高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 全国公开课

2023学年陕西省宝鸡市渭滨中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1．在•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（）A．平衡正向移动 B．X的转化率不变C．Y的转化率增大 D．X的转化率减小3．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液4．在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1：1：2②A、B、C的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化．A．①② B．①④ C．②③ D．②④5．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料7．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应8．下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油．A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③9．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉10．BaCl2剧毒，致死量为，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO411．关于维生素的叙述中，不正确的是（）A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素12．下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果13．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH﹣═H2O14．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+二、填空题（本大题共6小题，共20分）15．（5分）50mL•L﹣1盐酸与50mL•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验改用60mL•L﹣1盐酸跟50mL•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）16．酸雨的pH（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水，再被氧化成硫酸．17．（2分）普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式．18．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入，现象是不显色．19．（2分）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式．20．（5分）用L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取待测液，需要的仪器有、锥形瓶；（2）该实验滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点．三、简答题（本大题共3小题，共38分）21．（6分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间．（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？．（2）活塞外移的情况是．A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是．22．（17分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余B，C的浓度为L．①2min内，A的平均反应速率为；x=；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度08mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体．23．（15分）某同学用如图所示装置制取乙烯，请回答：（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是（填序号）．（2）实验室制取乙烯的化学方程式为．（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为．（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为_反应．（5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是：．

2023学年陕西省宝鸡市渭滨中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题共14小题，共42分）1．（2023春•林芝县期末）在•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．【解答】解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．2．（2023秋•铜仁地区校级期中）在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（）A．平衡正向移动 B．X的转化率不变C．Y的转化率增大 D．X的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y达到平衡状态，Y为固体，反应前后气体体积不变，加入bmolX，平衡正向进行，最后达到平衡时，相当于增大压强，反应前后气体体积不变，所以和原来平衡状态下的反应物转化率相同．【解答】解：在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，增大反应物浓度，平衡正向进行A、上述分析判断平衡正向进行，故A正确；B、Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变，故B正确；C、接入X平衡正向进行，Y的转化率增大，故C正确；D、Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X，最后达到平衡状态，相当于增大压强，X平衡转化率不变，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意Y为固体，题目难度中等．3．（2023•岳阳二模）把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在平衡：Ca（OH）2（固）Ca2++2OH﹣中，使平衡向正方向移动，有利于Ca（OH）2减少．【解答】解：A．加入Na2S溶液，由于S2﹣水解呈碱性，使OH﹣浓度增大，不利于Ca（OH）2减少，故A错误；B．加入AlCl3溶液，由于Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca（OH）2减少，故B正确；C．加入NaOH溶液，溶液中OH﹣浓度增大，不利于Ca（OH）2减少，故C错误；D．加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+浓度增大，不利于Ca（OH）2减少，故D错误．故选B．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．4．（2023秋•玉州区校级期中）在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）①A、B、C的分子数比为1：1：2②A、B、C的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化．A．①② B．①④ C．②③ D．②④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①、平衡时A、B、C的分子数比可能为1：1：2，可能不是1：1：2，与反应物的起始物质的量、转化率有关，故①错误；②、可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，A、B、C的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故②正确；③、单位时间生成nmolA，同时增加2nmolC，生成2nmolC需要消耗nmolA，单位时间内A的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡，故③正确；④、反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故④错误；故选C．【点评】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．5．（2023秋•邯郸校级期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断．【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C．【点评】本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．6．（2023•上海）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】压轴题；化学计算．【分析】A、根据乙醇可由粮食发酵制得，再根据可再生能源的概念判断；B、根据乙醇的化学性质；C、根据乙醇的用途；D、根据粮食发酵来分析．【解答】解：A、因乙醇我们可以通过生物方法制取，例如发酵淀粉，纤维素等方法制取，而淀粉源源不断，只要光合作用能进行，就有取之不尽的来源，因此乙醇是可再生能源，故A正确；B、因乙醇是一种燃料，易燃烧，产生二氧化碳和水，污染小，故B正确；C、因乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，故C错误；D、因乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，故D正确；故选：C．【点评】乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等．医疗上也常用体积分数为70%﹣﹣75%的乙醇作消毒剂等．7．（2023秋•惠州期末）葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应【考点】葡萄糖的性质和用途；人体新陈代谢过程中的生化反应．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，葡萄糖作为营养剂糖类中的单糖，能供给人体能量，所以它在体内发生主要的反应是氧化反应，据此即可解答．【解答】解：葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为，在人体中反应的方程式为C6Hl2O6+6O26CO2+6H2O，所以，A正确；故选A．【点评】本题考查了葡萄糖的性质，根据有关反应方程式就可解答，题目较简单．8．（2023秋•汉中校级期中）下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油．A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质；油脂中含有酯基，能和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油；油脂能水解生成高级脂肪酸；油脂属于烃的含氧衍生物．【解答】解：①油脂是人类主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质，故正确；②油脂含有酯基，能和氢氧化钠发生反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以能制取肥皂，故正确；③油脂含有酯基能水解生成高级脂肪酸和甘油，所以能制取甘油，故正确；④油脂属于烃的含氧衍生物，汽油属于烃，所以油脂不能制备汽油，故错误．故选D．【点评】本题考查了油脂的用途，明确油脂属于酯类物质，是烃的含氧衍生物不属于烃，根据酯的性质分析解答即可，难度不大．9．（2023秋•黄山期末）有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】脂肪酸、葡萄糖、淀粉的组成元素为C、H、O，而氨基酸的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素．【解答】解：A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查了部分有机物的元素组成，熟悉常见有机物的结构是解答的关键，题目较简单．10．（2023•泰州学业考试）BaCl2剧毒，致死量为，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO4【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】氯化钡有毒，实际上是钡离子有毒，只有把可溶的氯化钡变成不溶性的钡盐，才不会在体内形成钡离子．【解答】解：A、氯化钡与硝酸银反应，生成不溶的氯化银，但生成的硝酸钡仍能电离出钡离子，且银离子属于重金属离子，不能达到目的，故A不正确．B、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜离子属于重金属有毒离子，故B不正确；C、氯化钡与碳酸钠反应生成了不溶的碳酸钡，但在胃中又会和胃酸作用重新生成氯化钡，不能解毒，故C不正确；D、氯化钡和硫酸镁反应生成不溶的硫酸钡，不会再形成钡离子，而少量镁离子不影响健康，故D正确；故选D．【点评】本题是考查复分解反应，要掌握复分解反应的条件和盐类物质的溶解性，才能解答该问题．11．（2023秋•青山区校级期末）关于维生素的叙述中，不正确的是（）A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．根据维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用；B．根据维生素对人体的生长和健康至关重要；C．维生素不稳定；D．维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素．【解答】解：A．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子，故A正确；B．因人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要，故B正确；C．因加工后食品维生素含量降低，故C错误；D．按溶解度不同，维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故D正确．故选C．【点评】本题考查维生素的作用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．12．（2023秋•惠州期末）下列做法正确的是（）A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】A．亚硝酸钠多加有毒；B．在食品中添加过量的添加剂对人体有害；C．缺碘易引起甲状腺肿大；D．蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素．【解答】解：A．亚硝酸钠，外形与食盐很相似，能使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠会严重影响人体健康，使人食物中毒的事故，故A错误；B．使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人，如柠檬黄能使食品变黄，不是加得越多越好，添加过量的添加剂对人体有害，故B错误；C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿，故C正确；D．蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，为了营养均衡，应多吃蔬菜和水果，如维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，缺少易得坏血病、牙龈出血等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容．13．（2023秋•汉中校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；D．原子个数不守恒．【解答】解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A错误；B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．14．（2023秋•惠州期末）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，据此分析解答即可．【解答】解：当少量的氧化铜和锌粉混合后氧化铜与锌都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜，且因为铁的活动性比铜强所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜，由于铁的活动性比锌弱所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题时可依据金属活动性顺序的意义解决．二、填空题（本大题共6小题，共20分）15．（5分）（2023秋•渭滨区校级月考）50mL•L﹣1盐酸与50mL•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验改用60mL•L﹣1盐酸跟50mL•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．8【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL•L﹣1盐酸跟50mL•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等．【点评】本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．16．（2023秋•娄底期末）酸雨的pH＜（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水SO2+H2O=H2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4．【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】常见形成酸雨的气体为二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性被氧气氧化为硫酸，导致pH小于，以此解答该题．【解答】解：酸雨的pH＜；空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．故答案为：＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．【点评】本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于二氧化硫性质的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．17．（2分）（2023秋•汉中校级期中）普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为硅酸钠，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】产物Na2SiO3的名称为硅酸钠，碳酸钙和二氧化硅在高温下生成硅酸钙和二氧化碳，据此分析解答．【解答】解：Na2SiO3的名称硅酸钠，碳酸钙和二氧化硅在高温下生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：硅酸钠；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑．【点评】本题考查了碳酸盐和二氧化硅的反应，根据已知方程式采用知识迁移的方法分析解答即可，题目难度不大．18．（2023秋•永顺县期末）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色．【考点】淀粉的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】葡萄糖可用氢氧化钠和新制氢氧化铜（或银氨溶液）进行检验，碘单质遇淀粉变蓝色．【解答】解：葡萄糖可用氢氧化钠和新制氢氧化铜（或银氨溶液）进行检验；加入碘水不显蓝色说明淀粉已完全水解，故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；碘水；蓝．【点评】本题考查葡萄糖和淀粉的检验，难度不大，注意碘单质遇淀粉变蓝色，不是碘离子．19．（2分）（2023秋•汉中校级期中）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠；【解答】解：胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝应保留化学式，题目难度不大．20．（5分）（2023秋•渭滨区校级月考）用L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取待测液，需要的仪器有碱式滴定管、锥形瓶；（2）该实验滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．【考点】中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）根据待测液为氢氧化钠溶液以及取选择滴定管类型；（2）根据滴定过程中左、右手及眼睛正确的操作方法解答．【解答】解：（1）待测液为氢氧化钠溶液，又取，所以应该使用精确度为的碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；（2）滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量；右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故答案为：左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化．【点评】本题主要考查了酸碱中和滴定的基本操作，难度中等，掌握中和滴定的原理、步骤是解题的关键．三、简答题（本大题共3小题，共38分）21．（6分）（2023秋•渭滨区校级月考）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间．（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢．（2）活塞外移的情况是D．A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】（1）根据物质的量浓度对反应速率的影响进行分析反应速率大小，根据t=判断反应时间；（2）锌与稀硫酸的反应为放热反应，开始时温度对反应速率影响较大，之后氢离子浓度减小，则浓度对反应速率影响为主．【解答】解：（1）由于浓度越大，反应速率越快，则4mol/L的硫酸与锌反应的速率反应1mol/L的硫酸，则收集10mL氢气是，1mol/L的硫酸需要的时间长，故答案为：1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢；（2）由于该反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，开始时温度对反应速率影响较大，之后随反应的进行，H+浓度不断减小，浓度对反应速率影响较大，则反应速度减慢，所以D正确，故答案为：D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢．【点评】本题考查了探究影响化学反应速率达到因素，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握温度、浓度等因素对化学反应速率的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．22．（17分）（2023•南京二模）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余B，C的浓度为L．①2min内，A的平均反应速率为（L•min）；x=2；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于08mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是36%；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）①计算参加反应B的物质的量，再根据方程式计算参加反应A的物质的量，根据v=计算v（A）；根据n=cV计算生成C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；②随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min内C的浓度变化小于L；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了ymolB，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用C的体积分数列方程计算y，进而计算B的转化率；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，为等效平衡，若反应前后气体的化学计量不相等，恒温恒容条件下，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足3molA气体和1molB即可，如反应前后气体的化学计量数相等，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足n（A）：n（B）=3：1；（2）①若维持容器压强不变，判断条件体积变化，等效为压强变化，分析平衡移动方向；②若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍．【解答】解：（1）反应2min时测得剩余B，则参加反应的B为1mol﹣=，由方程式可知参加反应的A为×3=，故v（A）==（L•min），C的浓度为L，则生成C的物质的量=2L×L=，则：=1：x，解得x=2，故答案为：（L•