山西省太原市中涧河乡中学2021年高三化学月考试题含解析

山西省太原市中涧河乡中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶质的质量分数分别为9x％和x％的两种硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液浓度是A.等于4.5x％

B.等于5x％C.大于5x％

D.小于5x％参考答案：C略2.

ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强

B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2参考答案：B3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

（

）

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3

CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)无水MgCl2

⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①②

B．③⑤

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B略4.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5.下列说法正确的是（）A.1molC7H16中含有23mol共价键B.标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mole﹣C.常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝1mol/L参考答案：B略6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

（

）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色参考答案：C略7.某无色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是A．肯定没有的离子是②⑥

B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定含有的离子是①④

D．不能确定的离子是①③⑤参考答案：C略8.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：答案：C

考点：能通过对实验模型等观察获取有关的感性认识和印象，并对这些感性认识惊醒初步加工和记忆的能力。解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。相关知识点：①分子模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系。②球棍模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能清楚地表示分子内原子之间的化学键的键数和键型。③比例模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能表示分子内各原子的体积的相对大小。④中学化学基本原理：

质量守恒定律、元素周期律、氧化还原反应原理（原电池与电解池原理）、燃烧与灭火原理、金属活动性规律、溶解规律、复分解反应规律（离子反应规律）、物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）、化学中结构性质用途规律、化学反应速率及化学平衡规律。9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④参考答案：B考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的推断．.专题：推断题．分析：①利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；②利用钠的化合物的性质来分析上述转化；③利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化；④利用有机物的性质及常见反应来分析转化．解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应；故①能实现转化；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；③氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反应可生成氮气，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气，故③能实现转化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯与氢气加成可生成乙烷，乙烷发生取代反应可生成溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr加成可生成溴乙烷，故④能实现转化；故选B．点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。故选C。11.能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是

A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极参考答案：D12.下列说法不正确的是（）A．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同D．一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓参考答案：C考点：有机物的结构和性质；同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；消去反应与水解反应；溴乙烷的化学性质

专题：元素及其化合物；有机反应．分析：A．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，蛋白质含有肽键，可水解；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应；C．根据同位素的定义判断；D．溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小．解答：解：A．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质含有肽键，可水解生成氨基酸，故A正确；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，16O2与18O2为分子，不是同位素，故C错误；D．溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、同位素以及金属的腐蚀与防护，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．13.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是a．体积：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④

d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd参考答案：D略14.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是

A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶参考答案：B15.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是

；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）

滴定管中。（2）装置a的作用是

。A．除去空气中的二氧化碳

B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合

D．有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

，写出影响测定结果的化学方程式

。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有

。参考答案：（1）使原料充分反应、加快反应速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果精确。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式

；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过

键与中心离子Cu2＋结合；NH3分子中N原子的杂化方式是

。(3)CuO的熔点比CuCl的熔点

(填“高”或“低”)。(4)CuO高温易转化为Cu2O，其原因是

。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d10N、O、C

(2)配位sp3杂化

(3)高(4)Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定略18.（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基态Fe3＋的M层电子排布式为__________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________。Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝__________cm。（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是__________。A．第一电离能大小：S>P>SiB．电负性顺序：C<N<O<FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。①图中d单质的晶体堆积方式类型是______________________。②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________________________。参考答案：(1)①3s23p63d5

②5

分子晶体

(2)立方体

(3)BC

(4)①面心立方最密堆积

②硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键解析：(1)①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3＋，Fe3＋电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p