山西省大同市辽化中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市辽化中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法中，正确的是

A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

B．氨气和酸反应都生成铵盐和水

C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀参考答案：A略2.下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A略3.下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略4.在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D参考答案：DA．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确；5.下列说法中不正确的是

（

）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

参考答案：B6.锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10

年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP)

和I2

复合物，工作原理2Li+P2VP·nI2=2LiI+

P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A.该电池是电解质为非水体系的二次电池B.工作时Li向正极移动C.正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+

P2VP·(n-1)I2D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点参考答案：A金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10

年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10

年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。7.A、B、C、D、E是原子序数依次地增大的五种短周期主族元素，其原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是（

）A.A、B、D一定在不同周期

B.A、D可能在同一主族C.C和D的单质可能形成离子化合物

D.D、B、C原子的最外层电子数依减小参考答案：D略8.下列说法正确的是(

)A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

参考答案：D试题分析：A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不完全相同，二者均产生碳酸钠，但后者还有氧气生成，A错误；B.在反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B错误；C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C错误；D．过氧化钠与水或CO2的反应中，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原，D正确，答案选D。9.2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票（如右图），以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是A．维生素C的分子式C6H10O6B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色C．维生素C分子含有3个手性碳原子D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2参考答案：D略10.把一定量的锌与100mL18．5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（

）A．气体Y是SO2

B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87．5g

D．反应中共转移电子3mol参考答案：D略11.下列离子方程式表示正确的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+

Cu2++Ag

B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：

C．含

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:

参考答案：D略12.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B13.已知NH3与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1参考答案：A略14.同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是(

)

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B15.下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.②用量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录.⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL.Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4，配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是.(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是.(4)简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是.参考答案：Ⅰ.酸式滴定管反应所需时间Ⅱ.(1)250mL的容量瓶胶头滴管(2)②①③(3)下移丙(4)氢离子浓度不同易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250mL的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故同浓度的两溶液H2SO4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）

写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物质的量（写出计算过程）。（3）

求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。（4）

若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。参考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分）

（4）____5.6______g（2分）略18.（2010?中山模拟）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=

mol，V2=

mL．（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=

mL．（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是：

．参考答案：（1）0.06mol，440mL；（2）400ml；（3）0.5≤a＜1．解析（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.1×2﹣0.08联立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440mL；（2）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.4L=400ml故答案为：400ml；（3）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（