高中化学人教版本册总复习总复习 第一章章末综合检测

一、选择题(每小题4分，共56分)1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行密性检查D．滴管不能交叉使用解析：选B。A项属于防试剂污染；B项属于防爆炸；C项属于防气体泄漏；D项属于防试剂污染。2．(2023·惠阳高一联考)下列说法中正确的是()A．KOH的摩尔质量是56gB．1molH2O的质量是18g/molC．Cl2的摩尔质量是g/molD．1molN2的质量是28g解析：选D。A中应为56g/mol，B中，1molH2O的质量应为18g，C中应为71g/mol。3．(2023·荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A．164kg B．molC．2500mol D．2500g/mol解析：选C。160kgSO2的物质的量为160000g÷64g/mol＝2500mol。4．下列各组物质中分子数相同的是()A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下LCO2C．标准状况下1molO2和LH2OD．molH2和LHCl气体解析：选B。A项，没指明是相同条件，错误；B项，9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝mol，标准状况下LCO2的物质的量是L÷L/mol＝mol，正确；C项，标准状况下LH2O不是1mol，错误；D项，没指明是标准状况，故LHCl不一定是mol。5．(2023·南昌高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．mol锌粒与足量盐酸反应产生LH2B．标准状况下，LCCl4所含分子数为C．molCH4所含氢原子数为D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA解析：选C。A项H2所处的条件不确定，体积不一定为L；B项标准状况下CCl4为液体；D项28gN2中所含原子个数为2NA。6．(2023·吉林一中高一考试)现要配制mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选B。A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项溶液浓度偏低。7．(2023·深圳高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小解析：选B。将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：①不溶于水；②不与I2、水发生反应；③比水更容易使碘溶解。B正确。8．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是,100mL；,200mL；,400mL；,600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b解析：选C。由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又由m＝n·M知，气体的质量之比为m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24。9．下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mLmol/L的CuSO4溶液，需g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：选C。A项中gNaCl的物质的量为1mol，但溶液的体积并不是1L，所以物质的量浓度无法计算；B项中取出L溶液，浓度并未发生变化，仍为2mol/L,L溶液中所含的溶质是1L溶液的一半；C项中因500mLmol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为L×mol/L＝mol，所以所需胆矾的物质的量也应为mol，其质量为mol×250g/mol＝g；D中因为H2SO4的物质的量为L×1mol/L＝mol，中和molH2SO4需NaOH的物质的量为mol，其质量为mol×40g/mol＝8g。10．(2023·临汾高一检测)下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质解析：选A。制取蒸馏水用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。11．(2023·浙江余姚中学高一质检)为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后顺序正确的是()①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾溶液⑥过滤A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②解析：选D。正确的操作应为溶解后先除SOeq\o\al(2－,4)(用过量BaCl2溶液)，再除Ca2＋、Mg2＋和过量Ba2＋(用过量K2CO3和KOH溶液)，然后过滤，用盐酸除去过量的OH－和COeq\o\al(2－,3)，最后蒸发。12．下列实验能达到目的的是()A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质解析：选B。浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故A项错误；过滤时用玻璃棒搅拌易把滤纸戳破，故C项错误；加盐酸可除去Na2CO3，但又生成新杂质NaCl，故D项错误。B项正确。13．下列对实验过程的评价正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4)C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－解析：选C。某固体加入盐酸中，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，也可能是Na2CO3。不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4等，当溶液中存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)时，滴入BaCl2溶液都会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。D项如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中的还是加入的盐酸中的。14．标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()\f(Vρ,MV＋2240) \f(1000Vρ,MV＋2240)\f(MV,V＋ρ) D．100VρM(MV＋2240)解析：选B。该溶液的物质的量浓度c＝eq\f(\f(V,,\f(\f(V,×M＋100,ρ))×1000mol/L＝eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol/L。二、非选择题(共44分)15．(15分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是________、________、________________________________________________________________________。(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SOeq\o\al(2－,4)，应向溶液中加入________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银溶液，观察到有沉淀产生，该学生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该学生所得的结论是否严密？________。为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)操作①中玻璃棒的作用是加速溶解，②中玻璃棒的作用是引流，③中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。(2)三种阴离子分别为SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－，加入盐酸是为了检验COeq\o\al(2－,3)，现象是有气泡产生；检验SOeq\o\al(2－,4)时，试剂为盐酸(或硝酸)酸化的氯化钡溶液；因为SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)也会与AgNO3溶液反应产生沉淀，故所得结论不严密。答案：(1)加速溶解引流搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅(2)①有气泡产生②盐酸(或硝酸)酸化的氯化钡③否碳酸根、硫酸根也会与银离子反应生成白色沉淀16．(10分)(2023·厦门高一检测)(1)molCH4的质量为________g，在标准状况下的体积为______L；含______个氢原子。(2)将标准状况下L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300mLmol/L氯化钠溶液，需要mol/L的氯化钠溶液的体积为________mL。解析：(1)molCH4的质量为mol×16g/mol＝8g，在标准状况下的体积为mol×L/mol＝L，氢原子数为mol×4××1023＝×1024。(2)标准状况下L的HCl是L÷L/mol＝1mol，物质的量浓度为1mol÷L＝5mol/L；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积为(300mL×mol/L)÷mol/L＝100mL。答案：(1)8×1024(2)5mol/L10017．(19分)用Na2CO3·10H2O晶体，配制mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________________________________________________________________________。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有________，无影响的有________。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有________。A．1处 B．2处C．3处 D．4处解析：(1)配制mol/L的Na2CO3溶液480mL，实际上应该配制500mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O的物质的量为mol，质量为g。(2)Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会