山西省忻州市第二中学高一化学联考试卷含解析

山西省忻州市第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略2.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键C．金属的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体参考答案：C3.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀盐酸参考答案：C略4.元素O、N

可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是A.原子或简单离子半径:N均大于O

B.OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C.H3O+的电子式为

D.NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝参考答案：AA.核外电子层数越多，微粒半径越大，电子层数或核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则原子或简单离子半径：N均大于O，A正确；B.OH-和NH2-的质子数、中子数分别是9和10、9和10，质子数不等于中子数，B错误；C.H3O+的电子式为，C错误；D.NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+不能，D错误，答案选A。0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，与溶液体积无关，据此计算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：2mol/L=3：2，故选B．6.地壳中铁元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是()A．铜矿较易还原，铁矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铁矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铁矿埋得深，难开发D．铜比铁相对原子质量大参考答案：A7.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1参考答案：A8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

A．该反应属于复分解反应

B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

C．丁物质一定是非金属单质

D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2参考答案：AB9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略10.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣OH、碳碳双键、三键及还原性物质能被高锰酸钾氧化，使其褪色，以此来解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳双键，二氧化硫具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；只有苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选A．11.下列物质中，属于电解质的是（

）A.蔗糖

B.硫酸钡

C.盐酸

D.金属铁参考答案：略12.1,3,5

混合溶液中含有4种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-离子的物质的量为（

）A、0.15mol

B、0.1mol

C、0.5mol

D、0.3mol参考答案：A略13.下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂参考答案：C14.下列叙述中正确的是（

）A.阳离子一定含有金属元素,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D15.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4gB．25.5g

C．23.6gD．24g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

▲

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

▲

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

▲

。参考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．回答下列问题：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：

（用离子符号表示）．（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：

；W单质泄漏时出现的现象是．参考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；产生白烟．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，（1）W为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；（2）X元素的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，故答案为：；（3）Y与Z形成的简单（单原子）离子分别为、O2﹣、Mg2+，二者电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径相对大小为：Mg2+＜O2﹣，故答案为：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氢化物为氨气，W单质为氯气，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，可以看到白烟，反应方程式为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以单质泄漏时出现白烟，故答案为：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；产生白烟．18.（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2属于_________（填离子或共价）化合物。（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。参考答案：（9分）（1）

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2）16

共价

（3）HCl

（4）CO2

（5）25%

三、实验题（共1小题，11分）略19.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①

②

3

③④

⑤⑥⑦4⑨⑧

⑩

⑴写出①、②两种元素的名称：___________、_____________。⑵写出⑤、⑧两种元素的符号：___________、_____________。（3）①~⑩元素中，金属性最强的是

；化学性质最不活泼的是

。（4）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是

，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为