一定的物质的量浓度溶液配制

一物质的量浓度1.引入物质的量浓度的原因

m溶质

m溶质

w=———×100%=————————×100%

m溶液m溶质

+m溶剂2.物质的量浓度①定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示

溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度

②符号：cB③单位：mol/L或mol/m3(1mol/L=1000mol/m3)

④数学表达式：

变形式：nB=cB×VV=nB／V溶质的物质的量溶液的体积nBVC=说明B表示溶质可以是分子:HCl,H2SO4等。也可以是离子Na+，Cl-，SO42-等还可以是阴阳离子组成的结构单元NaCl

，KNO3等(2）体积V的对象是溶液，物质的量nB

的对象是溶质注意：溶剂体积一般不等于溶液体积溶剂体积+溶质体积≠溶液体积例如1molNaCl溶于一升水中，那么体积还是不是一升呢？(3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都原溶液相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)(4)MgCl2的物质的量浓度是2mol/L

表示的意义是在一升溶液里含有2mol/LMgCl2

Cl-的物质的量浓度是4mol/LMg2+的物质的量浓度是2mol/L

3.质量分数与物质的量浓度的关系式：C=

n溶质______V溶液=m溶质_____M溶质_________V溶液==w_______M溶质m溶液_______×V溶液=___________________ρ溶液V溶液×wM溶质=ρ溶液V溶液×M溶质w___________________________1000×M溶质_______m溶液×wV溶液V溶液V溶液g/cm3L质量分数与物质的量浓度的关系式：c=1000ρ·ѡMmol·L-1例：已知98%的浓硫酸的物质的量浓度18.4mol/L,则49%的硫酸的物质的量浓度为（）

A等于9.2mol/LB大于9.2mol/LC小于9.2mol/LD等于9.2mol/L提示：已知质量分数的关系，求物质的量浓度的关系

ѡ1

=98%ѡ2=49%C1=18.4mol/LC2=?__________c1c2=1000ρ1·ѡ1M1000ρ2·ѡ

2Mρ2·ѡ2ρ1·ѡ1=提示：对于硫酸来说，浓度越大，密度越大，所以p2<p1，因此

ρ1ρ2<1c2=ѡ1ѡ2ρ1ρ2c1

12c1××ρ1ρ2=<c1c212×=9.2mol/Lc2<9.2mol/L4.物质的量浓度的计算

(1)

浓度与密度的关系

a.ρ>1g/cm3

,

则浓度越大，密度越大，如

H2SO4

溶液

b.ρ<1g/cm3,则浓度越大，密度越小,如酒精溶

液，氨水溶液（2）一定物质的量浓度溶液的稀释问题:在溶液的稀释过程中，变的是什么？不变的

又是什么？变的是溶液的量和浓度，不变的是溶质的量。由于在溶液的稀释过程中溶质的质量不变也就是：m浓质=m稀质

m浓×w％（浓）=m稀×w％（稀）变形得：m浓质/M=m稀质

/M

即n浓质=n稀质

c（浓溶液）×V（浓溶液）

=c（稀溶液）

×V（稀溶液）

m浓×w％（浓）=m稀×w％（稀）

m浓质=m稀质

m浓质/M=m稀质/M，即n浓质=n稀质由于有nB=cB×V,所以有下面的结论：c（浓溶液）×V（浓溶液）

=c（稀溶液）

×V（稀溶液）

由于有nB=cB×V二

.一定物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质的量浓度的原理a

固体配溶液：

b浓配稀:

C=vnmMv=Mmv=

c（浓溶液）×V（浓溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）(2)

注意事项：

①不可装热或冷的液体②不能用来溶解固体或稀释或长期存放溶液或进行化学反应③使用前要检查是否漏水(1)

容量瓶上标有温度、容积、刻度线往瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。20℃

250mL容量瓶(3)规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液计算2.配制一定物质的量浓度的步骤①a固体质量b液体体积配1L,1mol/LNaOH溶液,需NaOH多少克？用2mol/L的H2SO4溶液，配成1mol/L,2L的H2SO4溶液，需原硫酸多少毫升

②称量称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿固体溶质托盘天平秤取质量a量筒量取体积b液体溶液③ab溶解稀释固体浓溶液仪器：烧杯玻璃棒（搅拌加速溶解）【讨论】

溶解能否在容量瓶中进行？不能。因为容量瓶的容积是在20℃时（室温）标定的，而物质溶解时常伴随着吸热或放热的发生而引起温度的变化，使溶液的体积和容量瓶本身出现热胀冷缩现象，破坏实验的精确性。④转移:将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶（仪器：容量瓶烧杯玻璃棒）如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?

玻棒引流注意：玻璃棒的下端靠在瓶颈内壁刻度线以下棒身立于瓶口中央【讨论】

转移时为什么要用玻璃棒？容量瓶颈口较细，为避免液体洒在瓶外，应用玻璃棒引流。

洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,

将洗涤液一并注入容量瓶。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？烧杯内壁和玻璃棒都残留部分溶质，洗涤的目的是保证溶质全部转移到容量瓶中。

⑤250mL加水加多了加水加少了⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（平视液体凹液面最低处与刻度线相切）。仪器：胶头滴管，容量瓶A为什么在接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加水？用胶头滴管逐滴加水是为了便于控制，防止加水过量，超过刻度线。B定容时发现液面超过了刻度线，怎么办呢？倒出一些溶液，再重新加水到刻度线，这种做法对吗？

液面超过了刻度线，则溶液体积变大，浓度变小，无法挽救，只能倒掉重配。⑦摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。【讨论】

振荡摇匀后发现液面下降，是否应该补充水？不应该补充水，因为有部分水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充水，相当于增大了溶液的体积，导致浓度减小。

⑧装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法（1）浓度误差的判断方法a.V一定,nB偏大,cB偏大;nB偏小,cB偏小b.nB一定,V偏小,cB偏大;V偏大,cB偏小cB=nB/V（2）称量或量取时所引起的误差：

a使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；

b使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：

①砝码有残缺；

②在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分

易于挥发的物质时的动作过慢而变质；(3)、转移液体时所引起的误差a用于溶解稀释溶液的烧杯,用于搅拌和引流的玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低