山西省大同市马军营第二中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

山西省大同市马军营第二中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A.原子半径 B.化合价C.原子序数 D.元素性质参考答案：C【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确；B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。2.在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A.a>b B.物质A的转化率减少了C.平衡向逆反应方向移动了 D.物质B的质量分数增加了参考答案：D【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则a＜b，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解答关键。

3.下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．【解答】解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．4.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液和浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．解答：解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累5.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是

（已知氨水的密度小于纯水的密度）A、2c1＝c2

B、2c2＝c1

C、c2＞2c1

D、c1<c2<2c1参考答案：D略6.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OB．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+参考答案：AC略7.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A.0.15mol/（L·S）

B.0.3mol/（L·S）C.0.6mol/（L·S）

D.0.9mol/（L·S）参考答案：Av（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故选A。8.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()参考答案：B略9.下列对的叙述中正确的是()A.有两种结构

B.只有一种结构

C.含有非极性键

D.有四种结构参考答案：B试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的C—Cl键和C—F键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(

)

A．K+、SO42-、CO32-、Na+

B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-

D．MnO4-、K+、SO42-、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。11.与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是A．中子数相同，化学性质不同

B．质子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素

D．质量数不同，互称为同素异形体参考答案：B略12.下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。参考答案：D13.据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是A．煤炭

B．石油

C．天然气

D．氢气参考答案：C略14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD.已知C(石墨，s)="C"(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定参考答案：B试题分析：A、燃烧热可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于57．3kJ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a<b，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误；故选B。15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.NA的单位是摩尔B.12g12C

中所含的碳原子数为NAC.标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NA参考答案：BA.NA的单位是mol－1，A错误；B.12g12C的物质的量是1mol，所含的碳原子数为NA，B正确；C.标况下22.4L的任何气体所含分子数为NA个，原子数不一定，C错误；D.相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数不一定均为NA，因为气体的物质的量不能确定，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、

饱和K2CO3溶液

、NaOH溶液、

KOH溶液、

BaCl2溶液

、Ba(N03)2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为

（填化学式）；（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是

（填化学式）；

（3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）；

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H2为2L，则同样条件下收集到的Cl2体积

（填“>”、“=”或“<”）2L，其原因是：

（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：

。

(5)右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是(

)A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑B．W是稀的氯化钠溶液C．Z是氢氧化钠溶液D．a是电源负极

参考答案：（1）滴加顺序为：

BaCl2

、NaOH、Na2CO3

；（2）化学成分是

NaCl

（填化学式）；（3）还有

500毫升容量瓶

（4）

<

2L，原因是：

氯气在水中有一定量的溶解

；总反应方程式：NaCl+H2O→NaClO+H2↑(条件：电解)

。(5)BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00gA中含有3.01×1023个分子。实验测得在298K时，1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890kJ的热量。①写出该气体的化学式：______。②写出1mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。③已知1mol液态的水变成气态水时需要吸收44kJ的热量，则1mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池总反应为______________。参考答案：(1)①H2O

②H2和O2

化学

电(2)①CH4

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol③802

④4H2O＋2O2＋8e－===8OH－

略18.请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。混合物实验方案反应化学方程式(1)铁粉中混有少量铝粉

(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3

(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2

参考答案：

混合物实验方案反应化学