山西省忻州市花园私立学校2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山西省忻州市花园私立学校2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(

)A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为0.6molC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA参考答案：D略2.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁

B．氮

C．氧

D．碳参考答案：D本题考察炼铁原理。3.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）选项甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3参考答案：BA．FeCl2不能直接生成Fe2O3，应先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A错误；B．CuCuOCuSO4CuCl2Cu，各种物质可一步实现，故B正确；C．SO3不能直接生成H2S，则转化不能实现，故C错误；D．NaAlO2不能直接生成Al2O3，应先转化为沉淀再加热分解实现转化，不能一步实现，故D错误；故选B．4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是（

）A、22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NAC、常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023D、80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个参考答案：C略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：略6.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)(

)A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略7.同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同

B.分子数不同

C.中子数相同

D.质子数相同参考答案：C知识点:物质的量计算答案解析:根据阿伏伽德罗定律知14N16O和，13C16O气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选C。思路点拨:质量数=质子数+中子数，质量数≈相对分子质量。8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①②③④A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色参考答案：A略9.对于烃的命名正确的是

A．2-甲基-3-丙基戊烷

B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-乙基己烷

D．5-甲基-4-乙基己烷参考答案：C10.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

B.

6.29Na2O和7.89Na2O2中所含的离子数

C.

11.2LN2与14gCO气体所含有的原子数

D.20g重水(D2O)与34gNH3所含有的电子数参考答案：B11.下列叙述正确的是(

)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1mo1/L盐酸中含1mo1HCl分子C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD．22.4L的CO气体与lmolN2所含的原子数一定相等参考答案：C略12.以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒

B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚

D．步骤（4）需要用到温度计参考答案：C【知识点】有机物的合成解析：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；

B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；

C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；

D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。13.在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A．Fe-2e—＝Fe2+

B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-C．4OH--4e-＝O2↑＋2H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：B略14.能在水溶液中大量共存的一组离子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略15.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NAC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAD.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤①所得废渣的成分是

（写化学式），操作I的名称

。（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4

(水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

。③中X试剂为

。（3）⑤的离子方程式为

。（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为

；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<

。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。参考答案：（1）SiO2（2分）；过滤（2分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2

②Na2O+H2O==2NaOH③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2（2）n(Al)==0.010mol根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=该钠块中钠元素的质量分数为：答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。

18.(6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了3.30×10－5molCr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05％(质量百分数)便算酒醉。请回答以下问题：

(1)写出以上检测反应的离子方程式：

(2)请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。计算中假定：310K时，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa。参考答案：(共6分)解1：(1)检测的化学反应式为：

2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

(2分)

(2)50.0cm3此人的呼吸样品中应含有

n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4

＝2.475×10－5mol

人呼吸的温度约为310K，因此血液上面乙醇的分压是：

nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)

＝1276Pa

(2分)

假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数

k＝104/(4.5×10－3)

所以，此人的血液中乙醇的含量为：

1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％

(1分)

因此此人是法定的酒醉。

(1分)另法：法定允许的乙醇分压为x＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa

小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。略19.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气

mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为

(保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3