2）化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

溶解溶解实验探究Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3Al(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物【演示实验】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O归纳一下:氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应AlO2-不能和Al3+，H+共存Al3+和强碱反应

AlCl3+3NaOH=Al(0H)3↓+3NaCl沉淀完全后,继续加入NaOHAl(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将上面两个反应相加得：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O写成离子方程式：Al3++3OH-=Al(0H)3↓（碱少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（碱过量）沉淀被溶解Al3+和AlO2-Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3↓Al3+不能和AlO2-共存①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。现象：

，方程式：

。②向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量。现象：

，方程式：

。沉淀量n(AlCl3)0沉淀量n(NaOH)0Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓问题思考以下溶液不需要其他试剂就能鉴别的是（）A、HCl和NaHCO3

B、HCl和Na2CO3C、H2SO4和Ba(OH)2

D、Al2(SO4)3和NaOHBDAl3+和弱碱反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解注意Al3+和强碱、弱碱反应的区别写成离子方程式Al3++3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4+故，用Al3+制取Al(0H)3用弱碱更合适3NH4OH

AlO2-与强酸的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3↓

+NaCl沉淀完全后，继续加入盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O将上面两化学反应加和得NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl写成离子方程式AlO2-+H++H2O=Al(0H)3↓（酸少量）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（酸过量）沉淀被溶解沉淀量n(HCl)0①向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量。现象：

，方程式：

。②向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。现象：

，方程式：

。沉淀量n(HCl)0沉淀量n(NaAlO2)0AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-与弱酸的反应2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3↓沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3注意AlO2-与强酸、弱酸反应的区别写成离子方程式:CO2+2AlO2-

+3H2O=CO32-+2Al(0H)3↓CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(0H)3↓故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合适少量ＣＯ２过量ＣＯ２反思延伸AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、AlCl3NH3·H2O先沉淀后不溶解不溶解于氨水制备氢氧化铝2、NaAlO2CO2酸性比碳酸更弱沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水目的。

Al(OH)3的应用——净水剂明矾的净水作用是因为明矾溶于水可生成Al(OH)3（胶体）。KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明矾无色晶体，易溶于水Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）

+3H+=介绍使用中的氢氧化铝HClNH3·H2O

NaOHCO2+H2OAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3HCl

NaOH△【归纳总结】氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关系HCl（少量）

NaOH（少量）五、铝的冶炼铝土矿NaOH溶液溶解过滤酸化过滤灼烧电解残渣二氧化碳滤液H2O铝④①②③Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3==Al2O3＋3H2O△2Al2O3==4Al＋3O2↑电解【问题解决】

现有两瓶失去标签的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何试剂能不能鉴别?操作离子方程式图像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量沉淀量V(NaAlO2)0往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量AlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)01.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是()【巩固提高】A0XY0YXABCD0XY0XY思考练习设计实验方案分离混合溶液中的MgCl2和AlCl3?2.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用下图来表示,则下列关系图正确的是()【巩固提高】B0XY0YXABCD0XY0XY学生实验制备氢氧化铝请利用所给的药品设计方案，分组进行实际操作，记录下实验现象甲组：AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液乙组:NaAlO2溶液、盐酸、吸管

注意：1、取用试剂用量1～2ml2、边滴边振荡3、往试管里吹CO2，注意安全!!反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱碱强碱2、AlCl3N