山西省大同市铁路分局职工子弟湖东中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省大同市铁路分局职工子弟湖东中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石

②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：A略2.设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略3.人类一直致力于寻找外星生物。最近科学家大胆推测：某些外星上存在以硅为骨架，以硫酸、甲烷等为基础的外星生命。能支持该观点的依据是（

）①生命离不开水

②硫酸溶液具有强烈的腐蚀性

③硅和碳原子的最外层电子数相同

④科学家在某些星球上已发现硫酸、甲烷的存在

⑤硫酸、甲烷在一定条件下都可以像水一样以液态存在A.①②③

B.①④⑤

C.③④⑤

D.②③⑤参考答案：C根据题干提供的信息条件“某些外星上存在以硅为骨架，以硫酸、甲烷等为基础的外星生命”可以判断③④⑤是正确的，故答案为C。4.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl参考答案：A解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．5.下列说法正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律

C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型

D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：A略6.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B．-Ag+、Cl﹣、Fe3+、HCO3﹣C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣

D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣参考答案：D考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B．银离子与氯离子反应生成氯化银、银离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；C．酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣离子之间不发生反应．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣反应生成氯化银沉淀，Ag+、Fe3+与HCO3﹣发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣在H+存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣离子不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

7.已知：，向IL含有的溶液中通人适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.当通人Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：D.原溶液中参考答案：B略8.下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金刚石稳定参考答案：D略9.某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：C略10.常温下，下列叙述正确的是（

）

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B．已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液，c()网<c(CH3COO—)C．碳酸氢钠溶液中存在：D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是（

）A．钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

参考答案：C略12.下列有关实验操作中，正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略13.下列有关Na2O2的叙述正确的是：()

A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等

C.Na2O2与SO2的漂白原理相同

D.与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2参考答案：D略14.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmolF-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol参考答案：B略15.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。【实验现象】A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在A装置中方框内的仪器可以选用

，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）（2）装置B的作用是

（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物质的化学式是

。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为

。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

。（6）写出Na2O2的一种重要用途

.参考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少写一种扣1分，多些、错写无分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作为O2的来源（其他答案合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为

______g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

_________mol/L。参考答案：_

______

______，

_________

______mol/L。18.我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式

▲

。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入

▲

（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因

▲

（任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：

▲

。③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是

▲

（任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

▲

。参考答案：（1）MgCl2Mg＋Cl2↑

（2）Na2S

（3）①CO32-＋H2OHCO3－＋OH-或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH-②降低含硫烟气温度（或流速）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42-或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42-

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）

解析：（1）镁是活泼金属，采取电解法冶炼，电解熔融的氯化镁可制得镁：MgCl2Mg＋Cl2↑；

（2）根据表中的Ksp数据，CuS、PbS比Cu(OH)2、Pb(OH)2更难溶，所以用Na2S更好；（3）①天然海水中含CO32－、HCO3－，这两种离子水解都会使溶液呈碱性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；②通过图像知温度越高SO2的吸收效率越低，烟气流速越快SO2的吸收效率越低，所以要想提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率可采取降低含硫烟气温度或流速。

③H2SO3、HSO3－等分子或离子中硫元素的化合价是+4，有还原性，能被氧气氧化，2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

，氧化后的“海水”呈酸性，引入大量的天然海水与之混合能中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸。19.铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。(1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32gCu2S时，转移电子数目是____________。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4______________________________________