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山西省太原市西山煤电集团公司第二中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中错误的是A.烷烃的通式是CnH2n+2,所以符合此通式的烃一定是烷烃B.碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C.烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D.烯烃易发生加成反应,烷烃能发生取代反应参考答案:B【详解】A、烷烃属于饱和链烃,通式为CnH2n+2,没有官能团,不存在官能团异构,符合该通式的一定为烷烃,A正确;B、烯烃的通式是CnH2n,烷烃的通式为CnH2n+2,碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体,B错误;C、烯烃的通式是CnH2n,烷烃的通式为CnH2n+2,因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数,C正确;D、烯烃含有碳碳双键,烯烃易发生加成反应,烷烃能发生取代反应,D正确;答案选B。2.下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性的是A.Fe2O3+HNO3
B.NaOH+HNO3
C.C+HNO3(浓)D.Cu+HNO3参考答案:D3.都具有氧化性,其氧化性,能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推。向、的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是(
)A.
B.
C.
D.
参考答案:D略4.金属单质与足量Cl2反应后,生成物的化学式中,不正确的是A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2参考答案:A5.下列与实验相关的叙述正确的是
A.测定溶液pH时,可用pH试纸蘸取待测液,并与标准比色卡对照B.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入氯化钡溶液和稀盐酸D.洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干参考答案:B略6.(不定项)氨气可以用来处理氮氧化物,例如氨气与二氧化氮发生如下反应:6NO2+8NH37N2+12H2O,下列关于该反应说法正确的是(
)A.NH3是氧化剂
B.H2O是氧化产物C.NO2发生氧化反应
D.生成1molH2O转移2mol的电子参考答案:DNO2中N是+4价,NH3中N是-3价,最后N2中N是0价,所以NO2充当氧化剂,被还原;NH3充当还原剂,被氧化。A、NH3是还原剂,故A错误;B、氧化产物、还原产物都是N2,故B错误;C、NO2充当氧化剂,被还原,NO2发生还原反应,故C错误;D、根据方程式6NO2+8NH37N2+12H2O,每转移24mol电子生成12molH2O,则生成1molH2O转移2mol的电子,故D正确。7.下列分子中,所有原子不可能处于同一平面的是
A.CH2==CH2
B.CH3CH=CH2
C.
D.CO2参考答案:B略8.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是A.在化合物中呈+2价
B.镭比钙的金属性强C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水参考答案:C略9.下列微粒,在化学反应中只能作还原剂的是A.Cl-
B.S
C.Fe2+
D.Fe3+参考答案:AA、Cl-中氯元素处于最低价,只有还原性,A正确;B、S中硫元素化合价处于中间价态,既有氧化性,也有还原性,B错误;C、Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,既有氧化性,也有还原性,C错误;D、Fe3+中铁元素化合价是+3价,具有氧化性,D错误,答案选A。10.碳烯(:)是一种极活泼的缺电子基团。容易与不饱和的烯、炔反应。生成三元环状化合物。如碳烯可与丙烯反应生成甲基环丙烷,该反应是。A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应参考答案:B11.下列物质中,同时含有氯分子,氯离子的是A、氯酸钾溶液
B、液态氯化氢
C、液氯
D、氯水参考答案:D略12.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(
)A. B.C. D.参考答案:D【分析】锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属锌和硫酸反应的速率,产生氢气的量取决于金属锌的质量。【详解】锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属锌和硫酸反应的速率,所以反应速率是:a>b,速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的时间;产生氢气的量取决于金属锌的质量,而a中,金属锌一部分用于置换金属铜,导致和硫酸反应生成氢气的量减少,所以氢气的体积是:a<b。故选D。
13.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为A.3.2g B.2.4g
C.1.6g
D.0.8g参考答案:D略14..已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为A.+2
B.+3
C.+4
D.+6参考答案:D略15.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭C和O2参考答案:CA中如果加热则生成过氧化钠,不加热生成氧化钠。B中如果CO2过量,则生成碳酸氢钠,不过量生成碳酸钠和水。C中始终是碳酸钠和氧气。D中氧气过量则生成CO2,氧气不足则生成CO,所以答案选C。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如图1所示:(1)如图2所示,过滤操作中的一处错误是___________。(2)高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_____________。(3)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。①装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________。②F中试剂是浓硫酸,若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,则该仪器及所装填的试剂为_______。③装置E的作用是__________。④制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。参考答案:(1)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(2)坩埚
(3)①除去HCl
②装有碱石灰的干燥管
③收集氯化铝产品
④【分析】(1)用过滤操作的“两低三靠”来分析;(2)高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体,注意坩埚有多种材质。(3)除去氯气中的氯化氢气体,首选饱和食盐水;从F和G的作用上考虑替代试剂;从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。【详解】(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁,以形成液体流,加快过滤速度;(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧;(3)①浓盐酸易挥发,用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体,并降低氯气的溶解损耗;②F装置的作用是吸收水分,防止水分进入收集瓶,G装置的作用是吸收尾气中的氯气,防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能;③图中已标注E是收集瓶,其作用是收集D装置中生成的氯化铝;④从整个流程图可以看出,用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2,再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4,所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2,生成物为MgAl2O4,该反应的化学方程式为:。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为.铜和硝酸反应的化学方程式为:试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量(2)气体中各成分的物质的量参考答案:(1)(2),(各2分)18.两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金,一份投入足量的稀硫酸中,另一份投入足量的氢氧化钠溶液,生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如下图。
计算(要求:计算写明过程):(1)一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量;(2)合金中镁铝的物质的量
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