山西省大同市王成庄中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省大同市王成庄中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

参考答案：D略2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAB.1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NAC.向含4

mol

FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NAD.100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA参考答案：B【详解】A．等物质的量的C2H4和CH4含有氢原子物质的量相同，但不一定是4mol，故A错误；B．1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中溶质物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，亚硫酸根离子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA，故B正确；C．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，则4molFeI2含8molI-，由方程式得8molI-需要4molCl2，转移8mol电子，故通入4molCl2充分反应后转移的电子数为8NA，故C错误；D.100g98%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子数大于4NA，故D错误；故答案为B。4.某烃分子量为82，试判断它可能是A

烷烃

B

烯烃或环烷烃

C

炔烃或二烯烃

D

环烯烃参考答案：CD略5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图K2－12－1所示(部分条件及物质未标出)。图K2－12－1

下列有关该方法的叙述中正确的是()。A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略6.参考答案：C略7.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应参考答案：D【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．8.对于某温度下平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列说法不正确的是A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则

m+n>p+qB.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小

C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n参考答案：B9.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(

)A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中D．OA段反应的离子方程式为：参考答案：D略10.下列离子方程式中不正确的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：B试题分析：B项不满足离子反应的电荷守恒，应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误。考点：离子方程式判断正误11.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞C

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：AC略12.室温下，下列叙述正确的是（

）A．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．相同温度下，0.1mol·L－1与0.2mol·L－1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1︰2D．浓度均为0.1mol·L－1醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH-）参考答案：B13.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器参考答案：A14.下列离子方程式表达正确的是

A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．碳酸钠水溶液呈碱性的原因：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH－

C.向溴化亚铁溶液中通足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

参考答案：A略15.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

(

)A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学设计如图所示装置分别进行探究性实验（夹持装置已略去，量气管可上下移动），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中液体ICu、稀HNO3NOH2OⅡNaOH（s）、浓氨水NH3

Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O（1）实验过程中，检查装置气密性的操作是

。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。（3）实验II中量气管中的液体最好是

（填字母编号，下同）a．浓NaOH溶液

b.氨水

c.煤油

d.氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

。（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②

，③视线与凹液面最低处相平。（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL336.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中镁的质量分数为

。参考答案：⑴关闭分液漏斗的活塞和开关K，将量气管上提，看液面高度差是否保持不变（其他合理答案也得分）

⑵不可行

NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准⑶c

ACDF

（4）使量气管与干燥管两端液面相平（5）73.0%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896mL的气体（标况下）。（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克？参考答案：答案：（1）4

5

（各2分，共4分）

（2）4.565（2分）18.钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。参考答案：（5分）（1）c(OH-)＝×1000＝0.75（mol/L）（2）设上述合金中含amolNa、bmolK，

a+b＝0.75×2

23a+39b＝5.05

a＝0.050mol

b＝0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2略19.(09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内