高中化学苏教版有机化学基础本册总复习总复习【区一等奖】

2023学年浙江省丽水市云和中学高二（上）段考化学试卷（12月份）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．）1．不属于有机物特点的是（）A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低2．有机化合物与无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别．十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点．其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒（Wohler）在蒸发氰酸铵溶液（NH4CNO）时得到了一种有机物，该有机物是（）A．乙酸（CH3COOH） B．氨基乙酸（H2N﹣CH2﹣COOH）C．尿素（） D．硝化甘油（）3．下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是（）A．乙炔 B．苯C．一氯乙烯（CH2=CHCl） D．乙烷4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧5．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（）A．甲烷中的四个键的键长、键角相等B．CH4是分子晶体C．二氯甲烷只有一种结构D．三氯甲烷只有一种结构6．图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（）A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCH2COOH7．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A．分子式为C25H20B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面9．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：下述关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A的一个分子中有3个双键C．维生素A含有苯环结构D．维生素A的分子中含有两种官能团10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠11．下列化学用语书写正确的是（）A．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH3B．丙烯的键线式C．乙醇的结构式：D．乙烯的结构简式：CH2=CH212．在中，处于同一平面内的原子最多有（）A．16个 B．17个 C．18个 D．19个13．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2属于碳链异构B．和属于位置异构C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3属于官能团异构D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构14．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO215．能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5mL1mol•L﹣1的NH3•H2O跟10mol•L﹣1的HCl恰好完全反应16．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH=7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c（H+）=×10﹣7mol•L﹣1C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性17．氨水中存在下列的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣要使平衡向左移动，同时使OH﹣离子浓度增大，应加入下列的（）A．NaOH固体 B．NH4Cl固体 C．H2SO4 D．H2O18．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A．SO32﹣ B．HCO3﹣ C．NH4+ D．NO3﹣19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，KW增大，pH不变20．向体积为Va的•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）21．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是（）A．氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等D．分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等22．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．1mol•L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动23．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④24．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=725．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）A． B． C． D．二．填空题26．对于常温下的•L﹣1的NH4Cl溶液，请填空：（1）溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是．（3）存在的电荷守恒关系为．（4）c（NH4+）+c（NH3•H2O）=（填数字或离子浓度均可）．27．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．（2）在b点，c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的（填选项的编号）．A．a点B．b点C．d点D．a、b间的某点E．b、d间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：．28．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为•L﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）称取该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．（2）将标准盐酸装在的滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．（3）取待测液．该项实验操作使用的主要仪器有和．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止．（4）滴定达终点后，记下盐酸用去，计算氢氧化钠的质量分数为．（5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起（填序号）．A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视．29．有下列各组物质A．O2和O3（臭氧）B．126C和136CC．D．（1）组两物质互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质互为同分异构体；（4）组两物质是同一种物质．30．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2023年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图）．（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是（多选倒扣分）．A．CH3﹣CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号），峰面积之比为．（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是．31．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气．按图中所示装置进行实验．回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是．（2）以上装置中A、D均需要加热，操作时应先点燃处的酒精灯．（3）D装置的作用是．（4）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有．A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量．三．计算题32．某含氧有机化合物，它的相对分子质量为，含C的质量分数为%，含H的质量分数为%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基．请通过计算写出其结构简式．

2023学年浙江省丽水市云和中学高二（上）段考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意．）1．不属于有机物特点的是（）A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】根据大多数有机物易溶于有机溶剂、反应较复杂，反应中产生副产物，属于非电解质，不导电、熔点低，易燃烧等特点来分析．【解答】解：A、大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂，故A正确；B、有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生，故B正确；C、绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧，而绝大多数无机物是不易燃烧的，故C错误；D、绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低，故D正确；故选C．2．有机化合物与无机化合物在结构和性质上没有截然不同的区别．十九世纪中叶，科学家们用一系列实验证明了这一点．其中最著名的实验是1828年德国青年化学家维勒（Wohler）在蒸发氰酸铵溶液（NH4CNO）时得到了一种有机物，该有机物是（）A．乙酸（CH3COOH） B．氨基乙酸（H2N﹣CH2﹣COOH）C．尿素（） D．硝化甘油（）【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物﹣﹣尿素[CO（NH2）2]，据此解题．【解答】解：1828年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物﹣﹣尿素[CO（NH2）2]，由此突破了无机化合物与有机化合物之间的界限．故选C．3．下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是（）A．乙炔 B．苯C．一氯乙烯（CH2=CHCl） D．乙烷【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯都是平面型结构，乙炔是直线型结构，据此对各选项中的有机物进行判断分子中各原子不在同一平面．【解答】解：A．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故A正确；B．苯是平面结构，所有原子都处于同一平面内，故B正确；C．乙烯是平面结构，氯原子取代乙烯中氢原子的位置，所有原子处于同一平面内，故C正确；D．乙烷中有二个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选D．4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】因生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，题干信息无法判断有机物分子中是否含有氧元素，据此进行解答．【解答】解：A．只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，故A错误；B．生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，故B正确；C．题干信息无法确定该有机物分子中是否含有氧原子，故C错误；D．该有机物充分燃烧生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故D错误；故选B．5．甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（）A．甲烷中的四个键的键长、键角相等B．CH4是分子晶体C．二氯甲烷只有一种结构D．三氯甲烷只有一种结构【考点】常见有机化合物的结构．【分析】A．根据甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，四个键的键长、键角都相等；B．根据晶体的类型与结构无关；C．甲烷是正四面体结构，四个氢原子完全等效；D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子完全等效；【解答】解：A．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，四个键的键长、键角都相等，故A错误；B．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，都可能是分子晶体，故B错误；C．若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故C正确；D．若为平面正方形结构，三氯甲烷不存在同分异构体，而正四面体的三氯甲烷也不存在同分异构体，故D错误；故选：C；6．图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（）A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCH2COOH【考点】有机物结构式的确定．【分析】由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O双键，C﹣O﹣C单键，因此该分子中有2个CH3，1个﹣CH2﹣，书写C4H8O2的结构简式，据此解答．【解答】解：由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3﹣和﹣CH2﹣，含有C=O双键，C﹣O﹣C单键，因此该分子中有2个CH3，1个﹣CH2﹣，所以A的结构简式为CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3，故选A．7．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【考点】乙酸的酯化反应．【分析】羧酸和醇反应发生酯化反应，反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，依据反应实质分析产物种类．【解答】解：羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，则平衡时，含有18O的物质为乙醇和乙酸乙酯中．故选B．8．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A．分子式为C25H20B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面【考点】有机物的结构式．【分析】根据有机物的结构简式判断分子式，结合苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；【解答】解：A．分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；B．甲烷的正四面体结构．烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C．甲烷的正四面体结构，烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故C正确；D．甲烷的正四面体结构．烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D错误；故选：BD；9．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：下述关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A的一个分子中有3个双键C．维生素A含有苯环结构D．维生素A的分子中含有两种官能团【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有碳碳双键、醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、消去反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子分子式为C20H30O，故A错误；B．该分子中含有5个碳碳双键，故B错误；C．该物质中含有环状结构，但不是苯环，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，故D正确；故选D．10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据不同颜色代表不同的元素，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型．【解答】解：不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子．A、卤代羧酸中含有四种元素，但卤原子只能形成一个共价键，所以不符题意，故A错误．B、酯中只有三种元素，故B错误．C、氨基酸含四种元素，符合题意，故C正确．D、醇钠含四种元素，醇钠中含离子键，故D错误．故选C．11．下列化学用语书写正确的是（）A．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH3B．丙烯的键线式C．乙醇的结构式：D．乙烯的结构简式：CH2=CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙酸乙酯为乙酸与乙醇发生酯化反应生成的酯；B．为2﹣丁烯，丙烯分子中含有3个C；C．为二甲醚的结构式，乙醇分子中含有羟基；D．乙烯分子中含有2个C原子和1个碳碳双键．【解答】解：A．CH3CH2COOCH3为丙酸甲酯，乙酸乙酯正确的结构简式为：CH3COOCH2CH3，故A错误；B．丙烯的结构式为，则丙烯的键线式为，故B错误；C．乙醇中含有CH3CH2﹣和﹣OH，乙醇正确的结构式为：，故C错误；D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故D正确；故选D．12．在中，处于同一平面内的原子最多有（）A．16个 B．17个 C．18个 D．19个【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．【解答】解：在分子中，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，甲基中C原子处于碳碳双键形成的面上，通过碳碳单键的旋转，甲基中有一个H原子可以在碳碳双键形成的面上，所以最多有11+5+1=17个原子共面．故选B．13．下列关于同分异构体异构方式的说法中，正确的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2属于碳链异构B．和属于位置异构C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3属于官能团异构D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于位置异构【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A．二者碳的骨架不同，前者没有支链，后者有支链；B．和属于顺反异构；C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3的官能团相同；D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3的官能团不同．【解答】解：A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2碳的骨架不同，前者没有支链，后者有支链，属于碳链异构，故A正确；B．和属于顺反异构，不是位置异构，故B错误；C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3的官能团相同，不是官能团异构，属于碳链异构、位置异构，故C错误；D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3的官能团不同，属于官能团异构，故D错误；故选A．14．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．【解答】解：A．H2O属于弱电解质，NH3•H2O为弱碱，属于弱电解质，H3PO4、HF为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B．Cu（OH）2为弱碱，属于弱电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，C2H5OH为非电解质，CH3COONa为盐，属于强电解质，故B错误；C．H2SO3为弱电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，故C错误；D．H2SiO3、H2S为弱酸，属于弱电解质，CO2为非电解质，故D错误；故选：A；15．能表明NH3•H2O是弱电解质的叙述是（）A．NH3•H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B．mol•L﹣1NH3•H2O的pH大于7C．（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D．5mL1mol•L﹣1的NH3•H2O跟10mol•L﹣1的HCl恰好完全反应【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；B、L强碱溶液pH也大于7；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应．【解答】解：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；NH3•H2O的导电性比NaOH溶液不一定弱，故A错误；B、L强碱溶液pH也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；故选C．16．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH=7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c（H+）=×10﹣7mol•L﹣1C．c（H+）=c（OH﹣）的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性【考点】溶液pH的定义．【分析】A、应注意pH=7是否显中性与温度有关．B、应注意温度对Kw值得影响．C、溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．D、注意温度对水的电离程度的影响，从纯水中氢离子和氢氧根的浓度的关系来分析．【解答】解：A、只有当温度为25℃，Kw=10﹣14，显中性时c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，此时pH=7，即只有在25℃时，pH=7才显中性，故A错误．B、25℃时，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，所以显中性的溶液才有c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，即只有在25℃时，c（H+）=×10﹣7mol•L﹣1才显中性，故B错误．C、溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性．故C正确．D、温度升高到100℃，水的电离度增大，致使c（H+）=c（OH﹣）＞10﹣7mol/L，但c（H+）和c（OH﹣）仍相等，故溶液仍显中性．故D错误．故选C．17．氨水中存在下列的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣要使平衡向左移动，同时使OH﹣离子浓度增大，应加入下列的（）A．NaOH固体 B．NH4Cl固体 C．H2SO4 D．H2O【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH﹣]增大，则可加入含OH﹣的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．【解答】解：A．加NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使[OH﹣]增大，故A正确；B．加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使[OH﹣]减小，故B错误；C．加硫酸，平衡正向移动，同时使[OH﹣]减小，故C错误；D．加水，电离平衡正向移动，同时使[OH﹣]减小，故D错误；故选：A．18．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A．SO32﹣ B．HCO3﹣ C．NH4+ D．NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据由水电离出的c（H+）和c（OH﹣）浓度的乘积为10﹣24可知水电离的c（H+）=10﹣12，溶液为碱或者酸，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．亚硫酸根离子在碱性溶液中可以存在；B．碳酸氢根离子和氢氧根离子、氢离子都反应；C．铵根离子在酸性溶液中可以存在；D．硝酸根离子和氢氧根离子、氢离子都不反应．【解答】解：室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24，则水电离的c（H+）=10﹣12，溶溶液为碱或者酸，A．SO32﹣在碱溶液中可以大量存在亚硫酸根离子，故A错误；B．HCO3﹣能够与氢氧根离子、氢离子反应，在溶液中一定不会共存，故B正确；C．NH4+在酸性溶液中可以大量存在，故C错误；D．碱性、酸性溶液中3﹣都可以大量共存，故D错误；故选B．19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，KW增大，pH不变【考点】水的电离．【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．20．向体积为Va的•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va＞Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当Va＜Vb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、Va和Vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va＞Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞L，c（K+）＜L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当Va＜Vb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．21．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是（）A．氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等D．分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．根据电荷守恒分析；B．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制NH3．H2O电离；C．向氨水中加入NH4Cl晶体抑制NH3．H2O电离，向NaOH溶液中加入NH4Cl生成NH3．H2O；D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，等pH、等体积的氨水和NaOH，氨水的物质的量大于NaOH，分别和同浓度的稀HCl反应时，消耗HCl的体积与碱的物质的量成正比．【解答】解：A．相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液，溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣），由于两种溶液中氢离子浓度相同，所以c（NH4+）=c（Na+），故A正确；B．NH3．H2O电离吸收热量，降低温度，抑制NH3．H2O电离，所以降低温度后氨水pH降低，故B错误；C．NH3．H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，所以氨水中NH3．H2O的浓度大于氢氧根离子的浓度，氢氧化钠中NaOH的浓度等于氢氧根离子浓度，所以氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故C错误；D．pH相等的氨水和NaOH溶液中，c（NH3．H2O）＞c（NaOH），等pH、等体积的氨水和NaOH，n（NH3．H2O）＞n（NaOH），分别和同浓度的稀HCl反应时，消耗HCl的体积与碱的物质的量成正比，所以氨水消耗稀盐酸的体积大于NaOH，故D错误；故选A．22．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．1mol•L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；B．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进速率；C．物质浓度增大、加水稀释都导致平衡正向移动；D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应导致平衡正向移动．【解答】解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的钠盐溶液pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进速率，HCN是弱酸，升高温度促进其电离，所以氢离子浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故B正确；C．物质浓度增大、加水稀释都导致平衡正向移动，但醋酸浓度越大其电离程度越小，故C正确；D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应导致溶液中氢离子浓度降低，从而促进醋酸电离，平衡正向移动，故D正确；故选A．23．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此来解答．【解答】解：①pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B都是弱酸，故①正确；②由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故②错误；③由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故③正确；④因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故④错误；故选C．24．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．25．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）A． B． C． D．【考点】电解质溶液的导电性．【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，氯化氢完全反应后，氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答．【解答】解：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故选D．二．填空题26．对于常温下的•L﹣1的NH4Cl溶液，请填空：（1）溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（3）存在的电荷守恒关系为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）．（4）c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）或•L﹣1（填数字或离子浓度均可）．【考点】盐类水解的原理．【分析】（1）铵根离子水解显示酸性；（2）氯化铵是强电解质，能电离出铵和氯离子，铵根离子水解，据此回答；（3）根据电荷守恒来回答；（4）根据物料守恒来回答．【解答】解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，溶液显示酸性，pH小于7，故答案为：＜；（2）氯化铵是强电解质，能电离出铵和氯离子，铵根离子水解溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），c（Cl﹣）＞c（NH4+），故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）存在的电荷守恒关系为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；（4）根据物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣），故答案为：c（Cl﹣）或mol•L﹣1．27．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为L．（2）在b点，c（Na+）=c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的D（填选项的编号）．A．a点B．b点C．d点D．a、b间的某点E．b、d间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）加入醋酸前，氢氧化钠溶液的pH=13，据此计算氢氧化钠溶液浓度；（2）b点时溶液的pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒分析c（Na+）、c（CH3COO﹣）的关系；（3）当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等，反应生成醋酸钠，溶液显示碱性；（4）d点时，根据溶液的酸碱性及电荷守恒进行解答．【解答】解：（1）当未加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为L，氢氧化钠是强电解质，所以氢氧化钠溶液浓度为：L，故答案为：L；（2）b点时，溶液pH=7，呈中性，则：c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）得：c（Na+）=c（CH3COO﹣），故答案为：=；（3）当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，二者的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度是L，氢氧化钠溶液的浓度是L，要使二者的物质的量相等，则氢氧化钠的体积应该是醋酸的2倍，为10mL，当溶液呈中性时，酸稍微过量，所以该点应该在a﹣b之间，所以D正确，故答案为：D；（4）d点时，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（CH3COO）＞c（Na+），该点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，其物质的量相等，醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，所以c（Na+）＞c（H+），则离子浓度大小顺序为：c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．28．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为•L﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题：（1）称取该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．（2）将标准盐酸装在的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．（3）取待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止．（4）滴定达终点后，记下盐酸用去，计算氢氧化钠的质量分数为80%．（5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．【分析】（2）盐酸装在酸式滴定管中；（3）NaOH溶液用碱式滴定管量取后，转移到锥形瓶中，选择酚酞作指示剂，溶液为红色，滴定终点时变为无色；（4）结合HCl+NaOH=NaCl+H2O及n（HCl）=×L=计算；（5）不当操作对NaOH或HCl的物质的量均偏小时，实验有误差，小于82%．【解答】解：（2）将标准盐酸装在的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度，故答案为：酸式；（3）取待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止，故答案为：碱式滴定管；锥形瓶；红；无；（4）滴定达终点后，记下盐酸用去，n（HCl）=×L=，由HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知n（NaOH）=，则氢氧化钠的质量分数为×100%=80%，故答案为：80%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量偏小，实验结果偏小，故A选；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏小，消耗盐酸偏大，实验结果偏大，故B不选；C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量偏小，实验结果偏小，故C选；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡，消耗盐酸偏大，实验结果偏大，故D不选；E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视，消耗盐酸偏小，实验结果偏小，故E选；故答案为：ACE．29．有下列各组物质A．O2和O3（臭氧）B．126C和136CC．D．（1）B组两物质互为同位素；（2）A组两物质互为同素异形体；（3）C组两物质互为同分异构体；（4）D组两物质是同一种物质．【考点】同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；（3）同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；（4）同一物质是分子组成相同，结构相同的物质．【解答】解：（1）126C和136C是同种元素的不同核素，互为同位素，故答案为：B；（2）O2和O3（臭氧）是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，故答案为：A；（3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为：C；（4）分子组成相同，结构相同，为同一物质，故答案为：D．30．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2023年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图）．（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD（多选倒扣分）．A．CH3﹣CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，