高中化学人教版物质结构与性质第一章原子结构与性质 省赛获奖

1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋：1s22s22p6 B．Cl－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p6 D．O2－：1s22s22p6解析：N的电子排布式为1s22s22p3。答案：C2．下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p43s1C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p6解析：原子处于激发态时，低能量的轨道未填满就进入高能量的轨道。答案：B3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成()A．3s10 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s2解析：多电子原子中各能层的序数与该能层中的能级数相等，且每能层中各能级能量顺序为ns<np<nd<nf，则第三电子层有三个能级且排列顺序正确的应为3s23p63d2。答案：C4．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15 B．33C．35 D．51解析：4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。答案：B5．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p解析：相同电子层上的原子轨道能量高低：ns<np<nd<nf；形状相同的原子轨道能量高低：1s<2s<3s<4s；另外还有能级交错问题。A项中1s<2p<4s<3d；B项中1s<2s<2p<3s；D项中3p<4s<3d<4p。答案：C6．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d6解析：氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式为1s22s22p6，则B错。原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子。Fe的电子式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素生成Fe2＋时，应先失去4s上的电子，故Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。故选B。答案：B7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光C．氖原子获得电子后转变为发红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化和现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A正确。答案：A8．有几种元素的粒子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其中：①某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是________；②某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是________；③某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且对应原子只有一个单电子，这种粒子的符号是________；④某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符号是________。解析：符合题述核外电子排布式的粒子中，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；能使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生反应S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；原子得一个电子即达到稳定结构，该粒子应为Cl－。答案：①Ar②S2－③K＋④Cl－9．5种元素原子的电子排布式如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p6D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]4s1(1)哪种元素是稀有气体？________。(2)A的元素符号是________，写出A原子的简化电子排布式：________。(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是________。解析：由原子的电子排布式可