选修四第3章第1节 弱电解质电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离电解质非电解质概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸、碱、盐、H2O大多数有机物、SO3、CO2等

说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电复习回顾：电解质和非电解质溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子浓度决定。

练习：把下列物质分类（1）电解质________________（2）非电解质____________（3）既不是电解质也不是非电解质________①NaCl

②BaSO4

③CaH2

④CO2

⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧AlCl3⑨

NH3·H2O

⑩酒精①

②③⑥⑦⑧⑨④⑩⑤判断是否为电解质的关键:看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离电解质非电解质物质混合物纯净物单质化合物[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？1.石墨能导电，所以是电解质2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质[注意]⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。(3)电解质与溶解度是无关的。(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。什么是电离?电解质的电离程度是否都相同?实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢13一.强、弱电解质根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？

开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明HCl完全电离；而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：1.强电解质：

2.弱电解质：在水溶液里能全部电离的电解质(其离子无分子化倾向)。在水溶液里只有部分电离的电解质(其离子有分子化倾向)。CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离!A.溶液的导电能力B.同条件下导电能力C.在水溶液中的电离程度D.溶解性E.化学键类型例题判断强弱电解质的依据是（）讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？C3、电离方程式的书写（1）强电解质的电离方程式：强电解质全部电离，用“＝”连接H2SO4=2H++SO42－

HCl=H++

Cl－KOH=K++OH－

Ba(OH)2=Ba2++2OH－CuSO4=Cu2++SO42－

Ba(NO3)２=Ba2++2NO3－（2）弱电解质的电离方程式：Ａ、弱电解质部分电离，用“”联接。Ｂ、多元弱电解质电离是分级电离。Ｃ、多元弱碱电离是分级电离，但一步到位。[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。

H2CO3H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－

H3PO4H++H2PO4－

H2PO4－H++HPO42－

HPO42－H++H2PO43－

NH3.H2ONH4++

OH－

Cu(OH)2Cu2++2OH－

Fe(OH)3Fe3++3OH－如：HAcH++Ac－①先判断强、弱电解质，决定符号练习：写出下列物质的电离方程式⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；

(6)NaHCO3；(7)NaHSO4(8)Ba(OH)2③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低④Al(OH)3有酸式和碱式电离⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式

（3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42－

KHCO3=K++HCO3－

HCO3－

H++CO32离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物

单质纯净物混合物物质小结：二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：

(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。

CH3COOHCH3COO-+H+电离结合

(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？

(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时电离平衡状态建立Vtt1V(电离)＝V(结合)在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。电离速率分子化速率1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡。电离平衡状态是指

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

前提实质标志2.特点：动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆的3、影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。”越弱越难电离”(2)外因：①温度；②浓度；③同离子效应；④化学反应。达平衡后，当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动.（温度越高越易电离）①温度②浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大(越稀越电离);增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小.思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？

用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。③同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，减少离子的浓度，使电离平衡向电离方向移动。

例：在氨水中存在上述电离平衡，若采取下列措施:①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3·H2ONH4

++OH-三.电离平衡常数(K)—“科学视野”

[看课本自学相关内容并思考]：(1)什么叫电离平衡常数？(2)电离平衡常数的化学含义是什么？(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱?(4)影响电离平衡常数的因素是什么？（1）电离平衡常数（K）定义对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（3）K值只随温度变化。（2）意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。反之越弱。判断弱酸、弱碱的相对强弱科学视野P42：电离常数如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３

，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主

电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO1、弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度α

=已电离的分子数

弱电解质分子总数【知识拓展】CH3COOHCH3COO-+H+α=n（Ac-）n（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）α=C（Ac-）C（HAc原）例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.04mol的HA电离成离子。求该温度下该浓度HA的电离程度。求该温度下0.1mol/L的HA的电离程度。求该温度下1mol/L的HA的电离程度。改变条件C（T不变）平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离常数

加热

通HCl

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变【知识拓展】2、强酸和弱酸的比较（1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)与Zn反应快慢与足量Zn反应产生H2量A>BA>BA=B开始时c(H+)酸的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量（2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应A=B

A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B思考与练习

1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为

AlO2—

+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH—,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因

____，有关的离子方程式___________。（2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_________，有关的离子方程式__________________________________。练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐