山西省大同市堡子湾中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省大同市堡子湾中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：C试题分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反应中S和N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反应中Cl元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，正确；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应中Mn和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；故选C。2.关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8参考答案：B考点：原子构成；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根据核外电子排布规律判断理解；C、氦只有一个电子层，只有2个电子；D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18．解答：解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；D、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故D错误．故选B点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．3.下列说法中不正确的是A.126C和146C是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D.CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的参考答案：A分析：A.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.二者的结构不同；D.根据乙醇的结构判断。详解：A.和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A错误；B.红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互为同分异构体，C正确；D.根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的，D正确。答案选A。4.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．酸雨产生

B．白色污染

C．温室效应D．农药、化肥污染参考答案：A5.下列物质的物质的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．标准状况下22.4LCl2

D．3.01×1023个SO2分子参考答案：A略6.下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．随核电荷数的增加X﹣的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案：DA．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故A错误；B．卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；C．Cl、Br、I单质与水反应可表示为X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D．卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。7.2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．氯酸钾是还原剂B．KCl既是氧化产物，又是还原产物C．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；B、反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为+5价，据此计算反应中转移电子；C、氧化剂发生还原反应生成的物质为还原产物；D、P2O5与空气中水化合为H3PO4，H3PO4吸收空气中水而呈白雾．【解答】解：A、反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中﹣1价，KClO3是氧化剂，故A错误；B、由KClO3发生还原反应生成KCl，KCl是还原产物，故B错误；C、反应中只有磷元素的化合价升高，由0价升高为+5价，所以反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，故C正确；D、P2O5与空气中水化合为H3PO4，H3PO4吸收空气中水而呈白雾，同时含有KCl是固体颗粒，故应为白色烟雾，故D错误．故选C．8.下列离子方程式中正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

D．碳酸镁跟盐酸应:MgCO3+2HCl=Mg2++2Cl-+H2O+CO2↑参考答案：C略9.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①硅酸钠可以和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，但是和氢氧化钠之间不反应，故①错误；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与盐酸不反应，属于酸性氧化物，故③错误；④氧化铝属于两性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，故④正确；⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故⑤正确；故选B．10.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(

)

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化C．元素的化合价呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：B略11.2molH2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是(

)A.分子数相等

B.原子数相等

C.体积相等

D.质量相等参考答案：A略12.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高锰酸钾

D．氯化钠参考答案：D略13.过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入几滴硫酸铜溶液

B.加入适量的水

C.

加入适量镁粉

D.再加入少量稀硫酸参考答案：A略14.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（

）A.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D.用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：A【详解】A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性,涂上3%～5%的小苏打溶液，故A正确；

B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；

C、配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；

D、酒精与水任意比互溶，溶液不分层，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，,故D错误；

综上所述，本题选A。15.下列过程中能量的转化与图示吻合的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.C与CO2(g)反应C.酸碱中和反应 D.断开H2中的H－H键参考答案：C【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】A项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A错误；B项、C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；C项、酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D项、断开H2中的H－H键是一个吸热过程，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）需取浓硫酸___________ml（保留小数点后一位数字）（2）配制操作可分解成如下几步：A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的硫酸注入容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A____________________________F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是

A

没有将洗涤液转移到容量瓶中

B

容量瓶洗净后未经干燥处理

C

转移过程中有少量的溶液溅出D

摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。参考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，