山西省大同市平泉中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

山西省大同市平泉中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是()。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q2kJ/mol参考答案：AC略2.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：D略3.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L

pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液刚好使Al3+转化成AlO2－、使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2mol.L-1

NaOH溶液1.2

L；,则样品中Al2O3的质量为(

)A.2.04g

B.

4.08g

C.

a/2

D.20.4g参考答案：A略4.下列气体发生装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是()。参考答案：D略5.已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布

B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数

D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．6.下列说法正确的是

A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行参考答案：C7.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L－-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（

）A.在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAB.将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2NAC.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/14D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D【详解】A.在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，C—Cl键数远大于0.4NA，故A错误；B.氯气与水反应可逆，将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＜2NA，故B错误；C.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

2mol

56g

xmol

agx=，反应转移的电子数为，故C错误；D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故D正确。

9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱参考答案：BD略10.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：DA中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。11.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）参考答案：A解析：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．12.pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（

）A.

A是强酸、B一定是弱酸

B.

A是弱酸、B一定是强酸C.

A是强酸、B是强酸

D.

A酸性一定比B酸性弱参考答案：答案：D13.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，又知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：(

)A．因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B．在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>cHA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D．0．1m01．L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol·L-1参考答案：答案：D14.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D．K＋、H＋、ClO－、S2－参考答案：C解析：A、Fe3＋是棕黄色，不符合溶液无色的前提，故A错误；B、OH－与HCO3－反应，不能大量共存，故B错误；C、所给离子间不反应，且溶液无色，故C正确；D、H＋与ClO－、S2－反应，不能大量共存，故D错误。故答案选C15.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOH、羰基，结合烯烃、醇、羧酸等有机物的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知分子式为C15H20O4，故A错误；B．分子中存在3种含氧官能团，分别为﹣OH、﹣COOH、羰基，故B错误；C．含碳碳双键可发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应，故C正确；D．只有3个碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是

。（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4.①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。(3)丁同学的实验方案：

①操作Z是

。②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为____________________

。参考答案：(1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)(2)①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2分)②Fe+2Fe3＋=3Fe2＋(2分)(3)①过滤、洗涤(2分)

②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·广东广西卷）24.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0g，现生成的固体为11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：＝0.100mol若K2CO3为amol，则KHCO3-为（0.100－a）mol则得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各为0.050mol

K2CO3为：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3为:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+离子守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L

略18.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

；

（2）若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=