山西省太原市柳杜乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省太原市柳杜乡中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为A、4

B、28

C、32

D、48参考答案：D略2.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：C3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C

B．原子序数d>c>b>a

C．离子半径C>D>B>A

D．单质的还原性：A>B，单质的氧化性：C>D参考答案：C略4.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子参考答案：AC5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B6.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1参考答案：B【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反应速率由大到小的顺序为：B＞C＞A＞D，故合理选项是B。7.某溶液中含有HCO3－、SO42－、Na+、CO32－四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，下列离子数目基本保持不变的是A．HCO3－

B．SO42－

C．CO32－

D．Na+参考答案：B8.下列叙述的方法不正确的是（

）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略9.下列能用浓硫酸干燥的气体是

A氨气

B硫化氢

C氧化硫

D溴化氢参考答案：C10.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是()A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出参考答案：B11.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成

D．有酸类物质生成参考答案：B略12.实验室保存下列试剂的方法有错误的是A、水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中

B、氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中C、固体烧碱放在广口塑料试剂瓶中

D、浓硝酸存放在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：B13.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略14.下面是人们对于化学科学的几种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略15.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285．5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5kJ/molC.Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）ΔH＜0D.已知中和热为57．3kJ/mol，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3kJ参考答案：DA、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，△H＞0，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，实际放出的热量大于57.3kJ，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。参考答案：(1)加热、搅拌

将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等

(2)蒸发浓缩

冷却结晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】铜和锌混合物加入硫酸，锌溶解，过滤后硫酸锌进入滤液中，过滤后的铜与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜，再结晶得到硫酸铜晶体。【详解】(1)加快溶解速率，可采取的措施是加热、搅拌或将铜帽粉碎或适当提高硫酸浓度等。(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O应采用重结晶的方法，实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，铜和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根据反应中的关系得到关系式，根据物质的量比例进行计算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根据关系式2Cu2＋～I2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空（1）元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；（2）元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；（3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；（4）元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______。（5）下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。A．H2S的酸性弱于HCl

B．S2-的还原性强于C1-C．H2SO3的酸性强于HClO

D．H2S不如HC1稳定参考答案：(1)6

-2价

(2)

(3)

(4)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(5)BD解析：(1)元素②是氧，最外层有6个电子，在化合物中的最低负化合价为-2价；(2)元素⑤形成的Al3＋离子的结构汞意图为；(3)用电子式表示元素①和⑦组成的化合物HCl的形成过程：；(4)元素④、⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。(5)能证明元素⑦Cl的非金属性强于元素⑥S的是A．H2S的酸性弱于HCl，不能说明Cl非金属性强，要比较最高价含氧酸的酸性才行，故A错误；B．S2-的还原性强于C1-，Cl2＋S2―=S＋2Cl―,故B正确；C．H2SO3的酸性强于HClO，不能说明Cl非金属性强，要比较最高价含氧酸的酸性才行，故C错误；D．元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定，H2S不如HC1稳定，故D正确；故选BD。18.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(1)写出A中反应的化学方程式：

。(2)观察到A中的现象是

。(3)C中盛放CCl4的作用是

。(4)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤

。(5)上述操作②碱洗的主要目的是

，写出有关的化学方程式

。(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入

，现象是

。参考答案：(1)

+Br2C6H5Br+HBr↑；(2)反应液微沸、有红棕色气体充满A容器；(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)蒸馏(5)除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O(6)石蕊试液，溶液变红色略19.下列各组物质中有一种物质与其他三种物质的分类不同，请找出该物