高中化学人教版化学反应原理第一章化学反应与能量 课时达标训练 市赛获奖热化学方程式

课时达标训练(二)热化学方程式一、选择题1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收kJ热量2．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(500℃),\s\do5(V2O5))2SO3ΔH＝－kJ/molB．4H2(g)＋2O2(g)=4H2O(l)ΔH＝－1kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJ/mol3．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ/mol4．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－kJ/mol，则eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为()A．＋kJ/molB．－kJ/molC．－kJ/molD．＋kJ/mol5．25℃、101kPa时，1g氨完全分解为氮气和氢气，吸收A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝＋kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝＋kJ/molC．NH3(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝＋kJ/molD．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－kJ/mol6．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－kJ/mol，分析下列说法中正确的是()A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于kJ/molB．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于kJ/molC．1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D．1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和7．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦8．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能确定9．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1Lmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3。则它们的关系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH211．将V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应12．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/mol\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol二、非选择题13．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：__________________________________________________________________。(2)如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________________________。14．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，回答下列问题。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为__________。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。15．(1)已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是________________________________________________________________________。(2)已知2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________。(3)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出kJ的热量。①写出热化学方程式：_______________________________________________________。②已知H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。[能力提升]16．如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：___________________________________________。(3)Q与Q1的关系Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。17．实验室用50mLmol/L盐酸、50mLmol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________________________________________________________________________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________________________________________________________。(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝________________[盐酸和NaOH溶液的密度(ρ)按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(с)按J/(g·℃)计算]。如果用mol/L的醋酸与mol/LNaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是________。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视读数E．大烧杯的盖板中间小孔太大课时达标训练(二)1．解析：选C热化学方程式将物质变化和能量变化同时表示出来，物质前面的系数只表示物质的量，而能量变化与物质的聚集状态有关。2．解析：选BA中未注明各物质的聚集状态，C、D中ΔH的符号错误，放热反应的ΔH<0，C中ΔH的单位也错。3．解析：选D20.0gNaOH反应放出kJ的热量，则1molNaOH反应放出的热量为4．解析：选B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。5．解析：选C25℃、101kPa时，1gNH3完全分解为氮气和氢气，吸收kJ的热量，则1molNH3完全分解为氮气和氢气，需吸收kJ/g×17g≈kJ的热量。反之，氮气和氢气合成1mol6．解析：选CS(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于kJ/mol，S(g)=S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于kJ/mol，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。7．解析：选B本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题，该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。8．解析：选C无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH均表示反应物完全转化的能量变化，1molN2和3molH2不可能完全转化，故放出的热量一定小于kJ。9．解析：选CmolCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890kJ热量，根据热化学方程式的有关规定，要注明参加反应的物质的聚集状态，标出热效应，故符合题意的是C项。10．解析：选D因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故发生中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，因而选D。11．解析：选B从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是做该实验时环境的温度，A错；从曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH12．解析：选A由图可以看出，eq\f(1,2)molN2(g)＋eq\f(3,2)molH2(g)的键能为akJ,1molNH3(g)的键能为bkJ，所以eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ/mol，即：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol。13．解析：(1)16g固体硫完全燃烧时放出kJ的热量，则1mol固体硫完全燃烧放出kJ的热量，据此可写出表示硫燃烧的热化学方程式。(2)由题图可以看出反应物和生成物的能量差为92kJ，该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92答案：(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－kJ/mol(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol14．解析：(1)molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为mol×kJ/mol＝kJ。(2)根据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为kJ/mol。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。答案：(1)(2)kJ/mol(3)小于15．解析：(1)1mol葡萄糖C6H12O6完全燃烧生成6mol液态水，放热：eq\fkJ,1g)×6mol×18g/mol＝2808kJ，因此热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2808kJ/mol。(2)1molC2H2燃烧生成液态水和CO2放热：eq\fkJ,2g)×26g＝1kJ,热化学方程式为：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1kJ/mol。(3)1mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放热：eq\fkJ,mol)×1mol＝kJ，热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－kJ/mol，16g液态肼的物质的量为：eq\f(1