山西省大同市王成庄中学2022年高二化学联考试卷含解析

山西省大同市王成庄中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（

）

A．激光

B．焰色反应

C．原子光谱

D．石墨导电

参考答案：D略2.在四种不同条件下,反应A+B＝2C+2D的反应速率如下，其中最快的是（

）A.V(A)＝0.15mol·L-1·S-1

B.V(B)＝0.3mol·L-1·S-1C.V(C)＝0.4mol·L-1·S-1

D.V(D)＝0.45mol·L-1·S-1参考答案：B略3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL参考答案：D略4.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．CH3——COOH参考答案：D略5.下列物质中不能为人类补充能量的是（

）

A、糖类

B、水

C、蛋白质

D、油脂参考答案：B略6.已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是Ag＋＋e－===AgB.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连参考答案：D7.下列说法中正确的是

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D8.人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（

）A、COS属于离子化合物

B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=S

D、COS含有极性共价键的极性分子参考答案：A略9.在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（

）A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．溶液中H＋的物质的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者参考答案：C略10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4参考答案：B略11.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C略12.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O

HClO+OH-，下列措施能提高漂白效果的是（

）A、加水稀释

B、加入适量NaOH

C、通入少量SO2

D、加入适量盐酸参考答案：D略13.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（

）A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．侯德榜

D．道尔顿参考答案：B14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3水解：HCO3－+H2OCO32－+H3O+B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－

CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—参考答案：C略15.下列说法正确的是A.T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）－c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1B.已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3C.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：醋酸浓度（mol·L-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐（1）操作A和B的名称分别是

．（2）第④步中，加入碳酸钠溶液的目的是

．（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

．（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）未用玻璃棒引流．试题分析：（1）称量的粗盐固体要先溶解，才能再除杂，固体和液体的分离采用过滤的方法，所以第⑤步中，操作B是过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，故答案为：除去离子钙离子及过量的钡离子；（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，故答案为：未用玻璃棒引流．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)油脂是工业上制造肥皂的原料。(1)沾有油脂的器皿可用汽油擦洗,其原理是;也可用洗洁精和水洗涤,其原理是;还可以用稀氢氧化钠溶液洗涤,其原理是。

(2)脂肪、油脂和酯是指同一类物质吗?为什么?

。

参考答案：(1)相似相溶原理亲油基插入油脂,亲水基在水中,使油脂分为小油滴而被除去油脂在NaOH溶液中发生较完全的水解反应(2)是指同一类物质(酯类);因为它们的分子结构中都含有18.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（填“>”或“＝”或“<”下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈

，溶液中c(Na+)

c(CH3COO-)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

，醋酸体积

氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)

氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ

ｎ。参考答案：略19.（1）如图是某化学反应中的能量变化图．①该反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是

．（2）已知生成1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

．（3）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是

．参考答案：（1）①放热；

②；③改变反应的活化能．（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）该反应是可逆反应；考点：有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．分析：（1）①从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；②反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量；③根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并书写热化学方程式；（3）可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；解答：解：（1）①反应物能量高于生成物，图示反应是放热反应，故答案为：放热；

②反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量，如图，故答案为：；③催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故答案为：改变反应的活化能；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的