高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 第一章基础知识默写5_第1页
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文档简介

高2023届化学基础知识过手五姓名1、元素周期律同周期元素性质的递变（从左→右）同主族元素性质的递变（从上→下）核电荷数由小→大由小→大原子半径由→由小→大原子核对最外层电子的吸引力由弱→强由强→弱原子失电子能力由强→弱由弱→强原子得电子能力由弱→强由→元素的金属性由→由弱→强元素的非金属性由弱→强由→最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性由→；碱性由强→弱酸性由→；碱性由弱→强非金属单质与氢气化合的能力由弱→强由强→弱气态氢化物的稳定性由→由强→弱金属单质与水或酸反应的剧烈程度由强→弱由→离子半径阳离子由大→小，阴离子由大→小；但是阴离子半径阳离子半径阳离子由小→大，阴离子由小→大2、碱金属元素与卤族元素碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）卤族元素（F、Cl、Br、I）相似性都是活泼金属，同周期中金属性最强最高正价都是③氧化物的化学式为R2O、R2O2或其他④最高价氧化物对应水化物ROH都是强碱⑤都能与水、氧气、酸溶液、盐溶液（先与水反应）等物质发生反应=1\*GB3①都是活泼非金属，同周期中非金属性最强②最高正价是(F除外)，最低负价是最高价氧化物的化学式为R2O7④最高价氧化物对应水化物的化学式是HRO4，称为“高某酸”(F除外)⑤都能与金属、水、氢气、碱溶液等物质发生反应（注意：F2与水反应生成HF和O2）递变性=1\*GB3①熔沸点逐渐，硬度逐渐减小，密度逐渐（反常）②金属性Li<Na<K<Rb<Cs③与水或酸溶液反应逐渐剧烈④与氧气反应：锂只能生成Li2O，钠能生成Na2O、Na2O2，钾以后的除能生成氧化物、过氧化物外还能生成更复杂的氧化物碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH单质的还原性：LiNaKRbCs阳离子的氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+=1\*GB3①熔沸点逐渐，密度逐渐②颜色逐渐，状态由气体→液体→固体③在水中的溶解度逐渐减小④非金属性：F>Cl>Br>I⑤与水或碱溶液反应的能力逐渐减弱与氢气化合由易变难：冷暗处就化合酸性：HClO4HBrO4HRO4HIO4单质的氧化性：F2Cl2Br2I2阴离子的还原性：F-Cl－Br－I－稳定性:HFHClHBrHI特性金属锂不能保存在煤油里，金属钠、钾保存在煤油或石蜡油里氢氟酸可以腐蚀玻璃，单质碘易升华，能使淀粉变蓝。液溴易挥发。2F2+2H2O=4HF+O23、微粒半径大小比较规则：（1）同周期元素原子半径随核电荷数的增大而；如NOF；ClS（2）同主族元素原子半径、离子半径随核电荷数的增大而；K+Na+Cl-I-（3）具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数的增大而（规律是）；如O2-Na+Mg2+Al3+Li+H+S2-K+Ca2+（4）同种原子的原子半径阳离子半径，同种原子的原子半径<阴离子半径。4、元素周期表1-36号、七个主族、O族的记忆：写出元素符号

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