山西省太原市新兴中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

山西省太原市新兴中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A

D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略2.五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A.若Q为N2，则X可能为氢气

B.若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸C.若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸

D.若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液参考答案：CQ、M、N含有某种相同的元素，且Q与不同的物质反应分别得到M和N，M和N又可以反应生成Q。若三者含有相同的元素为变价元素，则M+N→Q为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如Al相关化合物的转化。3.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

）

A．NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_

B.Fe2+、K+、Na+、SO42-、NO3_

C．NH4+、K+、Na+、HCO3_、AlO2-

D.NH4+、K+、Na+、I_、NO3_参考答案：D略4.现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种。已知X加入Y中无反应，X加入Z中有气体产生，W加入X中有沉淀产生。则Y为

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是()①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA⑥50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA⑦13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NAA．①②⑥

B．①⑤⑥⑦

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥参考答案：B略6.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是

()A．t℃时原溶液是不饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75g

D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：答案:AB7.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃参考答案：C略8.烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3气体

D．H2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略9.结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物参考答案：DA．乙醇和乙二醇都与水分子形成氢键，所以二者均能与水经任意比混溶，A正确；B．二者的沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法将二者进行分离，B正确；C．丙三醇分子中的羟基数目更多，其分子之间可以形成更多的氢键，所以其沸点应该高于乙二醇的沸点，C正确；D．同系物的结构相似是指碳链相似、官能团的种类和个数分别相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正确。本题选D。点睛：同系物之间碳链相似、官能团的种类和数目均需相同，在分子组成上必须相差一个或若干个“CH2”原子团。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：(

)A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+()﹥c(OH-)

B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

D．c(CN-)﹥c(HCN)参考答案：C略12.下列叙述不正确的是

（

）A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C．北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：A略13.2008年5月12日14时28分，四川省发生里氏8级强烈地震，为防止震后发生大规模瘟疫，来自全世界的大量消毒剂被紧急运送到灾区，但一些消毒剂是不能同时混用的，据报道，在灾区发生过多次因混合消毒剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（

）A．ClO3－、Cl－、OH－

B．ClO-、Cl－、H+

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl参考答案：B略14.下列图象能正确表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的可能是

参考答案：D略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色晶体（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。参考答案：（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离（2）ade（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；温度过高时双氧水易分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作方便；纯度较低试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。（2）过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误。玻璃棒用作引流，b正确。将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c正确。滤纸边缘应该低于漏斗，d错误。用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e错误。（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解。（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是得到产品的纯度较低。【考点定位】考查物质制备实验设计【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把Fe2＋氧化成Fe3＋，利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节pH，让Fe3＋转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一定要注意操作的规范性，如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往是解题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【物质结构与性质】（13分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题：

（1）写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H2O或NH3通过_________结合在一起。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①乙烯、②SO32-、③BF3、④H2O、⑤CCl4⑥SO3五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是____________。参考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）

K、Cu（2分）

配位键（2分）

（2）非极性（2分）

（3）①③⑥（3分）

直线形（2分）略18.（15分）铁的单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是

。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是

（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）将SO2通入FeCl3溶液中，最终溶液由

色变为

色，原因是（用离子方程式表示）

ks5u（5）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是

。（6）下