高中化学人教版本册总复习总复习【全国一等奖】2

2023学年云南省红河州蒙自一中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括18小题；每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A．14C的质量数为14g•mol﹣1B．14C与12C是两种不同的核素C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N的中子数相同2．有关下列微粒的化学用语正确的是（）A．CS2的电子式为：B．Ca2+的离子结构示意图为：C．HClO的结构式为：H﹣O﹣ClD．氯化铵的电子式为：3．某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中，X的化合价为（）A．﹣（12﹣3n）B．﹣（12﹣5n）C．﹣（6﹣3n）D．﹣（10﹣n）4．将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（）A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NAB．标准状况下，中含有的分子数为C．常温下，g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为NAD．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA6．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝7．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH39．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．五氯化磷B．过氧化氢C．氟化氢D．CCl411．下列粒子半径之比小于1的是（）A．B．C．D．12．下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②胆矾失水③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧．A．①②④③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①④③13．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂中只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂14．下列离子方程式中正确的是（）A．将碳酸钙加入到盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．金属钾与水反应：K+H2O=K++OH﹣+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铜屑：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑D．向偏铝酸钠溶液中通过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号ABCDEFG原子半径/nm主要化合价+1+2+2+3+6．﹣2﹣1﹣1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．F、G元素的氢化物沸点G＞F17．H﹣H键的键能是436kJ•mol﹣1，I﹣I键的键能是151kJ•mol﹣1，H﹣I键的键能是299kJ•mol﹣1．则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（）A．氧化还原反应B．放热反应C．化合反应D．吸热反应18．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体，其体积为（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3二．填空题（本题包括3小题，共32分）19．用X表示原子：（1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为．（2）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为mol．20．有①O、O、O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④H、H、H四组微粒或物质．回答下列问题：（1）互为同位素的是（填编号）．（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有种．21．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是；属于离子化合物，但含有共价键的是．22．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（2）②和⑧形成的化合物灼烧时焰色为；（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是，用元素⑧的单质制备漂白液的离子方程式是；（4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是；（5）写出①和⑦形成的稳定化合物的电子式；（6）用电子式表示⑥和⑦形成化合物的形成过程．23．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）单质E与水反应的离子方程式为．三、实验题（本题包括1小题，共10分）24．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为，化学反应方程式是．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是．（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为．（填序号）①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；③S2﹣比Cl﹣还原性强；④HCl比H2S稳定．（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象，写出反应的离子方程式．四、计算题（本题包括1小题，共4分）25．向500mLNaOH溶液中投入Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H2的体积为．

2023学年云南省红河州蒙自一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题；每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A．14C的质量数为14g•mol﹣1B．14C与12C是两种不同的核素C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N的中子数相同【考点】核素．【分析】A．14C的质量数为14；B．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，称为核素；C．由相同元素组成的形态不同的单质，互称为同素异形体；D．根据中子数=质量数﹣质子数计算．【解答】解：A．质量数没有单位，14C的质量数为14，故A错误；B．14C与12C的中子数不同，质子数相同，属于两种不同的核素，故B正确；C．14C是原子，不是单质，因此14C与C60不是同素异形体，故C错误；D．14C含有的中子数为14﹣6=8，14N含有的中子数为14﹣7=7，故D错误；故选B．2．有关下列微粒的化学用语正确的是（）A．CS2的电子式为：B．Ca2+的离子结构示意图为：C．HClO的结构式为：H﹣O﹣ClD．氯化铵的电子式为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；原子结构示意图；结构式．【分析】A．C与S之间形成两对共用电子对；B．钙离子核外电子数为18；C．HClO中H、Cl只形成1个单键，O可形成2个共价单键；D．氯离子周围满足8电子稳定结构，阴离子书写错误．【解答】解：A．硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，CS2的电子式为，故A错误；B．Ca2+的离子结构示意图为，故B错误；C．氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，其结构式为H﹣O﹣Cl，故C正确；D．氯化铵的电子式为，故D错误；故选C．3．某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中，X的化合价为（）A．﹣（12﹣3n）B．﹣（12﹣5n）C．﹣（6﹣3n）D．﹣（10﹣n）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据HnXO2n﹣2利用化合价代数和为0计算X元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中X元素的化合价，据此计算．【解答】解：令HnXO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12=﹣（12﹣3n），故选：A．4．将下列物质熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力、氢键，正确的顺序是（）A．.①②②③B．②③②①C．②①②③D．①①②③【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】离子晶体中含有离子键，原子晶体中含有共价键，分子晶体中含有分子间作用力（可能含有氢键），根据晶体类型确定熔化晶体时克服的微粒间作用力．【解答】解：NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；水属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，水分子间还形成氢键，故还破坏了氢键；故选C．5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NAB．标准状况下，中含有的分子数为C．常温下，g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为NAD．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气和臭氧是同素异形体，都是由氧原子构成的分子，每个O原子中含有8个质子，混合气体中n（O）==2mol，则质子的物质的量为16mol；B．n（SO2）==，根据N=nNA计算二氧化硫分子个数；C．Fe和足量硝酸反应生成Fe3+，和少量硝酸反应生成Fe2+，且铁和浓硝酸发生钝化现象；D．Na和足量越强充分反应，无论生成Na2O、Na2O2，都是钠失电子作还原剂．【解答】解：A．氧气和臭氧是同素异形体，都是由氧原子构成的分子，每个O原子中含有8个质子，混合气体中n（O）==2mol，则质子的物质的量为16mol，则32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA，故A正确；B．n（SO2）==，N（SO2）=nNA=×NA/mol=，故B正确；C．Fe和足量硝酸反应生成Fe3+，和少量硝酸反应生成Fe2+，且铁和浓硝酸发生钝化现象．硝酸的浓度及硝酸的量未知，无法判断Fe失电子数，故C错误；D．Na和足量越强充分反应，无论生成Na2O、Na2O2，都是钠失电子作还原剂，每个Na原子失去1个电子生成钠离子，n（Na）==1mol，所以23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA，故D正确；故选C．6．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】浓硫酸具有脱水性和强氧化性，氯水溶液具有漂白性和酸性，氨水溶液呈碱性，碱遇蓝色石蕊还是蓝色，据此分析解答．【解答】解：因%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；浓氨水溶液显碱性，遇蓝色石蕊还是蓝色，故选B．7．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质、化合物中，结合常见物质中的化学键来解答．【解答】解：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O﹣H极性键，过氧化钠中含离子键和O﹣O非极性键，故正确；②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成，则一定是离子化合物，故正确；⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键，如HF、HCl等，故正确；⑧非极性键可存在于双原子单质分子或化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在，故错误；故选B．8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气NH3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮；B．浓硫酸没有挥发性；C．利用压强差大小判断氨气的溶解性；D．苯的密度小于水．【解答】解：A．二氧化氮和水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮和空气中氧气不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故A错误；B．浓硫酸没有挥发性，所以二者不会产生白烟，故B错误；C．利用压强差大小判断氨气的溶解性，滴入水后，如果氨气极易溶于水，则会导致烧瓶中压强急剧减小，烧瓶中气球体积增大，所以该装置能验证氨气的溶解性，故C正确；D．苯的密度小于水，所以水在下层苯在上层，没有缓冲作用，不能防止倒吸，如果将苯换为四氯化碳，四氯化碳密度大于水，能防止倒吸，故D错误；故选C．9．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【考点】反应热和焓变．【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．【解答】解：A、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故A正确；B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故B错误；C、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选B．10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．五氯化磷B．过氧化氢C．氟化氢D．CCl4【考点】原子核外电子排布．【分析】共价化合物分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，据此进行解答．【解答】解：A．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，故A错误；B．过氧化氢中，H原子最外层电子数为：1+1=2，不满足8电子稳定结构，故B错误；C．HF分子中，H原子最外层电子数为：1+1=2，不满足8电子稳定结构，故C错误；D．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，成键数为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，成键数为1，7+1=8，则C、Cl原子都满足8电子稳定结构，故D正确；故选D．11．下列粒子半径之比小于1的是（）A．B．C．D．【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．【解答】解：A．电子层数越多半径越大，则＞1，故A错误；B．电子层数越多半径越大，则＞1，故B错误；C．电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＞1，故C错误；D．电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则＜1，故D正确；故选D．12．下列变化属于吸热反应的是（）①碳与二氧化碳化合②胆矾失水③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧．A．①②④③B．①②④⑤C．②③④⑤D．①④③【考点】吸热反应和放热反应．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．【解答】解：①碳与二氧化碳化合反应生成一氧化碳属于吸热反应；②胆矾失水是硫酸铜晶体受热分解生成硫酸铜和水，反应为吸热反应；③Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应是放热反应；④氯酸钾分解制氧气是加热发生的吸热反应；⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；⑥甲烷与氧气的燃烧属于放热反应；故选B．13．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A．该反应的氧化剂中只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性．【解答】解：A．反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，故A错误；B．Cu元素化合价只降低，为还原产物，故B错误；C．氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；D．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确．故选D．14．下列离子方程式中正确的是（）A．将碳酸钙加入到盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．金属钾与水反应：K+H2O=K++OH﹣+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铜屑：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑D．向偏铝酸钠溶液中通过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．原子个数不守恒；C．电荷不守恒；D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；【解答】解：A．碳酸钙加入到盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．金属钾与水反应，离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入少量铜屑，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向偏铝酸钠溶液中通过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选：D．15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同周期，原子序数大的非金属性强；同主族原子序数大的非金属性弱．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为PH3＜H2S＜HCl，故A错误；B．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C正确；D．同周期，原子序数大的非金属性强；同主族原子序数大的非金属性弱，则非金属性为F＞O＞S，故D正确；故选A．16．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号ABCDEFG原子半径/nm主要化合价+1+2+2+3+6．﹣2﹣1﹣1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．F、G元素的氢化物沸点G＞F【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、﹣2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；F、G的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，F为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、﹣2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；F、G的主要化合价都为﹣1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，F为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，A．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；B．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子分别为Mg2+、Al3+、S2﹣、F﹣，S2﹣含有3个电子层，而Mg2+、Al3+、F﹣核外含有2个电子层，其核外电子排布不完全相同，故B错误；C．A、E元素分别为Na、S，Na、S与O元素可以形成亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种含氧酸盐，故C正确；D．F为Cl、G为F元素，由于HF中存在氢键，则氟化氢的沸点大于HCl，故D正确；故选B．17．H﹣H键的键能是436kJ•mol﹣1，I﹣I键的键能是151kJ•mol﹣1，H﹣I键的键能是299kJ•mol﹣1．则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（）A．氧化还原反应B．放热反应C．化合反应D．吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和计算出H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H的大小，从而判断该反应是吸热反应还是放热反应．【解答】解：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和=436kJ•mol﹣1+151kJ•mol﹣1﹣2×299kJ•mol﹣1=﹣11kJ•mol﹣1，说明该反应为放热反应，该反应的特点为“二变一”，属于化合反应，有单质参加的化合反应，反应前后元素的化合物发生了变化，属于氧化还原反应，故选D．18．电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体，其体积为（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（）A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，利用氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算重氢和普通氢的原子个数之比即可．【解答】解：电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，即氢气的体积为，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为，氧气的质量=×32g/mol=16g；氢气的质量为，所以氢气的平均摩尔质量==mol，由可知普通氢和重氢的物质的量之比为：=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以重氢和普通氢的原子个数比为1：3，故选D．二．填空题（本题包括3小题，共32分）19．用X表示原子：（1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A﹣x﹣n．（2）A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为（m﹣x+2）mol．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】（1）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析；（2）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2，计算出n克A2﹣离子的物质的量，则可计算电子个数．【解答】解：（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（2）元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为：m﹣x+2，n（A2﹣）=mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×NA/mol=（m﹣x+2）mol；故答案为：（m﹣x+2）．20．有①O、O、O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④H、H、H四组微粒或物质．回答下列问题：（1）互为同位素的是①④（填编号）．（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．【考点】同位素及其应用．【分析】（1）有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；（2）氢原子有三种同位素H、D、T，氧原子有三种同位素168O、178O和188O，依此判断水分子的种数．【解答】解：①168O、178O和188O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；②H2、D2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；④H、H、H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；（1）互为同位素的是：①④，故答案为：①④；（2）氢原子有三种同位素H、D、T，氧原子有三种同位素168O、178O和188O，水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故水分子有2×3×3=18种，故答案为：18．21．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：①N2中只含共价键，属于单质；④CH4⑤CO2⑦H2S中只含共价键，属于共价化合物；③NH4Cl⑧KOH⑨Na2O2中含有离子键和共价键，属于离子化合物；②MgCl2⑩K2O中只含离子键，属于离子化合物；⑥Ne中没有化学键；故答案为：①④⑤⑦；③⑧⑨．22．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；（2）②和⑧形成的化合物灼烧时焰色为紫色；（3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑，用元素⑧的单质制备漂白液的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；（5）写出①和⑦形成的稳定化合物的电子式；（6）用电子式表示⑥和⑦形成化合物的形成过程．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）钾元素焰色反应为紫色；（3）钾与水反应生成KOH与氢气；用氯气与氢氧化钠溶液制备漂白液，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（5）①和⑦形成的稳定化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成；（6）⑥和⑦形成化合物为CO2，属于共价化合物，用碳原子、氧原子的电子式表示其形成．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）②和⑧形成的化合物为KCl，含有钾元素，灼烧时焰色为紫色，故答案为：紫色；（3）钾与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑，用氯气与氢氧化钠溶液制备漂白液，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH﹣+H2↑；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；（5）①和⑦形成的稳定化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；（6）⑥和⑦形成化合物为CO2，属于共价化合物，用碳原子、氧原子的电子式表示其形成过程为：，故答案为：．23．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，据此解答．【解答】解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；故答案为：Na；Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；（3）A和E形成的化合物HCl与A