高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 优质课奖

《元素周期律》过关训练试题（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题4分，共40分）1．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．①②B．②③④C．④⑤D．②⑤【答案】B2．已知1～18号元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．原子半径：B＜AB．离子的还原性：C2－＞D－C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．质子数：c＞d【答案】B3．下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH【答案】A4．下列递变规律正确的是()A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强【答案】C5．已知七种周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是()元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－2＋3＋1＋1A.氢氧化物碱性的强弱：f＜gB．简单离子的离子半径：b＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物【答案】A6．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低【答案】C7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【答案】C8．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质【答案】A9．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B．铝的原子半径比镁小C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D．铝的金属光泽不如镁显著【答案】A10．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞ZC．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W【答案】A二、非选择题（共60分）11（14分）．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________，烧瓶中加入的试剂是________。(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用________________。(3)装置B中盛放的试剂是________(选填下列所给试剂的代码)，实验现象为________，化学反应方程式是______________，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：________________________________________。(5)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是()A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外【答案】(1)浓盐酸MnO2(2)除去Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色沉淀生成Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓置换(4)Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(5)B12（12分）．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态(写元素符号)；(2)表中半径最大的元素是________；(写元素符号)(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是________；(写化学式，下同)(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________。【答案】(1)FKBr(2)K(3)F2(4)HClHBr(5)HClO413（14分）．根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_____________________。(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为________、________，其单质也有两种，化学式分别为________、________。(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为________、________、________、________。【答案】(1)Cl2O7HClO4Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O(2)H2OH2O2O2O3(3)CH4NH3H2OHF14（10分）．(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着______的递增呈现________的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是________。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则XYZ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________(填化学式)。②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。【答案】(1)原子序数周期性(2)KF(3)HFH2SS15（10分）．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的名称：C________，D________。(2)画出下列元素的原子结构示意图：A________________，B________________，二者离