山西省太原市西山煤电集团公司第一中学2023年高三化学联考试题含解析

山西省太原市西山煤电集团公司第一中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列利用家庭日常生活用品进行的实验都能达到如期目的的一组是（

）①用碘酒来证明马铃薯中含有淀粉②用食醋除去热水瓶中的水垢③用肥皂水来检验自来水是否含有过多的Ca2+、Mg2+④用聚光手电筒检验淀粉溶液具有丁达尔现象⑤用肥皂水涂抹被蜂、蚁蜇咬后而引起的皮肤肿痛⑥用食盐来吸收摔破的水银温度计中的水银A．①②⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥D．①②③④⑥参考答案：B略2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”参考答案：B略3.某溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+H+SO42﹣I﹣

B．Na+Ca2+CO32﹣Al3+C．Na+K+Fe2+H+

D．K+SO42﹣Cl﹣CO32﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，注意酸性条件下离子具有强氧化性，离子之间不能发生氧化还原反应、不能结合生成水和气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Al3+、CO32﹣能相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故B错误；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确NO3﹣酸性条件下具有强氧化性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．4.下列事实与胶体性质无关的是（）A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B考点：胶体的重要性质．.分析：A．土壤是胶体；B．油水混合物是乳浊液；C．胶体有丁达尔效应；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．土壤胶体带负电荷，能吸附阳离子，与胶体性质有关，故A错误；B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．5.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是（）A、AsH3是该反应的还原剂

B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5参考答案：C略6.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略7.关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相对分子质量为73.3C.该反应转移的电子数为6e－

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰6参考答案：B略8.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2参考答案：D【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】因酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，说明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲盐中加入适量硝酸银溶液生成浅黄色沉淀，可能为S或AgBr，若乙为白色沉淀，应生成AgCl，以此解答该题．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，则与Fe2+或Fe3+不能稳定共存，故A错误；B．Fe3+可与碘离子发生氧化还原反应，甲不能为FeI3，故B错误；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，则生成沉淀，不能稳定存在于溶液中，故C错误；D．如甲为FeBr2，加入硝酸银，可生成AgBr黄色沉淀，酸性条件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN变红色，故D正确．故选D．9.(08广东佛山调研)海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少参考答案：答案：B10.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（

）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大参考答案：Ｄ11.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：B略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数总和为17。W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，且Z能与X形成多种化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的稳定性：X<ZC.非金属性：Z＜WD.Y的某种氧化物能与W的氧化物相互反应得到单质X参考答案：D短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为１７－４－６－６＝1，Y为钠元素。A.同周期元素原子半径从左到右减小，同主族元素原子半径从上而下增大，则原子半径：Y>Z>W>X，选项A错误；B.同主族元素从上而下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱：Z<X，选项B错误；C.Z与W形成的化合物CS2中，Z显负价，W显正价，则非金属性：W＜Z，选项C错误；D.Y的某种氧化物能Na2O2与W的氧化物CO2相互反应得到单质O2，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查物质结构、元素周期律的知识。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，，则W为碳元素，X、Y的简单离子的电子层结构相同，Z的单质为淡黄色固体，则Z为硫元素，X的原子序数大于W小于Y和Z，且Z能与X形成多种化合物，则X为氧元素，四种元素的原子最外层电子数总和为17，则Y的最外层电子数为１７－４－６－６＝1，Y为钠元素。由此分析得解。13.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （

）

A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．开始加入合金的质量可能为16.4g

D．标况下产物NO的体积为22.4L参考答案：A略14.常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（

）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：D略15.白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是A．白云石的化学式为2CaCO3·MgCO3B．残留固体的质量为14.4gC．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24LD．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。现有1OOmL—定浓度的双氧水试样。甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度(可供选用的试剂还有MnO2固体)。请回答下列问题：(1)

使用B装置测量产生的气体体积，读数时应注意的问题①_____________________,②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③_____________________。(2)

乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①______________；②______________(3)

在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为aL,而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL。试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度_______(4)

若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是______________。②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母序号)，滴定至终点时的现象是_____________________o参考答案：（14分，第（4）小题②问每空1分，其余每空2分）（1）①恢复到室温后测量气体体积；③应保持视线与量气管内凹液面最低点相切。（2）①平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下；②避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差；（3）

mol·L－1（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）（4）①胶头滴管；250mL容量瓶（有无量筒、药匙不扣分，容量瓶不写规格扣1分）②b；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；

丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ、⑴按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________________；(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为_________→_________→___________。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________。Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。参考答案：(共12分)Ⅰ、（1）CO32-+Cu2+=CuCO3↓

（2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。Ⅱ、（1）A→C→B

（2）装置B中澄清石灰水变浑浊Ⅲ、（1）吸收空气中的水蒸气和CO2

（2）1-(49n/9m)略18.[化学一选修3：物质结构与性质]

以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖。

（1）一些准晶体材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽车活塞等。聚四氟乙烯单体为CF2=CF2，单体中碳原子杂化方式为____。四氟乙烯中有____个δ键，四氟乙烯属于____分子（选填“极性”“非极性”），沸点C2F4_

_C2Cl4（选填“>”“<”）。

（2）1982年谢赫特曼发现的准晶体是锰与另一种短周期元素X形成的凝固态。

①Mn原子在基态时核外电子排布式为

。金属锰为体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的锰原子核间距离为apm，则金属锰晶体的密度为

g/cm3。

②已知元素X与同周期相邻Y、Z两元素性质如下表。锰与X在准晶体中