山西省大同市开发区中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市开发区中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A

跟水反应时，水作氧化剂

B

NaH中H－半径比Li＋半径小C

跟液氨反应时，有NaNH2生成

D

跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L参考答案：D略3.下列说法正确的是(

)A.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.由于Fe可被浓H2SO4氧化，因此常温下不能用钢瓶贮存浓H2SO4C.镁铝合金的熔点比镁和铝都高D.不能用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+参考答案：D略4.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略5.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图象的说法正确的是（）A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0参考答案：C【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．【解答】解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A错误；B、压强增大改变反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡向正反应方向移动，图象不符合平衡移动，故B错误；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．6.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．硝酸铜

D．氢氧化钠参考答案：答案：C7.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

（

）

A．A12O3熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用子制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2参考答案：A略8.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④参考答案：C略9.下列说法正确的是A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu参考答案：B略10.人体血液里存在重要的酸碱平衡：

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度参考答案：D11.下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+H2O===Na++2OH－+H2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋===BaSO4↓

参考答案：C略12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．

正极反应式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放电过程中，Li+向负极移动C．

没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．

常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转参考答案：D13.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A．加催化剂 B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度 D．增大反应物中NO的浓度参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特点是反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，NO的转化率减小，以此解答．解答：解：A．加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B．向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．如是温度的影响，由图象可知温度a＞b，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D．如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，把握图象的曲线变化特点，难度不大14.已知反应：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g），△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

A．升高温度B．缩小反应容器的体积C．增加C的质量D．减小B的浓度参考答案：B15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上。B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低。C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨。

参考答案：答案：A、D解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

图1Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

、

。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是

。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

。写出④中反应的离子方程式

。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

。参考答案：(16分)（1）NaOH(2分)＝(2分)、＝(2分)（2）洗涤、干燥(2分)

（3）使完全转化成(2分)（4）250ml容量瓶(2分)

5Fe2++2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)

（5）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G°），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下：

顺－2－丁烯

反－2－丁烯

自由能差△G°和平衡常数K平有如下关系

△G°＝－RTlnK平＝－2.303RTlogK平式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K试

（1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）

（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。（答数均取3位有效数字）参考答案：（10分）设此时顺式、反式分别为x和1－x

则：

答：此时顺式为23.8%，反式为76.2%

（5分）

或答：顺︰反＝0.312︰1或反︰顺＝3.20︰1都对

△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol

（5分）略18.白云石化学式为CaCO3·xMgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L(标准状况)。（1）计算白云石化学式中的X值（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？参考答案：(1)x=1

（2分）（2）14.4

（2分）

（3）6

（2分）19.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是

；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体

克；

（3）若将