山西省忻州市忻府区豆罗联合学校高一化学月考试卷含解析

山西省忻州市忻府区豆罗联合学校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：C2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物的水化物都是弱酸参考答案：B略3.下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：A略4.饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是

A．提高水温，有利于金鱼生长

B．利用紫外线杀灭水中的细菌

C．增加水中氧气的含量

D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活参考答案：D5.2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（

）A.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B.Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C.Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D.根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理参考答案：AA.根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B.Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C.Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D.同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。6.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：D＞C＞B＞A

B.离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半径：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，

A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。7.（不定项）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是(

)A．A、B组成的化合物中不可能含有共价键B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．离O点越远的元素原子半径越大参考答案：BC试题分析：A．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，A项正确；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，C项正确；D．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，D项错误；答案选D。8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molB．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60mol参考答案：A略9.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为：（

） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L参考答案：D 10.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A.O2、I2、Hg B.NH3、PH3、AsH3 C.Na、K、Rb D.Na、Mg、Al参考答案：D【详解】A.O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，A项错误；B.NH3、PH3、AsH3均属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高，B项错误；C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，C项错误；D.Na、Mg、Al为同一周期元素，价电子数增多，金属原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，D项正确；答案选D。

11.下列电离方程式中，书写正确的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－参考答案：D略12.下列化学用语或命名正确是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的电子式：参考答案：B【详解】A.次氯酸中各原子均达到稳定结构，其结构式：，A项错误；B.第三周期简单阴离子得电子后,核外电子总数为18,其结构示意图均可表示为,B项正确；C.同周期元素原子半径从左到右依次减小，原子半径比较：O<C，则该比例模型不正确，C项错误；D.为离子化合物，含有离子键与共价键，用电子式表示为：，D项错误；答案选B。

13.下列说法正确的是

A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤参考答案：D14.下列变化，是通过取代反应来实现的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2参考答案：C【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。【详解】A.乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，A项不符合题意；

B.乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成新的化合物溴乙烷，属于加成反应，B项不符合题意；

C.苯环上的氢原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯属于取代反应，C项符合题意；

D.乙酸转化为二氧化碳的过程是氧化反应，不属于取代反应，D项不符合题意；

答案选C。

15.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；

B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污染，必须集中处理，为主要原因，故选B；

C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；

D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；

答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度。弱电解质电离是吸热的）实验用品溶液温度中和热△Ht1t2①50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．3℃

②50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．5℃

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0．5mol·L－1盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、

。（2）他们记录的实验数据在表格中。

已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(

)A、实验装置保温隔热效果差

B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中

D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度(4)实验中若用50mL0．5mol·L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是

。参考答案：(1)量筒，环形玻璃搅拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8kJ·mol-1，（3）AC（对一个给1分，有错不给分）（4）醋酸是弱电解质，电离出氢离子要吸收热量，致使中和热数值偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把2.5molA和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，试求：

⑴在此5S内D的平均反应速率。⑵计算X的值

参