山西省忻州市陈家堡中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市陈家堡中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R是气态物质参考答案：C解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是Cl元素，X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，R可能是共价化合物，如HCl，也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl；R可能是气态物质，如HCl，也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故ABD错误、C正确，故选：C．2.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目一定为为3NAB．0.1mol/LNaHCO3溶液中含有Na+数目为0.1NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应，转移电子数目一定为为3NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价；B、溶液体积不明确；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．解答：解：A、铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3NA个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，则转移的电子数小于3NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4.下列说法中不正确的是

A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃参考答案：D5.下列物质属于天然高分子化合物的是（

）

A.聚乙烯

B.尼龙

C.油脂

D.纤维素参考答案：D略6.相关实验不能表达预期目的的是（

）

相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。验证温度对化学平衡的影响。C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。参考答案：D略7.常温下，某溶液中由水电离出来的c()＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是(

)A．稀硫酸

B．氯化钠水溶液

C．硝酸钠水溶液

D．氢氧化钠水溶液参考答案：AD略8.下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈参考答案：AB、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用天平称取物品的质量为5.872g参考答案：B考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒的精确度为0.1mL；B．滴定管精确度为0.01ml；C．广泛pH试纸精确到整数；D．托盘天平的精确度为0.1g．解答：解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B．滴定管精确度为0.01ml，能量取13.17mL稀盐酸，故B正确；C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取5.872g，故D错误．故选B．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．10.下列说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【分析】A．单糖和油脂都不属于高分子化合物；B．蛋白质发生了变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：A．单糖和油脂相对分子质量都较小，所以都不属于高分子化合物，故A错误；B．加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，故B错误；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝的成分是蛋白质、棉纱的成分是纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别，故C正确；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖，取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有完全水解，但不能说明没有水解，应该用银氨溶液检验是否水解，故D错误；故选C．11.下列各项中表达正确的是（

）。A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图： C．用电子式表示HCl形成过程:D．次氯酸电子式:参考答案：B12.室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)参考答案：B13.将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是

（

）A．[H+]＞[Cl-]＞[Ba2+]＞[SO42-]

B．[Cl-]＞[H+]＞[SO42-]＞[Ba2+]

C．[H+]＞[Cl-]＞[SO42-]＞[Ba2+]

D．[Cl-]＞[H+]＞[Ba2+]＞[SO42-]参考答案：C略14.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：D15.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的请用“／”表示）

甲组：①水

②氢氧化钠溶液

③四氯化碳

④食盐乙组：A．结晶

B．蒸馏

C．萃取

D．盐析

编号混合物试剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物▲

▲

（2）氯化钾和溴的混合液

▲

▲（3）皂化反应后所得的混合物

▲

▲（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

▲

▲

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、②两种元素的名称 ， 。（2）写出⑧、⑨两种元素的符号

， 。（3）在这些元素中，

（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；

是最活泼的非金属元素；

是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，

酸性最强；

碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是

。参考答案：（1）碳氮（2）SiP(3)NaFAr

(4)HClO4NaOHAl18.（12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_________。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。（4）b的取值范围为________________。参考答案：（1）a+=1.3

（2）0

1.3

（3）0

0.4

（4）0≤b≤0.9略19.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是

(填元素符号)、第一电离能最小的是

(填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是

(填化学式)；(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为