高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 市一等奖

教案课题：第二节元素周期律(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系过程与方法培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一半情感态度价值观引导学生形成正确的物质观重点原子核外电子的排布规律难点原子核外电子的排布规律知识结构与板书设计第二节元素周期律(一)原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高2、核外电子的排布规律教学过程教学步骤、内容教学方法【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。【板书]】第二节元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。【展示】电子层模型示意图【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。【板书】一、原子核外电子的排布【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。【板书】1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？【思考】下面请大家分析课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。。核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLM1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar288【讲解并板书】2、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。【教师】以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为，请大家说出各部分所表示的含义。电子层电子层电子层上的电子数原子核电子层上的电子数原子核核电荷数核电荷数【学生】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？【答案】(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe【提问】请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？【学生】除氦为2个外，其余均为8个。【提问】元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？【学生】主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。【教师】我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？【学生】原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。【教师】通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。【教师】原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。【小结】本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。【探究与应用】核电荷数为1～18的元素原子核外电子层结构的特殊性：(1)原子中无中子的原子：(2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素:(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：(6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：(7)最外层有1个电子的元素：(8)最外层有2个电子的元素：(9)电子层数与最外层电子数相等的元素：(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素：(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：教学回顾：课后习题一、单项选择题(在每小题列出的4个选项中，只有1个选项符合题意)1．下列正确表示氧的原子结构示意图的是()。A.B.C.D.2．下列元素中金属性最强的是()。A．NaB．MgC．AlD．Si3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()。A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．某元素原子的结构示意图为，该原子()。A．核电荷数为32B．核外电子数为6C．最外层电子数为16D．核外有35．下列叙述中正确的是()。A．除0族元素外，短周期元素都有负化合价B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素，包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr6．(2023广东学业水平)下列判断正确的是()。A．核电荷数：Al<NaB．金属性：Na>AlC．原子序数：Na>ClD．原子半径：Cl>Na7．(2023年广东学业水平)泡菜腌制过程中会产生NaNO2。NaNO2中N元素的化合价为()。A．＋2B．＋3C．＋4D．＋58．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物的是()。A．3和17B．1和8C．1和6D．9．下列说法中正确的是()。A．周期表是按照科学家发现元素的先后顺序排列的B．同主族元素的原子半径一定相同C．0族元素的最外层电子数为0D．同周期元素原子的电子层数相同10．下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是()。①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3；②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。A．①②B．①③C．②④D．③④11．(2023广东学业水平)某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是()。A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子12．(2023广东学业水平)F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()。A．原子半径：F>Cl>BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．(2023广东学业水平)下列元素均位于第ⅠA族，其中金属性最强的元素是()。A．LiB．NaC．KD．Rb(铷)14．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()。A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B15．下列叙述正确的是()。A．两种粒子Na＋和Ne，其核外电子排布完全相同，所以其化学性质一定相同B．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素C．离子的最外层电子数一定等于8D．核外电子数都为10的粒子，质子数也等于10二、多项选择题(在每小题列出的4个选项中，至少有2个选项符合题意)16．下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是()。A．Na、Mg、AlB．Cl、S、PC．B、N、FD．Cl、Br、I17．原子序数为1～18的元素，随着核电荷数的递增而呈周期性变化的是()。A．原子核外电子层数B．原子核外电子数C．原子半径D．原子最外层电子数18．下列各组元素中按粒子半径递增顺序排列的是()。A．Li、Na、KB．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋C．Ca2＋、K＋、Cl－D．F、O、N19．下列说法正确的是()。A．第三周期元素中原子半径最大的是Cl原子B．在常温常压下，元素周期表中0族元素的单质全部是气体C．第ⅠA族、第