山西省忻州市留念学校高二化学联考试卷含解析

山西省忻州市留念学校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是()A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相C．吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快D．吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快参考答案：B滤纸上吸附的水作为固定相；亲脂性强的成分随流动相移动的速度快；亲水性强的成分随流动相移动的速度慢。2.关于反应的有关叙述中，正确的是A．中只含有B．KCl中只含有C．生成物的相对分子质量小于71D．该反应转移电子数为参考答案：C略3.下列离子方程式的书写中，正确的是

A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC.碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD.FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－参考答案：C4.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

5C(g)

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时B的转化率为：

A.40％

B.50％

C.60％

D.70％参考答案：B略5.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（）温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．该反应的正反应是吸热反应B．该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变C．830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆D．830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%参考答案：D【考点】化学平衡的计算．【分析】A．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动；B．升高温度，增大反应速率；C．按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移动；D.830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，则

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）开始

2

3

0

0转化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，以此来解答．【解答】解：A．由表格数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B．升高温度，增大反应速率，由选项A可知，平衡逆向移动，故B错误；C．按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移动，则初始时刻υ正＞υ逆，故C错误；D.830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，则

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）开始

2

3

0

0转化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，则CO的转化率是×100%=60%，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中K与温度的关系、平衡移动，平衡三段法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．6.2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。下列措施不利于节能减排、改善环境的是A.贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放C.发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾参考答案：D7.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2—3参考答案：D略8.下列试剂的保存方法错误的是A.少量的钠保存在煤油中

B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中

D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：略9.参考答案：A略10.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为()A．取代、加成、酯化、消去

B．取代、取代、加聚、消去C．酯化、取代、缩聚、取代

D．取代、缩聚、酯化、消去参考答案：D试题分析：①对比结构简式不同，溴原子取代羟基的位置，发生取代反应；②是高分子化合物，链节上有其他元素，故发生缩聚反应；③属于酯类，故发生酯化反应（取代反应）；④对比不同无羟基有碳碳双键，发生消去反应，故答案D。11.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是

A.甲苯硝化生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应参考答案：A12.含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中,能被氧化为醛的有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B 13.下列措施能够使化学反应速率加快的是(

) A．降低压强 B．降低温度 C．使用催化剂 D．减小固体反应物面积参考答案：C14.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是A.钙

B.铜

C.铁

D.铝参考答案：B15.在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是()A．锥形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．温度计参考答案：B萃取和分液常用的仪器是分液漏斗，分液时承接下层液体的仪器可以是烧杯，也可以是锥形瓶。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。

①X可能是

(从所给物质中选取，填代号)

A．H

B．CHCH0H(g)

C．NH

D．C0和H

写出在a中所进行反应的反应方式

。

②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：

。

③该实验装置有一明显缺陷，请指出：

。

Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

参考答案：I、①B（2分）CH3CH2OH

+

CuO

CH3CHO

+

H2O

+

Cu

（2分）

②使所得到的乙醛气体冷凝液化。（2分）③缺少尾气处理装置（2分）II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其它合理方法)

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1mol某烃A完全燃烧生成5molCO2和5molH2O。A在一定条件下发生加聚反应，生成高聚物B。（1）烃A分子中的碳原子能否都在同一平面上

（填“能”或“否”）（2）若B的主链上接有两种不同支链，则B的结构简式为

（3）若B的主链上所接的支链都为甲基，则A的结构简式为

，A与等物质的量的H2完全加成后，得到烃C，用系统命名法给C命名_______________。参考答案：（1）能（2）、

；2-甲基丁烷

(3)18.化学能与电能是可以相互转化的。某同学用Fe、C做电极，探究CuCl2溶液电解时可生成Cu和Cl2。请根据下图回答。

（1）应选用装置

（填“甲”或“乙”）。（2）X电极的材料是________，在X极观察到的现象是_______________________。（3）Y电极的名称是

，电极反应式是_________________________，检验该电极反应产物的方法是

。（4）若该同学选用另一装置进行实验，

（填“能”或“不能”）达到实验目的。写出在该装置中发生反应的化学方程式

。参考答案：略19.(14分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为___________。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为___________。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________。

（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________，中心原子杂化类型为_________