山西省大同市石家田联校石家田中学2023年高一化学模拟试卷含解析

山西省大同市石家田联校石家田中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g参考答案：D2.下列说法不正确的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的参考答案：D略3.为了除去下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电参考答案：B考点：电解质与非电解质．

分析：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质；B．依据电解质在水溶液中或者熔融状态下能够电离的性质解答；C．电解质包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等；D．氯化氢在熔融状态下不能电离．解答：解：A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确；C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能电离，所以不能导体，故D错误；故选：B．点评：本题考查电解质与非电解质，题目难度不大，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质和非电解质均为化合物，电解质电离需要一定的条件．4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质

参考答案：B略5.以下实验方案合理的是

A．为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器

B．为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgNO3溶液

C．用溴水鉴别乙烷和乙烯

D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯参考答案：C略6.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比约为

(

)A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7参考答案：B略7.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）

A．铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

B．碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3－+H+==CO2↑+H2O

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑

D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+参考答案：略8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子为2NA

D、在与足量氯气的反应中，1molFe失去的电子数为3NA参考答案：D略9.我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是A.AgNO3

B.KI

C.NaClO

D.FeCl2参考答案：C氯气部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。则A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，A错误；B、碘化钾被氯气氧化，可变质，B错误；C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸，所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液，C正确；D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质，D错误，答案选C。点睛：明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时需要灵活应用。10.A+、B2－、C－

三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是

A．原子半径B＜C＜A

B．原子序数A＞B＞C

C．离子半径B2－＞C－＞A+

D．原子的电子总数C＜A＜B参考答案：C三者在周期表中的位置关系为：上周期

D

B2－

C－

下周期

A+选中介D，与A同主族，与B、C同周期，则原子半径：A＞D＞B＞C，故A错误；原子序数A＞C＞B，故B错误；原子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数A＞C＞B，故D错误；11.下列物质的电子式书写正确的是(

)A.B.C.D.参考答案：BA、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。12.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液 B．HCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液参考答案：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且碳酸钠可发生复分解反应生成沉淀、气体等，以此解答该题．【解答】解：A．溶液都呈碱性，用酚酞不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别，故B正确；C．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选A．13.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有

参考答案：D【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；

B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；

C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；

D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。

故选D。【点睛】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。14.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

A．使用适当的催化剂不改变反应速率

B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率

D．改变压强对反应速率无影响参考答案：C15.下列对实验过程的评价正确的是（

）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-参考答案：C【详解】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，硫酸根离子的检验：第一步，加入盐酸无现象；第二步，加入氯化钡生成白色沉淀，证明溶液中有硫酸根离子。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入9.01g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液，消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、

、

等仪器。⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为

。⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤

，如何检验沉淀已经洗涤干净

⑷步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为 。参考答案：

⑴坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；(2分-)⑵除去Al、Fe等元素防止干扰实验；⑶往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次；

取最后洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，如无沉淀，则已洗净。⑷

0.2%（每空2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。

①②③铝热剂质量/g7.515.020.0气体体积/L3.366.726.72计算：(1)NaOH溶液物质的量浓度(2)该铝热剂中铝的质量分数(3)15g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量。参考答案：（1）2mol/l（3分）（2）36%（3分）（3）6.72g（2分）18.